Reação de meia vida de segunda ordem Calculadora

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✖A Concentração do Reagente refere-se à quantidade de reagente presente no solvente em qualquer ponto de tempo durante o processo.ⓘ Concentração do Reagente [C_A]			+10% -10%
✖A Constante de Taxa para Reação de Segunda Ordem é definida como a taxa média da reação por concentração do reagente com potência aumentada para 2.ⓘ Constante de taxa para reação de segunda ordem [K_second]			+10% -10%

✖Meia Vida de Segunda Ordem Reage no momento em que a concentração se torna metade.ⓘ Reação de meia vida de segunda ordem [T_1/2]

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Fórmula

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Reação de meia vida de segunda ordem

Fórmula

`"T"_{"1/2"} = 1/"C"_{"A"}*"K"_{"second"}`

Exemplo

`"5.1E^-6s"=1/"0.1mol/L"*"0.51L/(mol*s)"`

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Reação de meia vida de segunda ordem Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Reação de meia vida de segunda ordem = 1/Concentração do Reagente*Constante de taxa para reação de segunda ordem
T_1/2 = 1/C_A*K_second
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Reação de meia vida de segunda ordem - (Medido em Segundo) - Meia Vida de Segunda Ordem Reage no momento em que a concentração se torna metade.
Concentração do Reagente - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração do Reagente refere-se à quantidade de reagente presente no solvente em qualquer ponto de tempo durante o processo.
Constante de taxa para reação de segunda ordem - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - A Constante de Taxa para Reação de Segunda Ordem é definida como a taxa média da reação por concentração do reagente com potência aumentada para 2.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Concentração do Reagente: 0.1 mole/litro --> 100 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Constante de taxa para reação de segunda ordem: 0.51 Litro por Mole Segundo --> 0.00051 Metro cúbico / segundo toupeira (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

T_1/2 = 1/C_A*K_second --> 1/100*0.00051

Avaliando ... ...

T_1/2 = 5.1E-06

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

5.1E-06 Segundo --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

5.1E-06 ≈ 5.1E-6 Segundo <-- Reação de meia vida de segunda ordem

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Pracheta Trivedi

Instituto Nacional de Tecnologia Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi criou esta calculadora e mais 25+ calculadoras!

Verificado por Torsha_Paul

Universidade de Calcutá (CU), Calcutá

Torsha_Paul verificou esta calculadora e mais 10+ calculadoras!

< 15 Reação de Segunda Ordem Calculadoras

Constante de taxa para diferentes produtos para reação de segunda ordem

Vai Constante de Taxa para Reação de Primeira Ordem = 2.303/(Tempo para conclusão*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))

Tempo de Conclusão para diferentes Produtos para Reação de Segunda Ordem

Vai Tempo para conclusão = 2.303/(Constante de taxa para reação de segunda ordem*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))

Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem

Vai Temperatura na Eq de Arrhenius para reação de 2ª ordem = Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem/Constante de taxa para reação de segunda ordem))

Tempo de conclusão para o mesmo produto para reação de segunda ordem

Vai Tempo para conclusão = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)

Energia de Ativação para Reação de Segunda Ordem

Vai Energia de Ativação = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Fator de Frequência da Equação de Arrhenius)-ln(Constante de taxa para reação de segunda ordem))

Constante de taxa para reação de segunda ordem da equação de Arrhenius

Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))

Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem

Vai Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem = Constante de taxa para reação de segunda ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))

Constante de taxa para o mesmo produto para reação de segunda ordem

Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Tempo para conclusão)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Tempo para conclusão)

Tempo para Conclusão do Mesmo Produto pelo Método de Titulação para Reação de Segunda Ordem

Vai Tempo para conclusão = (1/(Volume no tempo t*Constante de taxa para reação de segunda ordem))-(1/(Volume Reagente Inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem))

Constante de taxa para o mesmo produto pelo método de titulação para reação de segunda ordem

Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = (1/(Volume no tempo t*Tempo para conclusão))-(1/(Volume Reagente Inicial*Tempo para conclusão))

Trimestre de vida da Reação de Segunda Ordem

Vai Trimestre de Vida da Reação de Segunda Ordem = 1/(Concentração inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem)

Reação de meia vida de segunda ordem

Vai Reação de meia vida de segunda ordem = 1/Concentração do Reagente*Constante de taxa para reação de segunda ordem

Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente A

Vai Potência Elevada para o Reagente 1 = Pedido geral-Potência Elevada para o Reagente 2

Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente B

Vai Potência Elevada para o Reagente 2 = Pedido geral-Potência Elevada para o Reagente 1

Ordem Geral da Reação Bimolecular

Vai Pedido geral = Potência Elevada para o Reagente 1+Potência Elevada para o Reagente 2

Reação de meia vida de segunda ordem Fórmula

Reação de meia vida de segunda ordem = 1/Concentração do Reagente*Constante de taxa para reação de segunda ordem
T_1/2 = 1/C_A*K_second

O que é meia vida de reação?

A meia-vida de uma reação química pode ser definida como o tempo necessário para a concentração de um determinado reagente atingir 50% de sua concentração inicial (ou seja, o tempo necessário para a concentração do reagente atingir metade de seu valor inicial). É indicado pelo símbolo 't1/2' e geralmente é expresso em segundos.

O que é reação de segunda ordem?

Reação de segunda ordem é um tipo de reação química que depende das concentrações de um reagente de segunda ordem ou dois reagentes de primeira ordem.

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