Calculadora Corriente que fluye dada Masa de sustancia

✖La Masa de iones es el peso de los iones que reaccionan o se forman durante la electrólisis.ⓘ masa de iones [m_ion]			+10% -10%
✖El equivalente electroquímico de un elemento es la masa de ese elemento (en gramos) transportada por 1 culombio de carga eléctrica.ⓘ Equivalente electroquímico del elemento [Z]			+10% -10%
✖El Tiempo Total Tomado es el tiempo total tomado por el cuerpo para cubrir ese espacio.ⓘ Tiempo total tomado [t]			+10% -10%

✖La corriente eléctrica es la tasa de tiempo del flujo de carga a través de un área de sección transversal.ⓘ Corriente que fluye dada Masa de sustancia [i]

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Fórmula

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Corriente que fluye dada Masa de sustancia

Fórmula

`"i" = "m"_{"ion"}/("Z"*"t")`

Ejemplo

`"0.003182A"="5.6g"/("22g/C"*"80s")`

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Corriente que fluye dada Masa de sustancia Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Corriente eléctrica = masa de iones/(Equivalente electroquímico del elemento*Tiempo total tomado)
i = m_ion/(Z*t)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Corriente eléctrica - (Medido en Amperio) - La corriente eléctrica es la tasa de tiempo del flujo de carga a través de un área de sección transversal.
masa de iones - (Medido en Kilogramo) - La Masa de iones es el peso de los iones que reaccionan o se forman durante la electrólisis.
Equivalente electroquímico del elemento - (Medido en Kilogramo por Culombio) - El equivalente electroquímico de un elemento es la masa de ese elemento (en gramos) transportada por 1 culombio de carga eléctrica.
Tiempo total tomado - (Medido en Segundo) - El Tiempo Total Tomado es el tiempo total tomado por el cuerpo para cubrir ese espacio.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

masa de iones: 5.6 Gramo --> 0.0056 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Equivalente electroquímico del elemento: 22 gramo por culombio --> 0.022 Kilogramo por Culombio (Verifique la conversión aquí)
Tiempo total tomado: 80 Segundo --> 80 Segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

i = m_ion/(Z*t) --> 0.0056/(0.022*80)

Evaluar ... ...

i = 0.00318181818181818

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.00318181818181818 Amperio --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.00318181818181818 ≈ 0.003182 Amperio <-- Corriente eléctrica

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< 8 Célula electroquímica Calculadoras

Equivalente electroquímico dada la corriente y la masa de la sustancia

Vamos Equivalente electroquímico del elemento = masa de iones/(Corriente eléctrica*Tiempo total tomado)

Corriente que fluye dada Masa de sustancia

Vamos Corriente eléctrica = masa de iones/(Equivalente electroquímico del elemento*Tiempo total tomado)

Trabajo realizado por celda electroquímica dado el potencial de celda

Vamos Trabajo hecho = Moles de electrones transferidos*[Faraday]*Potencial celular

Equivalente electroquímico dada la carga y la masa de la sustancia

Vamos Equivalente electroquímico del elemento = masa de iones/Carga eléctrica transferida a través del circuito

Energía eléctrica de la celda electroquímica

Vamos Energía eléctrica = EMF de celda en energía eléctrica*Carga eléctrica transferida a través del circuito

Energía Interna Clásica dada Energía Interna Eléctrica

Vamos Energía interna de la parte clásica = (Energía interna-Parte eléctrica Energía Interna)

Parte Eléctrica Energía Interna dada Parte Clásica

Vamos Parte eléctrica Energía Interna = (Energía interna-Energía interna de la parte clásica)

Energía Interna dada Parte Clásica y Eléctrica

Vamos Energía interna = (Energía interna de la parte clásica+Parte eléctrica Energía Interna)

Corriente que fluye dada Masa de sustancia Fórmula

Corriente eléctrica = masa de iones/(Equivalente electroquímico del elemento*Tiempo total tomado)
i = m_ion/(Z*t)

¿Cuál es la primera ley de electrólisis de faraday?

La primera ley de electrólisis de Faraday establece que la cantidad de reacción que tiene lugar en términos de la masa de iones formados o descargados de un electrolito es proporcional a la cantidad de corriente eléctrica que pasa. Dado que la corriente eléctrica (amperios) es el número de culombios (Q) que fluyen en un segundo.

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