Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))
MAV_P = (8*Pgas*V)/(pi*((Cav)^2))
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables
Constantes utilisées
pi - Constante d'Archimède Valeur prise comme 3.14159265358979323846264338327950288
Variables utilisées
Masse molaire étant donné AV et P - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire étant donné AV et P est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Vitesse moyenne du gaz - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse moyenne du gaz est la moyenne de toutes les vitesses de la molécule de gaz.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
Vitesse moyenne du gaz: 5 Mètre par seconde --> 5 Mètre par seconde Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
MAV_P = (8*Pgas*V)/(pi*((Cav)^2)) --> (8*0.215*0.0224)/(pi*((5)^2))
Évaluer ... ...
MAV_P = 0.000490553731795564
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.000490553731795564 Kilogramme Per Mole -->0.490553731795563 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ​ici)
RÉPONSE FINALE
0.490553731795563 0.490554 Gram Per Mole <-- Masse molaire étant donné AV et P
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

Masse molaire du gaz Calculatrices

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume
​ LaTeX ​ Aller Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))
Masse molaire du gaz étant donné la vitesse moyenne, la pression et le volume en 2D
​ LaTeX ​ Aller Masse molaire 2D = (pi*Pression de gaz*Volume de gaz)/(2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))
Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables
​ LaTeX ​ Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables en 2D
​ LaTeX ​ Aller Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Formules importantes sur 1D Calculatrices

Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 1D
​ LaTeX ​ Aller Carré moyen de la vitesse = (Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*Masse de chaque molécule)
Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume
​ LaTeX ​ Aller Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))
Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables
​ LaTeX ​ Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables
​ LaTeX ​ Aller Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume Formule

​LaTeX ​Aller
Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))
MAV_P = (8*Pgas*V)/(pi*((Cav)^2))

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!