Wyznaczanie masy atomowej metodą gęstości pary Kalkulator

⤿

✖Równoważna masa metalu to nie. części masowych pierwiastka, który może wyprzeć/połączyć się z 1,008 częściami masowymi wodoru lub 8 częściami masowymi tlenu lub 35,5 częściami masowymi chloru.ⓘ Równoważna masa metalu [E.M_Metal]			+10% -10%
✖Gęstość pary chlorku jest definiowana jako gęstość określonego gazu lub pary chlorku w stosunku do gęstości wodoru przy tym samym ciśnieniu i temperaturze.ⓘ Gęstość pary chlorku [V.D.]			+10% -10%
✖Równoważna masa chloru jest dana przez masę atomową chloru podzieloną przez wartościowość chloru. Ponieważ wartościowość chloru wynosi 1, równoważna masa chloru jest taka sama, jak jego masa atomowa = 35,5 g.ⓘ Równoważna masa chloru [E.M_Cl]			+10% -10%

✖Masa atomowa jest w przybliżeniu równoważna liczbie protonów i neutronów w atomie (liczba masowa).ⓘ Wyznaczanie masy atomowej metodą gęstości pary [M]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Wyznaczanie masy atomowej metodą gęstości pary

Formuła

`"M" = "E.M"_{"Metal"}*((2*"V.D.")/("E.M"_{"Metal"}+"E.M"_{"Cl"}))`

Przykład

`"12.36788g"="3.1g"*((2*"77g")/("3.1g"+"35.5g"))`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Chemia podstawowa Formułę PDF PDF Image

Wyznaczanie masy atomowej metodą gęstości pary Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Masa atomowa = Równoważna masa metalu*((2*Gęstość pary chlorku)/(Równoważna masa metalu+Równoważna masa chloru))
M = E.M_Metal*((2*V.D.)/(E.M_Metal+E.M_Cl))
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Masa atomowa - (Mierzone w Kilogram) - Masa atomowa jest w przybliżeniu równoważna liczbie protonów i neutronów w atomie (liczba masowa).
Równoważna masa metalu - (Mierzone w Kilogram) - Równoważna masa metalu to nie. części masowych pierwiastka, który może wyprzeć/połączyć się z 1,008 częściami masowymi wodoru lub 8 częściami masowymi tlenu lub 35,5 częściami masowymi chloru.
Gęstość pary chlorku - (Mierzone w Kilogram) - Gęstość pary chlorku jest definiowana jako gęstość określonego gazu lub pary chlorku w stosunku do gęstości wodoru przy tym samym ciśnieniu i temperaturze.
Równoważna masa chloru - (Mierzone w Kilogram) - Równoważna masa chloru jest dana przez masę atomową chloru podzieloną przez wartościowość chloru. Ponieważ wartościowość chloru wynosi 1, równoważna masa chloru jest taka sama, jak jego masa atomowa = 35,5 g.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Równoważna masa metalu: 3.1 Gram --> 0.0031 Kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)
Gęstość pary chlorku: 77 Gram --> 0.077 Kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)
Równoważna masa chloru: 35.5 Gram --> 0.0355 Kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

M = E.M_Metal*((2*V.D.)/(E.M_Metal+E.M_Cl)) --> 0.0031*((2*0.077)/(0.0031+0.0355))

Ocenianie ... ...

M = 0.0123678756476684

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.0123678756476684 Kilogram -->12.3678756476684 Gram (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

12.3678756476684 ≈ 12.36788 Gram <-- Masa atomowa

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Chemia podstawowa » Wyznaczanie masy atomowej metodą gęstości pary

Kredyty

Stworzone przez SUDIPTA SAHA

ACHARYA PRAFULLA CHANDRA COLLEGE (APC), KOLKATA

SUDIPTA SAHA utworzył ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< 25 Chemia podstawowa Kalkulatory

Średnia masa atomowa

Iść Średnia masa atomowa = (Stosunek Termin izotopu A*Masa atomowa izotopu A+Stosunek Termin izotopu B*Masa atomowa izotopu B)/(Stosunek Termin izotopu A+Stosunek Termin izotopu B)

Uczucie ciepła

Iść Ciepło odczuwalne = 1.10*Szybkość przepływu powietrza wchodzącego do środka*(Temperatura na zewnątrz-Temperatura wewnętrzna)

Oznaczanie równoważnej masy zasady metodą zobojętniania

Iść Równoważna masa zasad = Waga podstaw/(Tom. kwasu potrzebnego do zobojętnienia*Normalność zastosowanego kwasu)

