Calculadora Determinación de la masa atómica utilizando el método de densidad de vapor

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Fórmulas importantes de la química básica

✖La masa equivalente de metal es el no. de partes en masa de elemento que se puede desplazar/combinar con 1,008 partes en masa de hidrógeno u 8 partes en masa de oxígeno o 35,5 partes en masa de cloro.ⓘ Masa equivalente de metal [E.M_Metal]			+10% -10%
✖La densidad de vapor de cloruro se define como la densidad de un gas o vapor de cloruro en particular en relación con la del hidrógeno a la misma presión y temperatura.ⓘ Densidad de vapor de cloruro [V.D.]			+10% -10%
✖La masa equivalente de cloro viene dada por el peso atómico del cloro dividido por la valencia del cloro. Como la valencia del cloro es 1, la masa equivalente de cloro es igual a su peso atómico = 35,5 g.ⓘ Masa equivalente de cloro [E.M_Cl]			+10% -10%

✖La masa atómica es aproximadamente equivalente al número de protones y neutrones en el átomo (el número de masa).ⓘ Determinación de la masa atómica utilizando el método de densidad de vapor [M]

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Fórmula

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Determinación de la masa atómica utilizando el método de densidad de vapor

Fórmula

`"M" = "E.M"_{"Metal"}*((2*"V.D.")/("E.M"_{"Metal"}+"E.M"_{"Cl"}))`

Ejemplo

`"12.36788g"="3.1g"*((2*"77g")/("3.1g"+"35.5g"))`

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Determinación de la masa atómica utilizando el método de densidad de vapor Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Masa atomica = Masa equivalente de metal*((2*Densidad de vapor de cloruro)/(Masa equivalente de metal+Masa equivalente de cloro))
M = E.M_Metal*((2*V.D.)/(E.M_Metal+E.M_Cl))
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Masa atomica - (Medido en Kilogramo) - La masa atómica es aproximadamente equivalente al número de protones y neutrones en el átomo (el número de masa).
Masa equivalente de metal - (Medido en Kilogramo) - La masa equivalente de metal es el no. de partes en masa de elemento que se puede desplazar/combinar con 1,008 partes en masa de hidrógeno u 8 partes en masa de oxígeno o 35,5 partes en masa de cloro.
Densidad de vapor de cloruro - (Medido en Kilogramo) - La densidad de vapor de cloruro se define como la densidad de un gas o vapor de cloruro en particular en relación con la del hidrógeno a la misma presión y temperatura.
Masa equivalente de cloro - (Medido en Kilogramo) - La masa equivalente de cloro viene dada por el peso atómico del cloro dividido por la valencia del cloro. Como la valencia del cloro es 1, la masa equivalente de cloro es igual a su peso atómico = 35,5 g.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Masa equivalente de metal: 3.1 Gramo --> 0.0031 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Densidad de vapor de cloruro: 77 Gramo --> 0.077 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Masa equivalente de cloro: 35.5 Gramo --> 0.0355 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

M = E.M_Metal*((2*V.D.)/(E.M_Metal+E.M_Cl)) --> 0.0031*((2*0.077)/(0.0031+0.0355))

Evaluar ... ...

M = 0.0123678756476684

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.0123678756476684 Kilogramo -->12.3678756476684 Gramo (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

12.3678756476684 ≈ 12.36788 Gramo <-- Masa atomica

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por SUDIPTA SAHA

COLEGIO ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCUTA

¡SUDIPTA SAHA ha creado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Masa atómica promedio

Vamos Masa atómica promedio = (Relación Término del isótopo A*Masa atómica del isótopo A+Relación Término del isótopo B*Masa atómica del isótopo B)/(Relación Término del isótopo A+Relación Término del isótopo B)

Determinación de la masa equivalente de ácido mediante el método de neutralización

Vamos Masa equivalente de ácidos = Peso de ácido/(vol. de base necesaria para la neutralización*Normalidad de la base utilizada)

Determinación de la masa equivalente de metal agregado utilizando el método de desplazamiento de metal

Vamos Masa equivalente de metal añadida = (Masa de metal añadida/Masa de metal desplazada)*Masa equivalente de metal desplazado

Determinación de la masa equivalente de la base mediante el método de neutralización

Vamos Masa equivalente de bases = Peso de bases/(vol. de ácido necesario para la neutralización*Normalidad del ácido utilizado)

