Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu Kalkulator

↳

⤿

Reakcja drugiego rzędu

Kinetyka enzymów

Reakcja pierwszego rzędu

Reakcja zerowego rzędu

Teoria stanu przejściowego

Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe

Ważne wzory na kinetykę enzymów

Ważne wzory na reakcję odwracalną

Współczynnik temperatury

✖Stężenie reagenta odnosi się do ilości reagenta obecnego w rozpuszczalniku w dowolnym momencie podczas procesu.ⓘ Stężenie reagenta [C_A]			+10% -10%
✖Stała szybkości reakcji drugiego rzędu jest zdefiniowana jako średnia szybkość reakcji na stężenie reagenta o mocy zwiększonej do 2.ⓘ Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu [K_second]			+10% -10%

✖Okres półtrwania drugiego rzędu Reakcje czas, w którym stężenie spada do połowy.ⓘ Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu [T_1/2]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu

Formuła

`"T"_{"1/2"} = 1/"C"_{"A"}*"K"_{"second"}`

Przykład

`"5.1E^-6s"=1/"0.1mol/L"*"0.51L/(mol*s)"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF

Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu = 1/Stężenie reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu
T_1/2 = 1/C_A*K_second
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu - (Mierzone w Drugi) - Okres półtrwania drugiego rzędu Reakcje czas, w którym stężenie spada do połowy.
Stężenie reagenta - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie reagenta odnosi się do ilości reagenta obecnego w rozpuszczalniku w dowolnym momencie podczas procesu.
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole sekunda) - Stała szybkości reakcji drugiego rzędu jest zdefiniowana jako średnia szybkość reakcji na stężenie reagenta o mocy zwiększonej do 2.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stężenie reagenta: 0.1 mole/litr --> 100 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu: 0.51 Litr na mol sekund --> 0.00051 Metr sześcienny / Mole sekunda (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

T_1/2 = 1/C_A*K_second --> 1/100*0.00051

Ocenianie ... ...

T_1/2 = 5.1E-06

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

5.1E-06 Drugi --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

5.1E-06 ≈ 5.1E-6 Drugi <-- Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja drugiego rzędu » Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu

Kredyty

Stworzone przez Pracheta Trivedi

Narodowy Instytut Technologiczny Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi utworzył ten kalkulator i 25+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Torsha_Paul

Uniwersytet w Kalkucie (CU), Kalkuta

Torsha_Paul zweryfikował ten kalkulator i 10+ więcej kalkulatorów!

< 15 Reakcja drugiego rzędu Kalkulatory

Czas realizacji dla różnych produktów dla reakcji drugiego zamówienia

Iść Czas na zakończenie = 2.303/(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))

Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu = 2.303/(Czas na zakończenie*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu = Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu/Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu = Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Energia aktywacji dla reakcji drugiego rzędu

Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura_Kinetyka*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa)-ln(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Czas realizacji dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

Iść Czas na zakończenie = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)

Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Czas na zakończenie)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Czas na zakończenie)

Czas ukończenia dla tego samego produktu metodą miareczkowania dla reakcji drugiego rzędu

Iść Czas na zakończenie = (1/(Objętość w czasie t*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))-(1/(Początkowa objętość reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Stała szybkości dla tego samego produktu metodą miareczkowania dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = (1/(Objętość w czasie t*Czas na zakończenie))-(1/(Początkowa objętość reagenta*Czas na zakończenie))

Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu

Iść Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu = 1/Stężenie reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu

Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu

Iść Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie początkowe*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta A

Iść Moc podniesiona do odczynnika 1 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 2

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta B

Iść Moc podniesiona do odczynnika 2 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 1

Ogólny porządek reakcji dwucząsteczkowej

Iść Ogólne zamówienie = Moc podniesiona do odczynnika 1+Moc podniesiona do odczynnika 2

Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu Formułę

Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu = 1/Stężenie reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu
T_1/2 = 1/C_A*K_second

Co to jest okres półtrwania reakcji?

Okres półtrwania reakcji chemicznej można zdefiniować jako czas, w którym stężenie danego reagenta osiąga 50% jego początkowego stężenia (tj. czas, w którym stężenie reagenta osiąga połowę swojej wartości początkowej). Jest oznaczony symbolem „t1/2” i zwykle wyrażany jest w sekundach.

Czym jest reakcja drugiego rzędu?

Reakcja drugiego rzędu to rodzaj reakcji chemicznej, która zależy od stężeń reagentów pierwszego rzędu lub dwóch reagentów pierwszego rzędu.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!