Détermination de la masse atomique à l'aide de la méthode de la densité de vapeur Calculatrice

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Formules importantes de la chimie de base

✖La masse équivalente de métal est le non. de parties en masse d'élément pouvant déplacer/se combiner avec 1,008 parties en masse d'hydrogène ou 8 parties en masse d'oxygène ou 35,5 parties en masse de chlore.ⓘ Masse équivalente de métal [E.M_Metal]			+10% -10%
✖La densité de vapeur du chlorure est définie comme la densité d'un gaz particulier ou d'une vapeur de chlorure par rapport à celle de l'hydrogène à la même pression et à la même température.ⓘ Densité de vapeur du chlorure [V.D.]			+10% -10%
✖La masse équivalente de chlore est donnée par le poids atomique du chlore divisé par la valence du chlore. Comme la valence du chlore est de 1, la masse équivalente de chlore est la même que son poids atomique = 35,5 g.ⓘ Masse équivalente de chlore [E.M_Cl]			+10% -10%

✖La masse atomique est approximativement équivalente au nombre de protons et de neutrons dans l'atome (le nombre de masse).ⓘ Détermination de la masse atomique à l'aide de la méthode de la densité de vapeur [M]

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Détermination de la masse atomique à l'aide de la méthode de la densité de vapeur

Formule

`"M" = "E.M"_{"Metal"}*((2*"V.D.")/("E.M"_{"Metal"}+"E.M"_{"Cl"}))`

Exemple

`"12.36788g"="3.1g"*((2*"77g")/("3.1g"+"35.5g"))`

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Détermination de la masse atomique à l'aide de la méthode de la densité de vapeur Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse atomique = Masse équivalente de métal*((2*Densité de vapeur du chlorure)/(Masse équivalente de métal+Masse équivalente de chlore))
M = E.M_Metal*((2*V.D.)/(E.M_Metal+E.M_Cl))
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Masse atomique - (Mesuré en Kilogramme) - La masse atomique est approximativement équivalente au nombre de protons et de neutrons dans l'atome (le nombre de masse).
Masse équivalente de métal - (Mesuré en Kilogramme) - La masse équivalente de métal est le non. de parties en masse d'élément pouvant déplacer/se combiner avec 1,008 parties en masse d'hydrogène ou 8 parties en masse d'oxygène ou 35,5 parties en masse de chlore.
Densité de vapeur du chlorure - (Mesuré en Kilogramme) - La densité de vapeur du chlorure est définie comme la densité d'un gaz particulier ou d'une vapeur de chlorure par rapport à celle de l'hydrogène à la même pression et à la même température.
Masse équivalente de chlore - (Mesuré en Kilogramme) - La masse équivalente de chlore est donnée par le poids atomique du chlore divisé par la valence du chlore. Comme la valence du chlore est de 1, la masse équivalente de chlore est la même que son poids atomique = 35,5 g.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse équivalente de métal: 3.1 Gramme --> 0.0031 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Densité de vapeur du chlorure: 77 Gramme --> 0.077 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Masse équivalente de chlore: 35.5 Gramme --> 0.0355 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M = E.M_Metal*((2*V.D.)/(E.M_Metal+E.M_Cl)) --> 0.0031*((2*0.077)/(0.0031+0.0355))

Évaluer ... ...

M = 0.0123678756476684

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.0123678756476684 Kilogramme -->12.3678756476684 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

12.3678756476684 ≈ 12.36788 Gramme <-- Masse atomique

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par SUDIPTA SAHA

COLLÈGE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCULA

SUDIPTA SAHA a créé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 25 Chimie de base Calculatrices

Masse atomique moyenne

Aller Masse atomique moyenne = (Terme de rapport de l'isotope A*Masse atomique de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B*Masse atomique de l'isotope B)/(Terme de rapport de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B)

Détermination de la masse équivalente de métal ajouté à l'aide de la méthode de déplacement du métal

Aller Masse équivalente de métal ajoutée = (Masse de métal ajoutée/Masse de métal déplacée)*Masse équivalente de métal déplacée

Détermination de la masse équivalente de base à l'aide de la méthode de neutralisation

Aller Masse équivalente de bases = Poids des socles/(Vol. d'acide nécessaire à la neutralisation*Normalité de l'acide utilisé)

Détermination de la masse équivalente d'acide à l'aide de la méthode de neutralisation

Aller Masse équivalente d'acides = Poids d'acide/(Vol. de base nécessaire à la neutralisation*Normalité de la base utilisée)

Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de formation de chlorure donnée vol. de Cl à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. de Chlore a réagi)*Vol. de Chlore réagit avec eqv. masse de métal

Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de déplacement H2 donnée vol. des H2 déplacés à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'hydrogène déplacé à STP)*Vol. d'hydrogène déplacé au NTP

Chaleur sensible

Aller Chaleur sensible = 1.10*Débit d'air entrant à l'intérieur*(Température extérieure-Température intérieure)

Masse équivalente de métal en utilisant la méthode de déplacement d'hydrogène

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'hydrogène déplacée)*Masse équivalente d'hydrogène

Changement dans le point d'ébullition du solvant

Aller Changement dans le solvant du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Concentration molaire de soluté

Fraction molaire

Aller Fraction molaire = (Nombre de moles de solute)/(Nombre de moles de solute+Nombre de moles de solvant)

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'oxygène déplacée)*Masse équivalente d'oxygène

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde donnée vol. d'oxygène à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'oxygène déplacé)*Vol. d'oxygène combiné à STP

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse de Chlore réagi)*Masse équivalente de chlore

Capacité de chaleur spécifique

Aller La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)

Coefficient de partage

Aller Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile

Pression de vapeur

Aller Pression de vapeur de la solution = Fraction molaire du solvant en solution*Pression de vapeur du solvant

Point d'ébullition

Aller Point d'ébullition = Point d'ébullition du solvant*Changement dans le solvant du point d'ébullition

Masse atomique relative de l'élément

Aller Masse atomique relative d'un élément = Masse d'un atome/((1/12)*Masse d'atome de carbone 12)

L'ordre de liaison

Aller Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)

Volume Molar

Aller Volume molaire = (Poids atomique*Masse molaire)/Densité

Masse moléculaire relative du composé

Aller Masse moléculaire relative = Masse de Molécule/(1/12*Masse d'atome de carbone 12)

Rendement théorique

Aller Rendement théorique = (Rendement réel/Rendement en pourcentage)*100

Formule moléculaire

Aller Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques

Pourcentage en poids

Aller Pourcentage en poids = Gram de Solute/100 g de solution

Détermination de la masse atomique à l'aide de la méthode de Dulong et Pettit

Aller Masse atomique = 6.4/Chaleur spécifique de l'élément

Détermination de la masse atomique à l'aide de la méthode de la densité de vapeur Formule

Masse atomique = Masse équivalente de métal*((2*Densité de vapeur du chlorure)/(Masse équivalente de métal+Masse équivalente de chlore))
M = E.M_Metal*((2*V.D.)/(E.M_Metal+E.M_Cl))

Qu'est-ce que la masse atomique ?

La masse d'un atome d'un élément chimique exprimée en unités de masse atomique. Il est approximativement équivalent au nombre de protons et de neutrons dans l'atome ou au nombre moyen tenant compte des abondances relatives des différents isotopes.

Qu'est-ce que la densité de vapeur ?

Densité d'un gaz ou d'une vapeur particulière par rapport à celle de l'hydrogène à la même pression et à la même température. Densité de vapeur = masse de n molécules de gaz / masse de n molécules d'hydrogène gazeux. Par conséquent, poids moléculaire = 2 × densité de vapeur)

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