Énergie totale de l'électron dans la nième orbite Calculatrice

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Modèle atomique de Bohr

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Électrons

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✖Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.ⓘ Numéro atomique [Z]			+10% -10%
✖Les nombres quantiques décrivent les valeurs des quantités conservées dans la dynamique d'un système quantique.ⓘ Nombre quantique [n_quantum]			+10% -10%

✖L'énergie totale de l'atome donnée nième orbitale est l'énergie consommée par le corps lorsqu'elle est mesurée en électrons-volts.ⓘ Énergie totale de l'électron dans la nième orbite [E_{eV_orbital}]

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Formule

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Énergie totale de l'électron dans la nième orbite

Formule

`"E"_{"eV_orbital"} = (-("[Mass-e]"*("[Charge-e]"^4)*("Z"^2))/(8*("[Permitivity-vacuum]"^2)*("n"_{"quantum"}^2)*("[hP]"^2)))`

Exemple

`"-9.9E^-18J"=(-("[Mass-e]"*("[Charge-e]"^4)*(("17")^2))/(8*("[Permitivity-vacuum]"^2)*(("8")^2)*("[hP]"^2)))`

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Énergie totale de l'électron dans la nième orbite Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Énergie totale de l'atome étant donné la nième orbitale = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Numéro atomique^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Nombre quantique^2)*([hP]^2)))
E_{eV_orbital} = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Z^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(n_quantum^2)*([hP]^2)))
Cette formule utilise 4 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[Permitivity-vacuum] - Permittivité du vide Valeur prise comme 8.85E-12
[Charge-e] - Charge d'électron Valeur prise comme 1.60217662E-19
[Mass-e] - Masse d'électron Valeur prise comme 9.10938356E-31
[hP] - constante de Planck Valeur prise comme 6.626070040E-34

Variables utilisées

Énergie totale de l'atome étant donné la nième orbitale - (Mesuré en Joule) - L'énergie totale de l'atome donnée nième orbitale est l'énergie consommée par le corps lorsqu'elle est mesurée en électrons-volts.
Numéro atomique - Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.
Nombre quantique - Les nombres quantiques décrivent les valeurs des quantités conservées dans la dynamique d'un système quantique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Numéro atomique: 17 --> Aucune conversion requise
Nombre quantique: 8 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

E_{eV_orbital} = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Z^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(n_quantum^2)*([hP]^2))) --> (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(17^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(8^2)*([hP]^2)))

Évaluer ... ...

E_{eV_orbital} = -9.85280402362298E-18

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-9.85280402362298E-18 Joule --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

-9.85280402362298E-18 ≈ -9.9E-18 Joule <-- Énergie totale de l'atome étant donné la nième orbitale

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

< 16 Électrons Calculatrices

Changement du nombre d'onde de la particule en mouvement

Aller Nombre d'ondes de particules en mouvement = 1.097*10^7*((Nombre quantique final)^2-(Nombre quantique initial)^2)/((Nombre quantique final^2)*(Nombre quantique initial^2))

Changement de longueur d'onde d'une particule en mouvement

Aller Numéro de vague = ((Nombre quantique final^2)*(Nombre quantique initial^2))/(1.097*10^7*((Nombre quantique final)^2-(Nombre quantique initial)^2))

Énergie totale de l'électron dans la nième orbite

Aller Énergie totale de l'atome étant donné la nième orbitale = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Numéro atomique^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Nombre quantique^2)*([hP]^2)))

Vitesse de l'électron dans l'orbite de Bohr

Aller Vitesse de l'électron étant donné BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Nombre quantique*[hP])

Vitesse de l'électron donnée Période de temps de l'électron

Aller Vitesse de l'électron étant donné le temps = (2*pi*Rayon d'orbite)/Période de temps de l'électron

Écart d'énergie entre deux orbites

Aller Énergie de l'électron en orbite = [Rydberg]*(1/(Orbite initiale^2)-(1/(Orbite finale^2)))

Énergie totale de l'électron compte tenu du numéro atomique

Aller Énergie totale de l'atome étant donné AN = -(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Rayon d'orbite)

Énergie potentielle de l'électron compte tenu du numéro atomique

Aller Énergie potentielle en Ev = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/Rayon d'orbite)

Énergie de l'électron en orbite finale

Aller Énergie de l'électron en orbite = (-([Rydberg]/(Nombre quantique final^2)))

Vitesse de l'électron en orbite compte tenu de la vitesse angulaire

Aller Vitesse de l'électron étant donné AV = Vitesse angulaire*Rayon d'orbite

Énergie de l'électron en orbite initiale

Aller Énergie de l'électron en orbite = (-([Rydberg]/(Orbite initiale^2)))

Énergie totale de l'électron

Aller Énergie totale = -1.085*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Masse atomique

Aller Masse atomique = Masse totale de proton+Masse totale de neutron

Nombre d'électrons dans la nième couche

Aller Nombre d'électrons dans la nième couche = (2*(Nombre quantique^2))

Nombre d'orbitales dans la nième coquille

Aller Nombre d'orbitales dans la nième coque = (Nombre quantique^2)

Fréquence orbitale de l'électron

Aller Fréquence orbitale = 1/Période de temps de l'électron

Énergie totale de l'électron dans la nième orbite Formule

Quelle est la théorie de Bohr?

Une théorie de la structure atomique dans laquelle l'atome d'hydrogène (atome de Bohr) est supposé être constitué d'un proton en tant que noyau, avec un seul électron se déplaçant sur des orbites circulaires distinctes autour de lui, chaque orbite correspondant à un état énergétique quantifié spécifique: la théorie était étendu à d'autres atomes.

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