Calculadora Coeficiente de Actividad para el Componente 1 para Dilución Infinita usando la Ecuación de Wilson

✖El Coeficiente de la Ecuación de Wilson (Λ12) es el coeficiente utilizado en la ecuación de Wilson para el componente 1 en el sistema binario.ⓘ Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ12) [Λ₁₂]			+10% -10%
✖El Coeficiente de la Ecuación de Wilson (Λ21) es el coeficiente utilizado en la ecuación de Wilson para el componente 2 en el sistema binario.ⓘ Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ21) [Λ₂₁]			+10% -10%

✖El Coeficiente de actividad 1 para dilución infinita del componente 1 es un factor que se utiliza para tener en cuenta las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas para la condición de dilución infinita.ⓘ Coeficiente de Actividad para el Componente 1 para Dilución Infinita usando la Ecuación de Wilson [γ1^∞]

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Fórmula

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Coeficiente de Actividad para el Componente 1 para Dilución Infinita usando la Ecuación de Wilson

Fórmula

`"γ1"^{"∞"} = -ln("Λ"_{"12"})+1-"Λ"_{"21"}`

Ejemplo

`"1.143147"=-ln("0.5")+1-"0.55"`

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Coeficiente de Actividad para el Componente 1 para Dilución Infinita usando la Ecuación de Wilson Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Coeficiente de actividad 1 para dilución infinita = -ln(Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ12))+1-Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ21)
γ1^∞ = -ln(Λ₁₂)+1-Λ₂₁
Esta fórmula usa 1 Funciones, 3 Variables

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Coeficiente de actividad 1 para dilución infinita - El Coeficiente de actividad 1 para dilución infinita del componente 1 es un factor que se utiliza para tener en cuenta las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas para la condición de dilución infinita.
Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ12) - El Coeficiente de la Ecuación de Wilson (Λ12) es el coeficiente utilizado en la ecuación de Wilson para el componente 1 en el sistema binario.
Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ21) - El Coeficiente de la Ecuación de Wilson (Λ21) es el coeficiente utilizado en la ecuación de Wilson para el componente 2 en el sistema binario.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ12): 0.5 --> No se requiere conversión
Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ21): 0.55 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

γ1^∞ = -ln(Λ₁₂)+1-Λ₂₁ --> -ln(0.5)+1-0.55

Evaluar ... ...

γ1^∞ = 1.14314718055995

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.14314718055995 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1.14314718055995 ≈ 1.143147 <-- Coeficiente de actividad 1 para dilución infinita

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Exceso de energía libre de Gibbs utilizando la ecuación NRTL

Vamos Exceso de energía libre de Gibbs = (Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Fracción molar del componente 2 en fase líquida*[R]*Temperatura para modelo NRTL)* ((((exp(-(Coeficiente de ecuación NRTL (α)*Coeficiente de ecuación NRTL (b21))/[R]*Temperatura para modelo NRTL))*(Coeficiente de ecuación NRTL (b21)/([R]*Temperatura para modelo NRTL)))/(Fracción molar del componente 1 en fase líquida+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*exp(-(Coeficiente de ecuación NRTL (α)*Coeficiente de ecuación NRTL (b21))/[R]*Temperatura para modelo NRTL)))+(((exp(-(Coeficiente de ecuación NRTL (α)*Coeficiente de ecuación NRTL (b12))/[R]*Temperatura para modelo NRTL))*(Coeficiente de ecuación NRTL (b12)/([R]*Temperatura para modelo NRTL)))/(Fracción molar del componente 2 en fase líquida+Fracción molar del componente 1 en fase líquida*exp(-(Coeficiente de ecuación NRTL (α)*Coeficiente de ecuación NRTL (b12))/[R]*Temperatura para modelo NRTL))))

Coeficiente de Actividad para el Componente 2 usando la Ecuación NRTL

Vamos Coeficiente de Actividad del Componente 2 = exp((Fracción molar del componente 1 en fase líquida^2)*(((Coeficiente de ecuación NRTL (b12)/([R]*Temperatura para modelo NRTL))*(exp(-(Coeficiente de ecuación NRTL (α)*Coeficiente de ecuación NRTL (b12))/([R]*Temperatura para modelo NRTL))/(Fracción molar del componente 2 en fase líquida+Fracción molar del componente 1 en fase líquida*exp(-(Coeficiente de ecuación NRTL (α)*Coeficiente de ecuación NRTL (b12))/([R]*Temperatura para modelo NRTL))))^2)+((exp(-(Coeficiente de ecuación NRTL (α)*Coeficiente de ecuación NRTL (b21))/([R]*Temperatura para modelo NRTL))*(Coeficiente de ecuación NRTL (b21)/([R]*Temperatura para modelo NRTL)))/((Fracción molar del componente 1 en fase líquida+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*exp(-(Coeficiente de ecuación NRTL (α)*Coeficiente de ecuación NRTL (b21))/([R]*Temperatura para modelo NRTL)))^2))))

