Calculadora Entalpía de solución ideal utilizando el modelo de solución ideal en sistema binario

✖La fracción molar del componente 1 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar del componente 1 en fase líquida [x₁]			+10% -10%
✖La entalpía de solución ideal del componente 1 es la entalpía del componente 1 en una condición de solución ideal.ⓘ Entalpía de solución ideal del componente 1 [H1^id]			+10% -10%
✖La fracción molar del componente 2 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 2 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar del componente 2 en fase líquida [x₂]			+10% -10%
✖La entalpía de solución ideal del componente 2 es la entalpía del componente 2 en una condición de solución ideal.ⓘ Entalpía de solución ideal del componente 2 [H2^id]			+10% -10%

✖La entalpía de solución ideal es la entalpía en una condición de solución ideal.ⓘ Entalpía de solución ideal utilizando el modelo de solución ideal en sistema binario [H^id]

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Entalpía de solución ideal utilizando el modelo de solución ideal en sistema binario

Fórmula

`"H"^{"id"} = "x"_{"1"}*"H1"^{"id"}+"x"_{"2"}*"H2"^{"id"}`

Ejemplo

`"76J"="0.4"*"82J"+"0.6"*"72J"`

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Entalpía de solución ideal utilizando el modelo de solución ideal en sistema binario Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Entalpía de solución ideal = Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Entalpía de solución ideal del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*Entalpía de solución ideal del componente 2
H^id = x₁*H1^id+x₂*H2^id
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Entalpía de solución ideal - (Medido en Joule) - La entalpía de solución ideal es la entalpía en una condición de solución ideal.
Fracción molar del componente 1 en fase líquida - La fracción molar del componente 1 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Entalpía de solución ideal del componente 1 - (Medido en Joule) - La entalpía de solución ideal del componente 1 es la entalpía del componente 1 en una condición de solución ideal.
Fracción molar del componente 2 en fase líquida - La fracción molar del componente 2 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 2 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Entalpía de solución ideal del componente 2 - (Medido en Joule) - La entalpía de solución ideal del componente 2 es la entalpía del componente 2 en una condición de solución ideal.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fracción molar del componente 1 en fase líquida: 0.4 --> No se requiere conversión
Entalpía de solución ideal del componente 1: 82 Joule --> 82 Joule No se requiere conversión
Fracción molar del componente 2 en fase líquida: 0.6 --> No se requiere conversión
Entalpía de solución ideal del componente 2: 72 Joule --> 72 Joule No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

H^id = x₁*H1^id+x₂*H2^id --> 0.4*82+0.6*72

Evaluar ... ...

H^id = 76

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

76 Joule --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

76 Joule <-- Entalpía de solución ideal

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Entalpía de solución ideal utilizando el modelo de solución ideal en sistema binario Fórmula

Definir solución ideal.

Una solución ideal es una mezcla en la que se distinguen las moléculas de diferentes especies, sin embargo, a diferencia del gas ideal, las moléculas en solución ideal ejercen fuerzas unas sobre otras. Cuando esas fuerzas son las mismas para todas las moléculas independientes de las especies, se dice que una solución es ideal. Si tomamos la definición más simple de una solución ideal, entonces se describe como una solución homogénea donde la interacción entre moléculas de componentes (soluto y solventes) es exactamente la misma que las interacciones entre las moléculas de cada componente en sí.

¿Qué es el teorema de Duhem?

Para cualquier sistema cerrado formado por cantidades conocidas de especies químicas prescritas, el estado de equilibrio está completamente determinado cuando se fijan dos variables independientes cualesquiera. Las dos variables independientes sujetas a especificación pueden ser, en general, intensivas o extensivas. Sin embargo, el número de variables intensivas independientes viene dado por la regla de las fases. Así, cuando F = 1, al menos una de las dos variables debe ser extensiva, y cuando F = 0, ambas deben ser extensivas.

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