Volumen von Gasmolekülen in 3D-Box bei gegebenem Druck Taschenrechner

✖Die Anzahl der Moleküle ist die Gesamtzahl der Partikel, die in dem spezifischen Behälter vorhanden sind.ⓘ Anzahl der Moleküle [N_molecules]			+10% -10%
✖Die Masse jedes Moleküls ist das Verhältnis von Molmasse und Avagadro-Zahl.ⓘ Masse jedes Moleküls [m]			+10% -10%
✖Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.ⓘ Mittlere quadratische Geschwindigkeit [C_RMS]			+10% -10%
✖Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.ⓘ Gasdruck [P_gas]			+10% -10%

✖Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.ⓘ Volumen von Gasmolekülen in 3D-Box bei gegebenem Druck [V_gas]

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Formel

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Volumen von Gasmolekülen in 3D-Box bei gegebenem Druck

Formel

`"V"_{"gas"} = (1/3)*(("N"_{"molecules"}*"m"*("C"_{"RMS"})^2)/"P"_{"gas"})`

Beispiel

`"1550.388L"=(1/3)*(("100"*"0.1g"*("10m/s")^2)/"0.215Pa")`

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Volumen von Gasmolekülen in 3D-Box bei gegebenem Druck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gasvolumen = (1/3)*((Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)/Gasdruck)
V_gas = (1/3)*((N_molecules*m*(C_RMS)^2)/P_gas)
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Gasvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.
Anzahl der Moleküle - Die Anzahl der Moleküle ist die Gesamtzahl der Partikel, die in dem spezifischen Behälter vorhanden sind.
Masse jedes Moleküls - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse jedes Moleküls ist das Verhältnis von Molmasse und Avagadro-Zahl.
Mittlere quadratische Geschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.
Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Moleküle: 100 --> Keine Konvertierung erforderlich
Masse jedes Moleküls: 0.1 Gramm --> 0.0001 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Mittlere quadratische Geschwindigkeit: 10 Meter pro Sekunde --> 10 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Gasdruck: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V_gas = (1/3)*((N_molecules*m*(C_RMS)^2)/P_gas) --> (1/3)*((100*0.0001*(10)^2)/0.215)

Auswerten ... ...

V_gas = 1.55038759689922

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.55038759689922 Kubikmeter -->1550.38759689922 Liter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1550.38759689922 ≈ 1550.388 Liter <-- Gasvolumen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 9 Gasvolumen Taschenrechner

Volumen von Gasmolekülen in 3D-Box bei gegebenem Druck

Gehen Gasvolumen = (1/3)*((Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)/Gasdruck)

Gasvolumen bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck in 2D

Gehen Gasvolumen = (Molmasse*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(pi*Gasdruck)

Gasvolumen bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck

Gehen Gasvolumen = (Molmasse*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(8*Gasdruck)

Gasvolumen bei mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Druck in 2D

Gehen Gasvolumen = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(2*Gasdruck)

Gasvolumen bei mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Druck

Gehen Gasvolumen = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(3*Gasdruck)

Gasvolumen bei mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Druck in 1D

Gehen Gasvolumen = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(Gasdruck)

Gasvolumen bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Druck

Gehen Gasvolumen = (Molmasse*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))/(2*Gasdruck)

Gasvolumen bei höchstwahrscheinlicher Geschwindigkeit und Druck in 2D

Gehen Gasvolumen = (Molmasse*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))/(Gasdruck)

Gasvolumen bei gegebener kinetischer Energie

Gehen Gasvolumen = (2/3)*(Kinetische Energie/Gasdruck)

Volumen von Gasmolekülen in 3D-Box bei gegebenem Druck Formel

Gasvolumen = (1/3)*((Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)/Gasdruck)
V_gas = (1/3)*((N_molecules*m*(C_RMS)^2)/P_gas)

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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