Énergie cinétique de l'électron compte tenu du numéro atomique Calculatrice

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Structure de l'atome

Diffusion de Rutherford

Distance d'approche la plus proche

Effet Compton

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Équation d'onde de Schrödinger

Formules importantes sur le modèle atomique de Bohr

Hypothèse de Broglie

Modèle atomique de Bohr

Modèle Sommerfeld

Principe d'incertitude de Heisenberg

Théorie quantique de Planck

✖Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.ⓘ Numéro atomique [Z]			+10% -10%
✖Le rayon d'orbite est la distance entre le centre de l'orbite d'un électron et un point de sa surface.ⓘ Rayon d'orbite [r_orbit]			+10% -10%

✖L'énergie d'un photon à une fréquence donnée est l'énergie transportée par un seul photon. Il est noté E.ⓘ Énergie cinétique de l'électron compte tenu du numéro atomique [E_freq]

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Formule

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Énergie cinétique de l'électron compte tenu du numéro atomique

Formule

`"E"_{"freq"} = ("Z"*("[Charge-e]"^2))/(2*"r"_{"orbit"})`

Exemple

`"2.2E^-30J"=("17"*("[Charge-e]"^2))/(2*"100nm")`

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Énergie cinétique de l'électron compte tenu du numéro atomique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Énergie du photon à une fréquence donnée = (Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Rayon d'orbite)
E_freq = (Z*([Charge-e]^2))/(2*r_orbit)
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[Charge-e] - Charge d'électron Valeur prise comme 1.60217662E-19

Variables utilisées

Énergie du photon à une fréquence donnée - (Mesuré en Joule) - L'énergie d'un photon à une fréquence donnée est l'énergie transportée par un seul photon. Il est noté E.
Numéro atomique - Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.
Rayon d'orbite - (Mesuré en Mètre) - Le rayon d'orbite est la distance entre le centre de l'orbite d'un électron et un point de sa surface.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Numéro atomique: 17 --> Aucune conversion requise
Rayon d'orbite: 100 Nanomètre --> 1E-07 Mètre (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

E_freq = (Z*([Charge-e]^2))/(2*r_orbit) --> (17*([Charge-e]^2))/(2*1E-07)

Évaluer ... ...

E_freq = 2.18192443342343E-30

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2.18192443342343E-30 Joule --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2.18192443342343E-30 ≈ 2.2E-30 Joule <-- Énergie du photon à une fréquence donnée

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

< 25 Structure de l'atome Calculatrices

Équation de Bragg pour la longueur d'onde des atomes dans le réseau cristallin

Aller Longueur d'onde des rayons X = 2*Espacement interplanaire du cristal*(sin(Angle de cristal de Bragg))/Ordre de diffraction

Équation de Bragg pour la distance entre les plans des atomes dans le réseau cristallin

Aller Espacement interplanaire en nm = (Ordre de diffraction*Longueur d'onde des rayons X)/(2*sin(Angle de cristal de Bragg))

Équation de Bragg pour l'ordre de diffraction des atomes dans le réseau cristallin

Aller Ordre de diffraction = (2*Espacement interplanaire en nm*sin(Angle de cristal de Bragg))/Longueur d'onde des rayons X

Masse d'électron en mouvement

Aller Masse d'électron en mouvement = Masse au repos de l'électron/sqrt(1-((Vitesse de l'électron/[c])^2))

Énergie des états stationnaires

Aller Énergie des états stationnaires = [Rydberg]*((Numéro atomique^2)/(Nombre quantique^2))

Force électrostatique entre le noyau et l'électron

Aller Force entre n et e = ([Coulomb]*Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(Rayon d'orbite^2)

Rayons des états stationnaires

Aller Rayons des états stationnaires = [Bohr-r]*((Nombre quantique^2)/Numéro atomique)

Rayon d'orbite donné Période de temps d'électron

Aller Rayon d'orbite = (Période de temps de l'électron*Vitesse de l'électron)/(2*pi)

Période de temps de révolution de l'électron

Aller Période de temps de l'électron = (2*pi*Rayon d'orbite)/Vitesse de l'électron

Fréquence orbitale donnée Vitesse de l'électron

Aller Fréquence utilisant l'énergie = Vitesse de l'électron/(2*pi*Rayon d'orbite)

Énergie totale en électron-volts

Aller Énergie cinétique du photon = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Énergie en électrons-volts

Aller Énergie cinétique du photon = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Énergie cinétique en électrons-volts

Aller Énergie d'un atome = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Rayon d'orbite étant donné l'énergie potentielle de l'électron

Aller Rayon d'orbite = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/Énergie potentielle de l'électron)

Énergie de l'électron

Aller Énergie cinétique du photon = 1.085*10^-18*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Nombre d'ondes de particules en mouvement

Aller Numéro de vague = Énergie de l'atome/([hP]*[c])

Énergie cinétique de l'électron

Aller Énergie de l'atome = -2.178*10^(-18)*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Rayon d'orbite donné Énergie cinétique d'électron

Aller Rayon d'orbite = (Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Énergie cinétique)

Rayon d'orbite donné Énergie totale de l'électron

Aller Rayon d'orbite = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Énergie totale))

Vitesse angulaire de l'électron

Aller Électron à vitesse angulaire = Vitesse de l'électron/Rayon d'orbite

Nombre de masse

Aller Nombre de masse = Nombre de protons+Nombre de neutrons

Nombre de neutrons

Aller Nombre de neutrons = Nombre de masse-Numéro atomique

Charge électrique

Aller Charge électrique = Nombre d'électrons*[Charge-e]

Frais spécifiques

Aller Frais spécifiques = Charge/[Mass-e]

Nombre d'onde d'onde électromagnétique

Aller Numéro de vague = 1/Longueur d'onde de l'onde lumineuse

Énergie cinétique de l'électron compte tenu du numéro atomique Formule

Énergie du photon à une fréquence donnée = (Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Rayon d'orbite)
E_freq = (Z*([Charge-e]^2))/(2*r_orbit)

Quel est le modèle de particule de Bohr?

La théorie de Bohr est une théorie de la structure atomique dans laquelle l'atome d'hydrogène (atome de Bohr) est supposé être constitué d'un proton en tant que noyau, avec un seul électron se déplaçant sur des orbites circulaires distinctes autour de lui, chaque orbite correspondant à un état d'énergie quantifié spécifique: la théorie a été étendue à d'autres atomes.

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