Wyznaczanie równoważnej masy dodawanego metalu metodą wypierania metalu

Iść Dodano równoważną masę metalu = (Dodano masę metalu/Wyparta masa metalu)*Równoważna masa wypartego metalu

Oznaczanie masy równoważnej kwasu metodą zobojętniania

Iść Równoważna masa kwasów = Masa kwasu/(Tom. ilość zasady potrzebna do zobojętnienia*Normalność użytej bazy)

Wyznaczanie równ. Masa metalu przy użyciu metody tworzenia chlorków podana obj. Cl w STP

Iść Równoważna masa metalu = (Masa metalu/Tom. chloru przereagowało)*Tom. chloru reaguje z równ. masa metalu

Zmiana stanu wrzenia rozpuszczalnika

Iść Zmiana stanu wrzenia rozpuszczalnika = Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Stężenie molowe substancji rozpuszczonej

Wyznaczanie równ. Masa metalu metodą wypierania H2 podana obj. H2 wypartego w STP

Iść Równoważna masa metalu = (Masa metalu/Tom. wodoru wypartego w STP)*Tom. wodoru wypartego w NTP

Oznaczanie równoważnej masy metalu metodą tworzenia tlenków podana obj. tlenu w STP

Iść Równoważna masa metalu = (Masa metalu/Tom. wypartego tlenu)*Tom. tlenu związanego w STP

Oznaczanie równoważnej masy metalu metodą tworzenia chlorków

Iść Równoważna masa metalu = (Masa metalu/Przereagowała masa chloru)*Równoważna masa chloru

Ułamek molowy

Iść Ułamek molowy = (Liczba molów solutu)/(Liczba molów solutu+Liczba moli rozpuszczalnika)

Równoważna masa metalu metodą wypierania wodoru

Iść Równoważna masa metalu = (Masa metalu/Masa wypartego wodoru)*Równoważna masa wodoru

Oznaczanie równoważnej masy metalu metodą tworzenia tlenków

Iść Równoważna masa metalu = (Masa metalu/Masa wypartego tlenu)*Równoważna masa tlenu

Specyficzna pojemność cieplna

Iść Specyficzna pojemność cieplna = Energia cieplna/(Masa*Wzrost temperatury)

Ciśnienie pary

Iść Prężność pary roztworu = Ułamek molowy rozpuszczalnika w roztworze*Prężność pary rozpuszczalnika

Współczynnik podziału

Iść Współczynnik podziału = Stężenie Solute w fazie stacjonarnej/Stężenie Solute w fazie ruchomej

Bond Order

Iść Zamówienie obligacji = (1/2)*(Liczba elektronów wiążących-Liczba elektronów antywiążących)

Objętość molowa

Iść Objętość molowa = (Masa atomowa*Masa cząsteczkowa)/Gęstość

Punkt wrzenia

Iść Punkt wrzenia = Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Zmiana stanu wrzenia rozpuszczalnika

Względna masa atomowa pierwiastka

Iść Względna masa atomowa pierwiastka = Masa atomu/((1/12)*Masa atomu węgla-12)

Względna masa cząsteczkowa związku

Iść Względna masa cząsteczkowa = Masa cząsteczki/(1/12*Masa atomu węgla-12)

Wydajność teoretyczna

Iść Wydajność teoretyczna = (Rzeczywista rentowność/Procent wydajności)*100

Formuła molekularna

Iść Formuła molekularna = Masa cząsteczkowa/Msza formuł empirycznych

Procent wagi

Iść Procent wagowy = Gram Solute/100 g roztworu

Wyznaczanie masy atomowej metodą Dulonga i Pettita

Iść Masa atomowa = 6.4/Ciepło właściwe elementu

Wyznaczanie masy atomowej metodą gęstości pary Formułę

Masa atomowa = Równoważna masa metalu*((2*Gęstość pary chlorku)/(Równoważna masa metalu+Równoważna masa chloru))
M = E.M_Metal*((2*V.D.)/(E.M_Metal+E.M_Cl))

Co to jest masa atomowa?

Masa atomu pierwiastka chemicznego wyrażona w atomowych jednostkach masy. Jest to w przybliżeniu odpowiednik liczby protonów i neutronów w atomie lub średniej liczby uwzględniającej względne obfitości różnych izotopów.

Co to jest gęstość pary?

Gęstość określonego gazu lub pary w stosunku do gęstości wodoru przy tym samym ciśnieniu i temperaturze. Gęstość pary = masa n cząsteczek gazu / masa n cząsteczek gazowego wodoru. Dlatego masa cząsteczkowa = 2 × gęstość pary)

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!