Demi-vie de réaction de second ordre Calculatrice

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Théorie des collisions et réactions en chaîne

✖La concentration de réactif fait référence à la quantité de réactif présente dans le solvant à un moment donné au cours du processus.ⓘ Concentration de réactif [C_A]			+10% -10%
✖La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.ⓘ Constante de vitesse pour la réaction de second ordre [K_second]			+10% -10%

✖Demi-vie des réactions de second ordre le moment où la concentration devient moitié.ⓘ Demi-vie de réaction de second ordre [T_1/2]

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Formule

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Demi-vie de réaction de second ordre

Formule

`"T"_{"1/2"} = 1/"C"_{"A"}*"K"_{"second"}`

Exemple

`"5.1E^-6s"=1/"0.1mol/L"*"0.51L/(mol*s)"`

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Demi-vie de réaction de second ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Demi-vie de réaction de second ordre = 1/Concentration de réactif*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre
T_1/2 = 1/C_A*K_second
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Demi-vie de réaction de second ordre - (Mesuré en Deuxième) - Demi-vie des réactions de second ordre le moment où la concentration devient moitié.
Concentration de réactif - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de réactif fait référence à la quantité de réactif présente dans le solvant à un moment donné au cours du processus.
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration de réactif: 0.1 mole / litre --> 100 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre: 0.51 Litre par Mole Seconde --> 0.00051 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T_1/2 = 1/C_A*K_second --> 1/100*0.00051

Évaluer ... ...

T_1/2 = 5.1E-06

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

5.1E-06 Deuxième --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

5.1E-06 ≈ 5.1E-6 Deuxième <-- Demi-vie de réaction de second ordre

(Calcul effectué en 00.006 secondes)

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Crédits

Créé par Pracheta Trivédi

Institut national de technologie de Warangal (NITW), Warangal

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Vérifié par Torsha_Paul

Université de Calcutta (UC), Calcutta

Torsha_Paul a validé cette calculatrice et 10+ autres calculatrices!

< 15 Réaction de second ordre Calculatrices

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 2.303/(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre = Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre/Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Énergie d'activation pour la réaction de second ordre

Aller Énergie d'Activation = [R]*Température_Cinétique*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Temps de réalisation)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Temps de réalisation)

Temps d'achèvement pour le même produit par méthode de titrage pour la réaction du second ordre

Aller Temps de réalisation = (1/(Volume au temps t*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))-(1/(Volume de réactif initial*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Constante de vitesse pour le même produit par la méthode de titrage pour la réaction du second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = (1/(Volume au temps t*Temps de réalisation))-(1/(Volume de réactif initial*Temps de réalisation))

Quart de vie de la réaction du second ordre

Aller Quart de vie de la réaction de second ordre = 1/(Concentration initiale*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

Demi-vie de réaction de second ordre

Aller Demi-vie de réaction de second ordre = 1/Concentration de réactif*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif A

Aller Puissance augmentée au réactif 1 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 2

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif B

Aller Puissance augmentée au réactif 2 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 1

Ordre global de la réaction bimoléculaire

Aller Commande globale = Puissance augmentée au réactif 1+Puissance augmentée au réactif 2

Demi-vie de réaction de second ordre Formule

Demi-vie de réaction de second ordre = 1/Concentration de réactif*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre
T_1/2 = 1/C_A*K_second

Qu'est-ce que la demi-vie de réaction ?

La demi-vie d'une réaction chimique peut être définie comme le temps mis par la concentration d'un réactif donné pour atteindre 50 % de sa concentration initiale (c'est-à-dire le temps mis par la concentration du réactif pour atteindre la moitié de sa valeur initiale). Il est désigné par le symbole 't1/2' et est généralement exprimé en secondes.

Qu'est-ce que la réaction du second ordre ?

La réaction de second ordre est un type de réaction chimique qui dépend des concentrations d'un réactif de second ordre ou de deux réactifs de premier ordre.

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