Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions Calculatrice

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✖La concentration en ions hydrogène est la concentration en ions hydrogène produite lors de la dissociation d'un acide faible.ⓘ Concentration d'ions hydrogène [H⁺]			+10% -10%
✖La concentration d'anion dans un acide faible est la concentration d'anion produite lors de la dissociation d'un acide faible.ⓘ Concentration d'anion dans un acide faible [A^-]			+10% -10%
✖La concentration d'acide faible est la concentration d'acide faible produit qui se dissocie en ions hydrogène et anion.ⓘ Concentration d'acide faible [HA]			+10% -10%

✖La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions [K_a]

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Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de dissociation de l'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Concentration d'acide faible
K_a = (H⁺*A^-)/HA
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Constante de dissociation de l'acide faible - La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.
Concentration d'ions hydrogène - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration en ions hydrogène est la concentration en ions hydrogène produite lors de la dissociation d'un acide faible.
Concentration d'anion dans un acide faible - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'anion dans un acide faible est la concentration d'anion produite lors de la dissociation d'un acide faible.
Concentration d'acide faible - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'acide faible est la concentration d'acide faible produit qui se dissocie en ions hydrogène et anion.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration d'ions hydrogène: 25 mole / litre --> 25000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration d'anion dans un acide faible: 20 mole / litre --> 20000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration d'acide faible: 17 mole / litre --> 17000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_a = (H⁺*A^-)/HA --> (25000*20000)/17000

Évaluer ... ...

K_a = 29411.7647058824

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

29411.7647058824 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

29411.7647058824 ≈ 29411.76 <-- Constante de dissociation de l'acide faible

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

LaTeX Aller Constante de dissociation de l'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Concentration d'acide faible

Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions

LaTeX Aller Concentration d'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Constante de dissociation de l'acide faible

Concentration d'ions hydrogène compte tenu de Ka et concentration d'acide faible et d'anion

LaTeX Aller Concentration d'ions hydrogène = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'anion dans un acide faible

Concentration d'anion donné Ka et concentration d'acide faible et d'ion hydrogène

LaTeX Aller Concentration d'anion dans un acide faible = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'ions hydrogène

Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions Formule

LaTeX Aller

Constante de dissociation de l'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Concentration d'acide faible
K_a = (H⁺*A^-)/HA

Expliquez la loi de dilution d'Ostwald.

La loi de dilution d'Ostwald est une relation proposée en 1888 par Wilhelm Ostwald. La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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