Coeficiente de Actividad para el Componente 1 usando la Ecuación NRTL

Vamos Coeficiente de Actividad del Componente 1 = exp((Fracción molar del componente 2 en fase líquida^2)*(((Coeficiente de ecuación NRTL (b21)/([R]*Temperatura para modelo NRTL))*(exp(-(Coeficiente de ecuación NRTL (α)*Coeficiente de ecuación NRTL (b21))/([R]*Temperatura para modelo NRTL))/(Fracción molar del componente 1 en fase líquida+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*exp(-(Coeficiente de ecuación NRTL (α)*Coeficiente de ecuación NRTL (b21))/([R]*Temperatura para modelo NRTL))))^2)+((exp(-(Coeficiente de ecuación NRTL (α)*Coeficiente de ecuación NRTL (b12))/([R]*Temperatura para modelo NRTL))*Coeficiente de ecuación NRTL (b12)/([R]*Temperatura para modelo NRTL))/((Fracción molar del componente 2 en fase líquida+Fracción molar del componente 1 en fase líquida*exp(-(Coeficiente de ecuación NRTL (α)*Coeficiente de ecuación NRTL (b12))/([R]*Temperatura para modelo NRTL)))^2))))

Coeficiente de Actividad para el Componente 1 usando la Ecuación de Wilson

Vamos Coeficiente de Actividad del Componente 1 = exp((ln(Fracción molar del componente 1 en fase líquida+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ12)))+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*((Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ12)/(Fracción molar del componente 1 en fase líquida+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ12)))-(Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ21)/(Fracción molar del componente 2 en fase líquida+Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ21)))))

Coeficiente de Actividad para el Componente 2 usando la Ecuación de Wilson

Vamos Coeficiente de Actividad del Componente 2 = exp((ln(Fracción molar del componente 2 en fase líquida+Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ21)))-Fracción molar del componente 1 en fase líquida*((Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ12)/(Fracción molar del componente 1 en fase líquida+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ12)))-(Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ21)/(Fracción molar del componente 2 en fase líquida+Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ21)))))

Exceso de energía de Gibbs utilizando la ecuación de Wilson

Vamos Exceso de energía libre de Gibbs = (-Fracción molar del componente 1 en fase líquida*ln(Fracción molar del componente 1 en fase líquida+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ12))-Fracción molar del componente 2 en fase líquida*ln(Fracción molar del componente 2 en fase líquida+Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ21)))*[R]*Temperatura para la ecuación de Wilson

Coeficiente de Actividad para el Componente 1 para Dilución Infinita usando la Ecuación NRTL

Vamos Coeficiente de actividad 1 para dilución infinita = exp((Coeficiente de ecuación NRTL (b21)/([R]*Temperatura para modelo NRTL))+(Coeficiente de ecuación NRTL (b12)/([R]*Temperatura para modelo NRTL))*exp(-(Coeficiente de ecuación NRTL (α)*Coeficiente de ecuación NRTL (b12))/([R]*Temperatura para modelo NRTL)))

Coeficiente de Actividad para el Componente 2 para Dilución Infinita usando la Ecuación NRTL

Vamos Coeficiente de actividad 2 para dilución infinita = exp((Coeficiente de ecuación NRTL (b12)/([R]*Temperatura para modelo NRTL))+(Coeficiente de ecuación NRTL (b21)/([R]*Temperatura para modelo NRTL))*exp(-(Coeficiente de ecuación NRTL (α)*Coeficiente de ecuación NRTL (b21))/([R]*Temperatura para modelo NRTL)))

Coeficiente de Actividad para el Componente 2 para Dilución Infinita usando la Ecuación de Wilson

Vamos Coeficiente de actividad 2 para dilución infinita = exp(ln(Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ21))+1-Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ12))

Coeficiente de Actividad para el Componente 1 para Dilución Infinita usando la Ecuación de Wilson

Vamos Coeficiente de actividad 1 para dilución infinita = -ln(Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ12))+1-Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ21)

Coeficiente de Actividad para el Componente 1 para Dilución Infinita usando la Ecuación de Wilson Fórmula

Coeficiente de actividad 1 para dilución infinita = -ln(Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ12))+1-Coeficiente de ecuación de Wilson (Λ21)
γ1^∞ = -ln(Λ₁₂)+1-Λ₂₁

¿Qué es el coeficiente de actividad?

Un coeficiente de actividad es un factor que se utiliza en termodinámica para explicar las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas. En una mezcla ideal, las interacciones microscópicas entre cada par de especies químicas son las mismas (o macroscópicamente equivalentes, el cambio de entalpía de la solución y la variación de volumen en la mezcla es cero) y, como resultado, las propiedades de las mezclas se pueden expresar directamente en términos de concentraciones simples o presiones parciales de las sustancias presentes, por ejemplo, la ley de Raoult. Las desviaciones de la idealidad se acomodan modificando la concentración por un coeficiente de actividad. De manera análoga, las expresiones que involucran gases pueden ajustarse para no ser ideales escalando las presiones parciales por un coeficiente de fugacidad.

¿Qué es el teorema de Duhem?

Para cualquier sistema cerrado formado a partir de cantidades conocidas de especies químicas prescritas, el estado de equilibrio está completamente determinado cuando se fijan dos variables independientes cualesquiera. Las dos variables independientes sujetas a especificación pueden ser, en general, intensivas o extensivas. Sin embargo, el número de variables intensivas independientes viene dado por la regla de las fases. Así, cuando F = 1, al menos una de las dos variables debe ser extensiva, y cuando F = 0, ambas deben ser extensivas.

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