Energia total do elétron na enésima órbita Calculadora

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Elétrons

Espectro de Hidrogênio

Raio da órbita de Bohr

✖Número Atômico é o número de prótons presentes dentro do núcleo de um átomo de um elemento.ⓘ Número atômico [Z]			+10% -10%
✖Número quântico descreve valores de quantidades conservadas na dinâmica de um sistema quântico.ⓘ Número quântico [n_quantum]			+10% -10%

✖Energia total do átomo dada o n-ésimo orbital é a energia consumida pelo corpo quando medida em elétron-volts.ⓘ Energia total do elétron na enésima órbita [E_{eV_orbital}]

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Fórmula

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Energia total do elétron na enésima órbita

Fórmula

`"E"_{"eV_orbital"} = (-("[Mass-e]"*("[Charge-e]"^4)*("Z"^2))/(8*("[Permitivity-vacuum]"^2)*("n"_{"quantum"}^2)*("[hP]"^2)))`

Exemplo

`"-9.9E^-18J"=(-("[Mass-e]"*("[Charge-e]"^4)*(("17")^2))/(8*("[Permitivity-vacuum]"^2)*(("8")^2)*("[hP]"^2)))`

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Energia total do elétron na enésima órbita Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Energia total do átomo dado o enésimo orbital = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Número atômico^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Número quântico^2)*([hP]^2)))
E_{eV_orbital} = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Z^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(n_quantum^2)*([hP]^2)))
Esta fórmula usa 4 Constantes, 3 Variáveis

Constantes Usadas

[Permitivity-vacuum] - Permissividade do vácuo Valor considerado como 8.85E-12
[Charge-e] - Carga do elétron Valor considerado como 1.60217662E-19
[Mass-e] - Massa do elétron Valor considerado como 9.10938356E-31
[hP] - Constante de Planck Valor considerado como 6.626070040E-34

Variáveis Usadas

Energia total do átomo dado o enésimo orbital - (Medido em Joule) - Energia total do átomo dada o n-ésimo orbital é a energia consumida pelo corpo quando medida em elétron-volts.
Número atômico - Número Atômico é o número de prótons presentes dentro do núcleo de um átomo de um elemento.
Número quântico - Número quântico descreve valores de quantidades conservadas na dinâmica de um sistema quântico.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Número atômico: 17 --> Nenhuma conversão necessária
Número quântico: 8 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

E_{eV_orbital} = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Z^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(n_quantum^2)*([hP]^2))) --> (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(17^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(8^2)*([hP]^2)))

Avaliando ... ...

E_{eV_orbital} = -9.85280402362298E-18

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

-9.85280402362298E-18 Joule --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

-9.85280402362298E-18 ≈ -9.9E-18 Joule <-- Energia total do átomo dado o enésimo orbital

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Suman Ray Pramanik

Instituto Indiano de Tecnologia (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik verificou esta calculadora e mais 100+ calculadoras!

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Mudança no número de onda da partícula em movimento

Vai Número de onda da partícula em movimento = 1.097*10^7*((Número quântico final)^2-(Número quântico inicial)^2)/((Número quântico final^2)*(Número quântico inicial^2))

Mudança no comprimento de onda da partícula em movimento

Vai Número da onda = ((Número quântico final^2)*(Número quântico inicial^2))/(1.097*10^7*((Número quântico final)^2-(Número quântico inicial)^2))

Energia total do elétron na enésima órbita

Vai Energia total do átomo dado o enésimo orbital = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Número atômico^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Número quântico^2)*([hP]^2)))

Velocidade do elétron na órbita de Bohr

Vai Velocidade do elétron dada BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Número quântico*[hP])

Velocidade do elétron dado o período de tempo do elétron

Vai Velocidade do elétron dado o tempo = (2*pi*Raio de órbita)/Período de tempo do elétron

Gap de energia entre duas órbitas

Vai Energia do elétron em órbita = [Rydberg]*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita Final^2)))

Energia total do elétron dado o número atômico

Vai Energia total do átomo dada AN = -(Número atômico*([Charge-e]^2))/(2*Raio de órbita)

Energia potencial do elétron dado o número atômico

Vai Energia Potencial em Ev = (-(Número atômico*([Charge-e]^2))/Raio de órbita)

Energia do elétron na órbita final

Vai Energia do elétron em órbita = (-([Rydberg]/(Número quântico final^2)))

Energia do elétron na órbita inicial

Vai Energia do elétron em órbita = (-([Rydberg]/(Órbita inicial^2)))

Velocidade do elétron em órbita dada a velocidade angular

Vai Velocidade do elétron dada AV = Velocidade angular*Raio de órbita

Energia Total do Elétron

Vai Energia Total = -1.085*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2

Massa atômica

Vai Massa atômica = Massa Total de Próton+Massa Total de Nêutrons

Número de elétrons na enésima camada

Vai Número de elétrons na enésima camada = (2*(Número quântico^2))

Número de orbitais na enésima concha

Vai Número de orbitais na enésima casca = (Número quântico^2)

Frequência Orbital do Elétron

Vai Frequência Orbital = 1/Período de tempo do elétron

Energia total do elétron na enésima órbita Fórmula

Qual é a teoria de Bohr?

Uma teoria da estrutura atômica em que o átomo de hidrogênio (átomo de Bohr) consiste em um próton como o núcleo, com um único elétron movendo-se em órbitas circulares distintas em torno dele, cada órbita correspondendo a um estado específico de energia quantizada: a teoria era estendido a outros átomos.

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