Nombre d'équivalents de soluté donné Normalité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Nombre d'équivalents = Normalité*Volume de solution
nequiv. = N*V
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Nombre d'équivalents - Le nombre d'équivalents est un nombre qui définit le nombre d'électrons ou d'ions pouvant être transférés lors d'une réaction chimique.
Normalité - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La normalité est le poids de soluté dissous dans un litre de solution.
Volume de solution - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de solution donne le volume de la solution en litres.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Normalité: 12 Equivalents par Litre --> 12000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
Volume de solution: 450 Litre --> 0.45 Mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
nequiv. = N*V --> 12000*0.45
Évaluer ... ...
nequiv. = 5400
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
5400 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
5400 <-- Nombre d'équivalents
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Shivam Sinha
Institut national de technologie (LENTE), Surathkal
Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!
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Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

23 Nombre d'équivalents et normalité Calculatrices

Normalité de la substance 1 au point d'équivalence
​ Aller Normalité de la solution 1 = Normalité de la solution 2*(Volume de solution 2/Volume de solution 1)
Normalité de la substance 2 au point d'équivalence
​ Aller Normalité de la solution 2 = Normalité de la solution 1*(Volume de solution 1/Volume de solution 2)
Volume de substance 1 au point d'équivalence
​ Aller Volume de solution 1 = Normalité de la solution 2*(Volume de solution 2/Normalité de la solution 1)
Volume de substance 2 au point d'équivalence
​ Aller Volume de solution 2 = Normalité de la solution 1*(Volume de solution 1/Normalité de la solution 2)
Masse équivalente donnée Molalité et Normalité
​ Aller Poids équivalent = Molarité*(Masse molaire/Normalité)
Normalité donnée Molalité et Masse Equivalente
​ Aller Normalité = Molarité*(Masse molaire/Poids équivalent)
Nombre d'équivalents de soluté en utilisant le facteur de valence
​ Aller Nombre d'équivalents = Nombre de moles de solute*Facteur N
Nombre de moles de soluté donné Nombre d'équivalents de soluté
​ Aller Nombre de moles de solute = Nombre d'équivalents/Facteur N
Facteur de valence donné Nombre d'équivalents de soluté
​ Aller Facteur N = Nombre d'équivalents/Nombre de moles de solute
Nombre d'équivalents de soluté
​ Aller Nombre d'équivalents = Masse de soluté/Poids équivalent
Nombre d'équivalents de soluté donné Normalité
​ Aller Nombre d'équivalents = Normalité*Volume de solution
Volume de solution donné Normalité
​ Aller Volume de solution = Nombre d'équivalents/Normalité
Normalité
​ Aller Normalité = Équivalent de Solute/Litres de solution
Nombre d'équivalents donnés Molarité et normalité
​ Aller Nombre d'équivalents = Normalité/Molarité
Normalité donnée Molarité et nombre d'équivalents
​ Aller Normalité = Molarité*Nombre d'équivalents
Facteur de valence utilisant la molarité et la normalité
​ Aller Facteur N = Normalité/Molarité
Normalité donnée molarité et facteur de valence
​ Aller Normalité = Molarité*Facteur N
Basicité donnée Molarité et Normalité
​ Aller Basicité = Normalité/Molarité
Normalité donnée molarité et basicité
​ Aller Normalité = Molarité*Basicité
Acidité donnée molarité et normalité
​ Aller Acidité = Normalité/Molarité
Normalité donnée Molarité et Acidité
​ Aller Normalité = Molarité*Acidité
Normalité utilisant la force volumique du peroxyde d'hydrogène
​ Aller Normalité = Force volumique/5.6
Intensité du volume en utilisant la normalité
​ Aller Force volumique = 5.6*Normalité

Nombre d'équivalents de soluté donné Normalité Formule

Nombre d'équivalents = Normalité*Volume de solution
nequiv. = N*V

Qu'est-ce que la normalité?

La normalité est décrite comme le nombre d'équivalents grammes ou moles de soluté présents dans un litre d'une solution. Quand on dit équivalent, c'est le nombre de moles d'unités réactives dans un composé. La normalité en chimie est l'une des expressions utilisées pour mesurer la concentration d'une solution. Elle est abrégée en «N» et est parfois appelée concentration équivalente d'une solution. Il est principalement utilisé comme mesure d'espèces réactives dans une solution et lors de réactions de titrage ou en particulier dans des situations impliquant la chimie acido-basique.

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