Energía del electrón en órbita inicial Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Energía del electrón en órbita = (-([Rydberg]/(Órbita inicial^2)))
Eorbit = (-([Rydberg]/(ninitial^2)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 2 Variables
Constantes utilizadas
[Rydberg] - Constante de Rydberg Valor tomado como 10973731.6
Variables utilizadas
Energía del electrón en órbita - (Medido en Joule) - La energía del electrón en órbita es el proceso de transferencia de electrones en las órbitas.
Órbita inicial - La Órbita Inicial es un número que está relacionado con el número cuántico principal o número cuántico de energía.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Órbita inicial: 3 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Eorbit = (-([Rydberg]/(ninitial^2))) --> (-([Rydberg]/(3^2)))
Evaluar ... ...
Eorbit = -1219303.51111111
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
-1219303.51111111 Joule -->-7.61029062314286E+24 Electron-Voltio (Verifique la conversión aquí)
RESPUESTA FINAL
-7.61029062314286E+24 -7.6E+24 Electron-Voltio <-- Energía del electrón en órbita
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!
Verificada por Suman Ray Pramanik
Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur
¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

16 electrones Calculadoras

Cambio en el número de onda de partículas en movimiento
Vamos Número de onda de partícula en movimiento = 1.097*10^7*((Número cuántico final)^2-(Número cuántico inicial)^2)/((Número cuántico final^2)*(Número cuántico inicial^2))
Cambio en la longitud de onda de la partícula en movimiento
Vamos Número de onda = ((Número cuántico final^2)*(Número cuántico inicial^2))/(1.097*10^7*((Número cuántico final)^2-(Número cuántico inicial)^2))
Energía total del electrón en la enésima órbita
Vamos Energía total del átomo dado el enésimo orbital = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Número atómico^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Número cuántico^2)*([hP]^2)))
Velocidad del electrón en la órbita de Bohr
Vamos Velocidad del electrón dado BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Número cuántico*[hP])
Velocidad del electrón dado Período de tiempo del electrón
Vamos Velocidad del electrón dado el tiempo = (2*pi*Radio de órbita)/Período de tiempo de electrón
Brecha de energía entre dos órbitas
Vamos Energía del electrón en órbita = [Rydberg]*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita final^2)))
Energía total del electrón dado el número atómico
Vamos Energía total del átomo dado AN = -(Número atómico*([Charge-e]^2))/(2*Radio de órbita)
Energía potencial del electrón dado el número atómico
Vamos Energía potencial en Ev = (-(Número atómico*([Charge-e]^2))/Radio de órbita)
Energía del electrón en órbita final
Vamos Energía del electrón en órbita = (-([Rydberg]/(Número cuántico final^2)))
Energía del electrón en órbita inicial
Vamos Energía del electrón en órbita = (-([Rydberg]/(Órbita inicial^2)))
Velocidad del electrón en órbita dada la velocidad angular
Vamos Velocidad del electrón dado AV = Velocidad angular*Radio de órbita
Energía total de electrones
Vamos Energía Total = -1.085*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2
Masa atomica
Vamos Masa atomica = Masa total del protón+Masa total de neutrones
Número de electrones en la enésima capa
Vamos Número de electrones en la enésima capa = (2*(Número cuántico^2))
Número de orbitales en la enésima capa
Vamos Número de orbitales en la enésima capa = (Número cuántico^2)
Frecuencia orbital de electrones
Vamos Frecuencia orbital = 1/Período de tiempo de electrón

12 Fórmulas importantes sobre el modelo atómico de Bohr Calculadoras

Cambio en el número de onda de partículas en movimiento
Vamos Número de onda de partícula en movimiento = 1.097*10^7*((Número cuántico final)^2-(Número cuántico inicial)^2)/((Número cuántico final^2)*(Número cuántico inicial^2))
Radio de la órbita de Bohr
Vamos Radio de órbita dado AN = ((Número cuántico^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*Número atómico*([Charge-e]^2))
Energía Interna del Gas Ideal usando la Ley de Equipartición de Energía
Vamos Energía molar interna dada EP = (Grado de libertad/2)*Número de moles*[R]*Temperatura del gas
Velocidad del electrón dado Período de tiempo del electrón
Vamos Velocidad del electrón dado el tiempo = (2*pi*Radio de órbita)/Período de tiempo de electrón
Momento angular utilizando el radio de la órbita
Vamos Momento angular usando órbita de radio = Masa atomica*Velocidad*Radio de órbita
Radio de la órbita de Bohr dado el número atómico
Vamos Radio de órbita dado AN = ((0.529/10000000000)*(Número cuántico^2))/Número atómico
Energía del electrón en órbita final
Vamos Energía del electrón en órbita = (-([Rydberg]/(Número cuántico final^2)))
Energía del electrón en órbita inicial
Vamos Energía del electrón en órbita = (-([Rydberg]/(Órbita inicial^2)))
Masa atomica
Vamos Masa atomica = Masa total del protón+Masa total de neutrones
Número de electrones en la enésima capa
Vamos Número de electrones en la enésima capa = (2*(Número cuántico^2))
Número de orbitales en la enésima capa
Vamos Número de orbitales en la enésima capa = (Número cuántico^2)
Frecuencia orbital de electrones
Vamos Frecuencia orbital = 1/Período de tiempo de electrón

Energía del electrón en órbita inicial Fórmula

Energía del electrón en órbita = (-([Rydberg]/(Órbita inicial^2)))
Eorbit = (-([Rydberg]/(ninitial^2)))

¿Qué es la energía del electrón en la órbita inicial?

El modelo de Bohr puede explicar el espectro lineal del átomo de hidrógeno. La radiación se absorbe cuando un electrón pasa de una órbita de menor energía a una mayor energía; mientras que la radiación se emite cuando se mueve de una órbita superior a una inferior. La brecha de energía entre las dos órbitas es - ∆E = Ef - Ei donde Ef es la energía de la órbita final, Ei es la energía de la órbita inicial

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!