Half Life della reazione del secondo ordine Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Half Life della reazione del secondo ordine = 1/Concentrazione di reagente*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine
T1/2 = 1/CA*Ksecond
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
Half Life della reazione del secondo ordine - (Misurato in Secondo) - Half Life of Second Order Reagisce il momento in cui la concentrazione diventa metà.
Concentrazione di reagente - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione del reagente si riferisce alla quantità di reagente presente nel solvente in un dato momento durante il processo.
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente avente potenza elevata a 2.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Concentrazione di reagente: 0.1 mole/litro --> 100 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine: 0.51 Litro per Mole Secondo --> 0.00051 Metro cubo / Mole secondo (Controlla la conversione qui)
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
T1/2 = 1/CA*Ksecond --> 1/100*0.00051
Valutare ... ...
T1/2 = 5.1E-06
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
5.1E-06 Secondo --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
5.1E-06 5.1E-6 Secondo <-- Half Life della reazione del secondo ordine
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creato da Pracheta Trivedi
Istituto Nazionale di Tecnologia Warangal (NITW), Warangal
Pracheta Trivedi ha creato questa calcolatrice e altre 25+ altre calcolatrici!
Verificato da Torsha_Paul
Università di Calcutta (CU), Calcutta
Torsha_Paul ha verificato questa calcolatrice e altre 10+ altre calcolatrici!

15 Reazione del secondo ordine Calcolatrici

Tempo di completamento per diversi prodotti per la reazione al secondo ordine
Partire Tempo per il completamento = 2.303/(Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione iniziale del reagente B))*log10(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione al tempo t del reagente A))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione al tempo t del reagente B))
Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine
Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 2.303/(Tempo per il completamento*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione iniziale del reagente B))*log10(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione al tempo t del reagente A))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione al tempo t del reagente B))
Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del secondo ordine
Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 2° ordine = Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine/Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))
Tempo di completamento per lo stesso prodotto per la reazione al secondo ordine
Partire Tempo per il completamento = 1/(Concentrazione al tempo t per il secondo ordine*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)-1/(Concentrazione iniziale per la reazione del secondo ordine*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius
Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))
Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine
Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))
Tasso costante per lo stesso prodotto per la reazione al secondo ordine
Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione al tempo t per il secondo ordine*Tempo per il completamento)-1/(Concentrazione iniziale per la reazione del secondo ordine*Tempo per il completamento)
Energia di attivazione per la reazione del secondo ordine
Partire Energia di Attivazione = [R]*Temperatura_cinetica*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius)-ln(Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))
Tempo di completamento per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine
Partire Tempo per il completamento = (1/(Volume al tempo t*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))-(1/(Volume reagente iniziale*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))
Costante di velocità per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine
Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = (1/(Volume al tempo t*Tempo per il completamento))-(1/(Volume reagente iniziale*Tempo per il completamento))
Quarto di vita della reazione del secondo ordine
Partire Quarto di vita della reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione iniziale*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)
Half Life della reazione del secondo ordine
Partire Half Life della reazione del secondo ordine = 1/Concentrazione di reagente*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine
Ordine di reazione bimolecolare rispetto al reagente A
Partire Potenza aumentata a reagente 1 = Ordine generale-Potenza aumentata a reagente 2
Ordine di reazione bimolecolare rispetto al reagente B
Partire Potenza aumentata a reagente 2 = Ordine generale-Potenza aumentata a reagente 1
Ordine generale della reazione bimolecolare
Partire Ordine generale = Potenza aumentata a reagente 1+Potenza aumentata a reagente 2

Half Life della reazione del secondo ordine Formula

Half Life della reazione del secondo ordine = 1/Concentrazione di reagente*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine
T1/2 = 1/CA*Ksecond

Che cos'è Half Life of Reaction?

L'emivita di una reazione chimica può essere definita come il tempo impiegato dalla concentrazione di un determinato reagente per raggiungere il 50% della sua concentrazione iniziale (cioè il tempo impiegato dalla concentrazione del reagente per raggiungere la metà del suo valore iniziale). È indicato dal simbolo 't1/2' ed è solitamente espresso in secondi.

Che cos'è la reazione del secondo ordine?

La reazione del secondo ordine è un tipo di reazione chimica che dipende dalle concentrazioni di un reagente del secondo ordine o di due reagenti del primo ordine.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!