Determinazione della massa atomica mediante il metodo della densità di vapore Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Massa atomica = Massa equivalente di metallo*((2*Densità di vapore del cloruro)/(Massa equivalente di metallo+Massa equivalente di cloro))
M = E.MMetal*((2*V.D.)/(E.MMetal+E.MCl))
Questa formula utilizza 4 Variabili
Variabili utilizzate
Massa atomica - (Misurato in Chilogrammo) - La massa atomica è approssimativamente equivalente al numero di protoni e neutroni nell'atomo (il numero di massa).
Massa equivalente di metallo - (Misurato in Chilogrammo) - La massa equivalente di metallo è la n. di parti in massa di elemento che può spostare/combinarsi con 1.008 parti in massa di idrogeno o 8 parti in massa di ossigeno o 35,5 parti in massa di cloro.
Densità di vapore del cloruro - (Misurato in Chilogrammo) - La densità di vapore del cloruro è definita come la densità di un particolare gas o vapore di cloruro rispetto a quella dell'idrogeno alla stessa pressione e temperatura.
Massa equivalente di cloro - (Misurato in Chilogrammo) - La massa equivalente di cloro è data da, peso atomico di cloro diviso per valenza di cloro. Poiché la valenza del cloro è 1, la massa equivalente del cloro è uguale al suo peso atomico = 35,5 g.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Massa equivalente di metallo: 3.1 Grammo --> 0.0031 Chilogrammo (Controlla la conversione ​qui)
Densità di vapore del cloruro: 77 Grammo --> 0.077 Chilogrammo (Controlla la conversione ​qui)
Massa equivalente di cloro: 35.5 Grammo --> 0.0355 Chilogrammo (Controlla la conversione ​qui)
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
M = E.MMetal*((2*V.D.)/(E.MMetal+E.MCl)) --> 0.0031*((2*0.077)/(0.0031+0.0355))
Valutare ... ...
M = 0.0123678756476684
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.0123678756476684 Chilogrammo -->12.3678756476684 Grammo (Controlla la conversione ​qui)
RISPOSTA FINALE
12.3678756476684 12.36788 Grammo <-- Massa atomica
(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Titoli di coda

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Creato da SUDIPTA SAHA
COLLEGIO ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCUTTA
SUDIPTA SAHA ha creato questa calcolatrice e altre 100+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

25 Chimica di base Calcolatrici

Massa atomica media
​ Partire Massa atomica media = (Termine di rapporto dell'isotopo A*Massa atomica dell'isotopo A+Termine di rapporto dell'isotopo B*Massa atomica dell'isotopo B)/(Termine di rapporto dell'isotopo A+Termine di rapporto dell'isotopo B)
Determinazione della massa equivalente di metallo aggiunto utilizzando il metodo dello spostamento del metallo
​ Partire Massa di metallo equivalente aggiunta = (Massa di metallo aggiunta/Massa di metallo spostata)*Massa equivalente di metallo spostata
Determinazione della massa equivalente di base utilizzando il metodo di neutralizzazione
​ Partire Massa equivalente delle basi = Peso delle basi/(vol. di acido necessario per la neutralizzazione*Normalità dell'acido utilizzato)
Determinazione della massa equivalente di acido mediante il metodo di neutralizzazione
​ Partire Massa equivalente di acidi = Peso dell'acido/(vol. di base necessaria per la neutralizzazione*Normalità della base utilizzata)
Determinazione dell'Eqv. Massa di metallo utilizzando il metodo di formazione del cloruro dato vol. di Cl a STP
​ Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di cloro reagito)*vol. di cloro reagisce con eqv. massa di metallo
Determinazione dell'Eqv. Massa di metallo utilizzando il metodo di spostamento H2 dato vol. di H2 spostato a STP
​ Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di idrogeno spostato a STP)*vol. di idrogeno spostato a NTP
Calore sensibile
​ Partire Calore sensibile = 1.10*Tasso di flusso d'aria che entra all'interno*(Temperatura esterna-Temperatura interna)
Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente
​ Partire Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Concentrazione molare del soluto
Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione dell'ossido dato vol. di ossigeno a STP
​ Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di ossigeno spostato)*vol. di ossigeno combinato a STP
Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione dell'ossido
​ Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di ossigeno spostata)*Massa equivalente di ossigeno
Massa equivalente di metallo utilizzando il metodo dello spostamento dell'idrogeno
​ Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di idrogeno spostata)*Massa equivalente di idrogeno
Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione del cloruro
​ Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di cloro ha reagito)*Massa equivalente di cloro
Frazione molare
​ Partire Frazione molare = (Numero di moles di soluto)/(Numero di moles di soluto+Numero di moli di solvente)
Coefficiente di ripartizione
​ Partire Coefficiente di ripartizione = Concentrazione della soluzione in fase stazionaria/Concentrazione di soluto in fase mobile
Pressione del vapore
​ Partire Pressione di vapore della soluzione = Frazione molare del solvente in soluzione*Pressione di vapore del solvente
Capacità termica specifica
​ Partire Capacità termica specifica = Energia termica/(Messa*Aumento della temperatura)
Punto di ebollizione
​ Partire Punto di ebollizione = Punto di ebollizione del solvente*Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente
Massa atomica relativa dell'elemento
​ Partire Massa atomica relativa di un elemento = Massa di un atomo/((1/12)*Massa dell'atomo di carbonio-12)
Ordine obbligazionario
​ Partire Ordine obbligazionario = (1/2)*(Numero di elettroni di legame-Numero di elettroni antilegame)
Massa molecolare relativa del composto
​ Partire Massa molecolare relativa = Massa della molecola/(1/12*Massa dell'atomo di carbonio-12)
Volume molare
​ Partire Volume molare = (Peso atomico*Massa molare)/Densità
Rendimento teorico
​ Partire Rendimento teorico = (Rendimento effettivo/Rendimento percentuale)*100
Formula molecolare
​ Partire Formula molecolare = Massa molare/Massa di formule empiriche
Percentuale in peso
​ Partire Per cento in peso = Grammo di soluto/100 g di Soluzione
Determinazione della massa atomica con il metodo di Dulong e Pettit
​ Partire Massa atomica = 6.4/Calore specifico dell'elemento

Determinazione della massa atomica mediante il metodo della densità di vapore Formula

Massa atomica = Massa equivalente di metallo*((2*Densità di vapore del cloruro)/(Massa equivalente di metallo+Massa equivalente di cloro))
M = E.MMetal*((2*V.D.)/(E.MMetal+E.MCl))

Cos'è la massa atomica?

La massa di un atomo di un elemento chimico espressa in unità di massa atomica. È approssimativamente equivalente al numero di protoni e neutroni nell'atomo o al numero medio che tiene conto delle abbondanze relative di diversi isotopi.

Cos'è la densità del vapore?

La densità di un particolare gas o vapore rispetto a quella dell'idrogeno alla stessa pressione e temperatura. Densità di vapore = massa di n molecole di gas / massa di n molecole di idrogeno gassoso. Pertanto, peso molecolare = 2 × densità di vapore)

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