Determinación de la ecuación. Masa de metal usando el método de formación de cloruro dado vol. de Cl en STP

Vamos Masa equivalente de metal = (masa de metal/vol. de cloro reaccionado)*vol. de cloro reacciona con eqv. masa de metal

Determinación de la ecuación. Masa de metal usando el método de desplazamiento de H2 dado vol. de H2 desplazado en STP

Vamos Masa equivalente de metal = (masa de metal/vol. de hidrógeno desplazado en STP)*vol. de hidrógeno desplazado en NTP

Calor sensible

Vamos Calor sensible = 1.10*Tasa de flujo de aire que ingresa al interior*(Temperatura exterior-Temperatura interior)

Determinación de la masa equivalente de metal usando el método de formación de óxido dado vol. de oxígeno en STP

Vamos Masa equivalente de metal = (masa de metal/vol. de oxígeno desplazado)*vol. de oxígeno combinado en STP

Masa equivalente de metal utilizando el método de desplazamiento de hidrógeno

Vamos Masa equivalente de metal = (masa de metal/Masa de hidrógeno desplazado)*Masa equivalente de hidrógeno

Fracción molar

Vamos Fracción molar = (Número de Moles de Soluto)/(Número de Moles de Soluto+Número de moles de disolvente)

Cambio en el punto de ebullición del disolvente

Vamos Cambio en el disolvente de punto de ebullición = Constante de elevación del punto de ebullición molal*Concentración Molal de Soluto

Determinación de la masa equivalente de metal mediante el método de formación de óxido

Vamos Masa equivalente de metal = (masa de metal/Masa de oxígeno desplazada)*Masa equivalente de oxígeno

Determinación de la masa equivalente de metal mediante el método de formación de cloruro

Vamos Masa equivalente de metal = (masa de metal/Masa de cloro reaccionado)*Masa equivalente de cloro

Capacidad específica de calor

Vamos Capacidad calorífica específica = Energía térmica/(Masa*Aumento de temperatura)

Coeficiente de partición

Vamos Coeficiente de partición = Concentración de soluto en fase estacionaria/Concentración de Soluto en Fase Móvil

Presión de vapor

Vamos Presión de vapor de la solución = Fracción molar de disolvente en solución*Presión de vapor del disolvente

Punto de ebullición

Vamos Punto de ebullición = Punto de ebullición del solvente*Cambio en el disolvente de punto de ebullición

Masa atómica relativa del elemento

Vamos Masa atómica relativa de un elemento = Masa de un átomo/((1/12)*Masa del átomo de carbono-12)

Orden de bonos

Vamos Orden de enlace = (1/2)*(Número de electrones de enlace-Número de electrones de antienlace)

Volumen Molar

Vamos Volumen molar = (Peso atomico*Masa molar)/Densidad

Masa molecular relativa del compuesto

Vamos Masa molecular relativa = Masa de Molécula/(1/12*Masa del átomo de carbono-12)

Rendimiento teórico

Vamos Rendimiento teórico = (Rendimiento Actual/Porcentaje de rendimiento)*100

Fórmula molecular

Vamos Fórmula molecular = Masa molar/Masa de fórmulas empíricas

Porcentaje en peso

Vamos Porcentaje por peso = Gram de soluto/100 g de solución

Determinación de la masa atómica mediante el método de Dulong y Pettit

Vamos Masa atomica = 6.4/Calor específico del elemento

Determinación de la masa atómica utilizando el método de densidad de vapor Fórmula

Masa atomica = Masa equivalente de metal*((2*Densidad de vapor de cloruro)/(Masa equivalente de metal+Masa equivalente de cloro))
M = E.M_Metal*((2*V.D.)/(E.M_Metal+E.M_Cl))

¿Qué es la masa atómica?

La masa de un átomo de un elemento químico expresada en unidades de masa atómica. Es aproximadamente equivalente al número de protones y neutrones en el átomo o al número promedio teniendo en cuenta las abundancias relativas de diferentes isótopos.

¿Qué es la densidad de vapor?

La densidad de un gas o vapor particular en relación con la del hidrógeno a la misma presión y temperatura. Densidad de vapor = masa de n moléculas de gas / masa de n moléculas de gas hidrógeno. Por lo tanto, peso molecular = 2 × densidad de vapor)

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