Calculadora Vida media de reacción de segundo orden

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✖La concentración de reactivo se refiere a la cantidad de reactivo presente en el solvente en cualquier momento dado durante el proceso.ⓘ Concentración de reactivo [C_A]			+10% -10%
✖La constante de velocidad para una reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración del reactivo que tiene una potencia elevada a 2.ⓘ Constante de velocidad para reacción de segundo orden [K_second]			+10% -10%

✖La vida media de las reacciones de segundo orden es el momento en que la concentración se vuelve la mitad.ⓘ Vida media de reacción de segundo orden [T_1/2]

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Fórmula

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Vida media de reacción de segundo orden

Fórmula

`"T"_{"1/2"} = 1/"C"_{"A"}*"K"_{"second"}`

Ejemplo

`"5.1E^-6s"=1/"0.1mol/L"*"0.51L/(mol*s)"`

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Vida media de reacción de segundo orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Vida media de reacción de segundo orden = 1/Concentración de reactivo*Constante de velocidad para reacción de segundo orden
T_1/2 = 1/C_A*K_second
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Vida media de reacción de segundo orden - (Medido en Segundo) - La vida media de las reacciones de segundo orden es el momento en que la concentración se vuelve la mitad.
Concentración de reactivo - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de reactivo se refiere a la cantidad de reactivo presente en el solvente en cualquier momento dado durante el proceso.
Constante de velocidad para reacción de segundo orden - (Medido en Metro cúbico / segundo molar) - La constante de velocidad para una reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración del reactivo que tiene una potencia elevada a 2.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Concentración de reactivo: 0.1 mol/litro --> 100 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Constante de velocidad para reacción de segundo orden: 0.51 Litro por mol segundo --> 0.00051 Metro cúbico / segundo molar (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

T_1/2 = 1/C_A*K_second --> 1/100*0.00051

Evaluar ... ...

T_1/2 = 5.1E-06

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

5.1E-06 Segundo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

5.1E-06 ≈ 5.1E-6 Segundo <-- Vida media de reacción de segundo orden

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Pracheta Trivedi

Instituto Nacional de Tecnología de Warangal (NITW), Warangal

¡Pracheta Trivedi ha creado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

Verificada por Torsha_Paul

Universidad de Calcuta (CU), Calcuta

¡Torsha_Paul ha verificado esta calculadora y 10+ más calculadoras!

< 15 Reacción de segundo orden Calculadoras

Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))

Tiempo de finalización para diferentes productos para reacción de segundo orden

Vamos Tiempo para completar = 2.303/(Constante de velocidad para reacción de segundo orden*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de segundo orden

Vamos Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de segundo orden = Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden/Constante de velocidad para reacción de segundo orden))

Tiempo de finalización para el mismo producto para reacción de segundo orden

Vamos Tiempo para completar = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)

Constante de velocidad para la reacción de segundo orden de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Constante de Arrhenius para reacción de segundo orden

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden = Constante de velocidad para reacción de segundo orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Energía de activación para reacción de segundo orden

Vamos Energía de Activación = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad para reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Tiempo para completar)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Tiempo para completar)

Tiempo de finalización para el mismo producto por método de titulación para reacción de segundo orden

Vamos Tiempo para completar = (1/(Volumen en el tiempo t*Constante de velocidad para reacción de segundo orden))-(1/(Volumen de reactivo inicial*Constante de velocidad para reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para el mismo producto por método de titulación para reacción de segundo orden

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = (1/(Volumen en el tiempo t*Tiempo para completar))-(1/(Volumen de reactivo inicial*Tiempo para completar))

Cuarto de vida de la reacción de segundo orden

Vamos Cuarto de vida de reacción de segundo orden = 1/(Concentración inicial*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)

Vida media de reacción de segundo orden

Vamos Vida media de reacción de segundo orden = 1/Concentración de reactivo*Constante de velocidad para reacción de segundo orden

Orden de reacción bimolecular con respecto al reactivo A

Vamos Potencia elevada al reactivo 1 = Orden general-Potencia elevada al reactivo 2

Orden de reacción bimolecular con respecto al reactivo B

Vamos Potencia elevada al reactivo 2 = Orden general-Potencia elevada al reactivo 1

Orden general de reacción bimolecular

Vamos Orden general = Potencia elevada al reactivo 1+Potencia elevada al reactivo 2

Vida media de reacción de segundo orden Fórmula

Vida media de reacción de segundo orden = 1/Concentración de reactivo*Constante de velocidad para reacción de segundo orden
T_1/2 = 1/C_A*K_second

¿Qué es la vida media de reacción?

La vida media de una reacción química se puede definir como el tiempo que tarda la concentración de un reactivo determinado en alcanzar el 50 % de su concentración inicial (es decir, el tiempo que tarda la concentración del reactivo en alcanzar la mitad de su valor inicial). Se denota con el símbolo 't1/2' y normalmente se expresa en segundos.

¿Qué es la reacción de segundo orden?

La reacción de segundo orden es un tipo de reacción química que depende de las concentraciones de un reactivo de segundo orden o dos reactivos de primer orden.

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