Corrente che scorre data la massa della sostanza calcolatrice

✖La massa degli ioni è il peso degli ioni reagiti o formati durante l'elettrolisi.ⓘ Massa di ioni [m_ion]			+10% -10%
✖L'equivalente elettrochimico di un elemento è la massa di quell'elemento (in grammi) trasportata da 1 coulomb di carica elettrica.ⓘ Equivalente elettrochimico dell'elemento [Z]			+10% -10%
✖Il tempo totale impiegato è il tempo totale impiegato dal corpo per coprire quello spazio.ⓘ Tempo totale impiegato [t]			+10% -10%

✖La corrente elettrica è la velocità del flusso di carica attraverso un'area della sezione trasversale.ⓘ Corrente che scorre data la massa della sostanza [i]

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Formula

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Corrente che scorre data la massa della sostanza

Formula

`"i" = "m"_{"ion"}/("Z"*"t")`

Esempio

`"0.003182A"="5.6g"/("22g/C"*"80s")`

Calcolatrice

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Corrente che scorre data la massa della sostanza Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Corrente elettrica = Massa di ioni/(Equivalente elettrochimico dell'elemento*Tempo totale impiegato)
i = m_ion/(Z*t)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Corrente elettrica - (Misurato in Ampere) - La corrente elettrica è la velocità del flusso di carica attraverso un'area della sezione trasversale.
Massa di ioni - (Misurato in Chilogrammo) - La massa degli ioni è il peso degli ioni reagiti o formati durante l'elettrolisi.
Equivalente elettrochimico dell'elemento - (Misurato in Chilogrammo per Coulomb) - L'equivalente elettrochimico di un elemento è la massa di quell'elemento (in grammi) trasportata da 1 coulomb di carica elettrica.
Tempo totale impiegato - (Misurato in Secondo) - Il tempo totale impiegato è il tempo totale impiegato dal corpo per coprire quello spazio.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Massa di ioni: 5.6 Grammo --> 0.0056 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Equivalente elettrochimico dell'elemento: 22 Grammo per Coulomb --> 0.022 Chilogrammo per Coulomb (Controlla la conversione qui)
Tempo totale impiegato: 80 Secondo --> 80 Secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

i = m_ion/(Z*t) --> 0.0056/(0.022*80)

Valutare ... ...

i = 0.00318181818181818

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.00318181818181818 Ampere --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.00318181818181818 ≈ 0.003182 Ampere <-- Corrente elettrica

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< 8 Cella elettrochimica Calcolatrici

Equivalente elettrochimico data la corrente e la massa della sostanza

Partire Equivalente elettrochimico dell'elemento = Massa di ioni/(Corrente elettrica*Tempo totale impiegato)

Corrente che scorre data la massa della sostanza

Partire Corrente elettrica = Massa di ioni/(Equivalente elettrochimico dell'elemento*Tempo totale impiegato)

Energia elettrica della cella elettrochimica

Partire Energia elettrica = Campo elettromagnetico della cella nell'energia elettrica*Carica elettrica trasferita attraverso il circuito

Equivalente elettrochimico data carica e massa di sostanza

Partire Equivalente elettrochimico dell'elemento = Massa di ioni/Carica elettrica trasferita attraverso il circuito

Lavoro svolto dalla cella elettrochimica dato il potenziale della cella

Partire Lavoro fatto = Moli di elettroni trasferiti*[Faraday]*Potenziale cellulare

Energia Interna Classica data Energia Interna Elettrica

Partire Energia interna parte classica = (Energia interna-Parte elettrica Energia interna)

Parte Elettrica Energia Interna data Parte Classica

Partire Parte elettrica Energia interna = (Energia interna-Energia interna parte classica)

Energia Interna data Parte Classica ed Elettrica

Partire Energia interna = (Energia interna parte classica+Parte elettrica Energia interna)

Corrente che scorre data la massa della sostanza Formula

Corrente elettrica = Massa di ioni/(Equivalente elettrochimico dell'elemento*Tempo totale impiegato)
i = m_ion/(Z*t)

Qual è la prima legge dell'elettrolisi di Faraday?

La prima legge sull'elettrolisi di Faraday afferma che la quantità di reazione che ha luogo in termini di massa di ioni formati o scaricati da un elettrolita è proporzionale alla quantità di corrente elettrica passata. Poiché la corrente elettrica (ampere) è il numero di coulomb (Q) che scorre in un secondo.

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