Calculadora Energía total del electrón en la enésima órbita

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✖Número atómico es el número de protones presentes dentro del núcleo de un átomo de un elemento.ⓘ Número atómico [Z]			+10% -10%
✖Número cuántico describe valores de cantidades conservadas en la dinámica de un sistema cuántico.ⓘ Número cuántico [n_quantum]			+10% -10%

✖La energía total del átomo dado el n-ésimo orbital es la energía consumida por el cuerpo cuando se mide en electronvoltios.ⓘ Energía total del electrón en la enésima órbita [E_{eV_orbital}]

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Fórmula

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Energía total del electrón en la enésima órbita

Fórmula

`"E"_{"eV_orbital"} = (-("[Mass-e]"*("[Charge-e]"^4)*("Z"^2))/(8*("[Permitivity-vacuum]"^2)*("n"_{"quantum"}^2)*("[hP]"^2)))`

Ejemplo

`"-9.9E^-18J"=(-("[Mass-e]"*("[Charge-e]"^4)*(("17")^2))/(8*("[Permitivity-vacuum]"^2)*(("8")^2)*("[hP]"^2)))`

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Energía total del electrón en la enésima órbita Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Energía total del átomo dado el enésimo orbital = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Número atómico^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Número cuántico^2)*([hP]^2)))
E_{eV_orbital} = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Z^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(n_quantum^2)*([hP]^2)))
Esta fórmula usa 4 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[Permitivity-vacuum] - Permitividad del vacío Valor tomado como 8.85E-12
[Charge-e] - carga de electrones Valor tomado como 1.60217662E-19
[Mass-e] - masa de electrones Valor tomado como 9.10938356E-31
[hP] - constante de planck Valor tomado como 6.626070040E-34

Variables utilizadas

Energía total del átomo dado el enésimo orbital - (Medido en Joule) - La energía total del átomo dado el n-ésimo orbital es la energía consumida por el cuerpo cuando se mide en electronvoltios.
Número atómico - Número atómico es el número de protones presentes dentro del núcleo de un átomo de un elemento.
Número cuántico - Número cuántico describe valores de cantidades conservadas en la dinámica de un sistema cuántico.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Número atómico: 17 --> No se requiere conversión
Número cuántico: 8 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

E_{eV_orbital} = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Z^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(n_quantum^2)*([hP]^2))) --> (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(17^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(8^2)*([hP]^2)))

Evaluar ... ...

E_{eV_orbital} = -9.85280402362298E-18

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

-9.85280402362298E-18 Joule --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

-9.85280402362298E-18 ≈ -9.9E-18 Joule <-- Energía total del átomo dado el enésimo orbital

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Suman Ray Pramanik

Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur

¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

< 16 electrones Calculadoras

Cambio en el número de onda de partículas en movimiento

Vamos Número de onda de partícula en movimiento = 1.097*10^7*((Número cuántico final)^2-(Número cuántico inicial)^2)/((Número cuántico final^2)*(Número cuántico inicial^2))

Cambio en la longitud de onda de la partícula en movimiento

Vamos Número de onda = ((Número cuántico final^2)*(Número cuántico inicial^2))/(1.097*10^7*((Número cuántico final)^2-(Número cuántico inicial)^2))

Energía total del electrón en la enésima órbita

Vamos Energía total del átomo dado el enésimo orbital = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Número atómico^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Número cuántico^2)*([hP]^2)))

Velocidad del electrón en la órbita de Bohr

Vamos Velocidad del electrón dado BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Número cuántico*[hP])

Velocidad del electrón dado Período de tiempo del electrón

Vamos Velocidad del electrón dado el tiempo = (2*pi*Radio de órbita)/Período de tiempo de electrón

Brecha de energía entre dos órbitas

Vamos Energía del electrón en órbita = [Rydberg]*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita final^2)))

Energía total del electrón dado el número atómico

Vamos Energía total del átomo dado AN = -(Número atómico*([Charge-e]^2))/(2*Radio de órbita)

Energía potencial del electrón dado el número atómico

Vamos Energía potencial en Ev = (-(Número atómico*([Charge-e]^2))/Radio de órbita)

Energía del electrón en órbita final

Vamos Energía del electrón en órbita = (-([Rydberg]/(Número cuántico final^2)))

Energía del electrón en órbita inicial

Vamos Energía del electrón en órbita = (-([Rydberg]/(Órbita inicial^2)))

Velocidad del electrón en órbita dada la velocidad angular

Vamos Velocidad del electrón dado AV = Velocidad angular*Radio de órbita

Energía total de electrones

Vamos Energía Total = -1.085*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Masa atomica

Vamos Masa atomica = Masa total del protón+Masa total de neutrones

Número de electrones en la enésima capa

Vamos Número de electrones en la enésima capa = (2*(Número cuántico^2))

Número de orbitales en la enésima capa

Vamos Número de orbitales en la enésima capa = (Número cuántico^2)

Frecuencia orbital de electrones

Vamos Frecuencia orbital = 1/Período de tiempo de electrón

Energía total del electrón en la enésima órbita Fórmula

¿Cuál es la teoría de Bohr?

Una teoría de la estructura atómica en la que se supone que el átomo de hidrógeno (átomo de Bohr) consiste en un protón como núcleo, con un solo electrón moviéndose en distintas órbitas circulares a su alrededor, cada órbita correspondiente a un estado de energía cuantificado específico: la teoría era extendido a otros átomos.

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