Energia di attivazione per reazioni di ordine zero calcolatrice

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Reazione di ordine zero

Cinetica enzimatica

Coefficiente di temperatura

Equazione di Arrhenius

Formule importanti sulla cinetica degli enzimi

Formule importanti sulla reazione reversibile

Reazione del primo ordine

Reazione del secondo ordine

Reazioni a catena

Reazioni complesse

Teoria della collisione

Teoria delle collisioni e reazioni a catena

Teoria dello stato di transizione

✖La temperatura del gas è la misura del caldo o del freddo di un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_gas]			+10% -10%
✖Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius è noto anche come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza della reazione e il corretto orientamento molecolare.ⓘ Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius [A]			+10% -10%
✖La costante di velocità della reazione di ordine zero è uguale alla velocità della reazione perché in una reazione di ordine zero la velocità di reazione è proporzionale alla potenza zero della concentrazione del reagente.ⓘ Costante di velocità della reazione di ordine zero [k]			+10% -10%

✖L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole.ⓘ Energia di attivazione per reazioni di ordine zero [E_a]

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Formula

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Energia di attivazione per reazioni di ordine zero

Formula

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"gas"}*(ln("A")-ln("k"))`

Esempio

`"30184.43J/mol"="[R]"*"273K"*(ln("1.49E^11L/(mol*s)")-ln("0.25mol/L*s"))`

Calcolatrice

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Energia di attivazione per reazioni di ordine zero Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Energia di Attivazione = [R]*Temperatura del gas*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius)-ln(Costante di velocità della reazione di ordine zero))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A)-ln(k))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, detto anche logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)

Variabili utilizzate

Energia di Attivazione - (Misurato in Joule Per Mole) - L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole.
Temperatura del gas - (Misurato in Kelvin) - La temperatura del gas è la misura del caldo o del freddo di un gas.
Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius è noto anche come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza della reazione e il corretto orientamento molecolare.
Costante di velocità della reazione di ordine zero - (Misurato in Mole per metro cubo secondo) - La costante di velocità della reazione di ordine zero è uguale alla velocità della reazione perché in una reazione di ordine zero la velocità di reazione è proporzionale alla potenza zero della concentrazione del reagente.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Temperatura del gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius: 149000000000 Litro per Mole Secondo --> 149000000 Metro cubo / Mole secondo (Controlla la conversione qui)
Costante di velocità della reazione di ordine zero: 0.25 mole / litro secondo --> 250 Mole per metro cubo secondo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

E_a = [R]*T_gas*(ln(A)-ln(k)) --> [R]*273*(ln(149000000)-ln(250))

Valutare ... ...

E_a = 30184.4334218059

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

30184.4334218059 Joule Per Mole --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

30184.4334218059 ≈ 30184.43 Joule Per Mole <-- Energia di Attivazione

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha verificato questa calcolatrice e altre 25+ altre calcolatrici!

< 19 Reazione di ordine zero Calcolatrici

Costante di velocità a pressione e temperatura costanti per una reazione di ordine zero

Partire Costante di velocità della reazione di ordine zero = (2.303/Tempo per il completamento)*log10((Pressione iniziale del reagente*(Ordine della reazione-1))/((Ordine della reazione*Pressione iniziale del reagente)-Pressione al Tempo t))

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione di ordine zero

Partire Temperatura nella reazione di ordine zero Eq di Arrhenius = modulus(Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero/Costante di velocità per una reazione di ordine zero)))

Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per una reazione di ordine zero = Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))

Costante di Arrhenius per reazione di ordine zero

Partire Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero = Costante di velocità per una reazione di ordine zero/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))

Energia di attivazione per reazioni di ordine zero

Partire Energia di Attivazione = [R]*Temperatura del gas*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius)-ln(Costante di velocità della reazione di ordine zero))

Concentrazione iniziale della reazione di ordine zero

Partire Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero = (Costante di velocità della reazione di ordine zero*Tempo di reazione)+Concentrazione al tempo t

Concentrazione del tempo di reazione di ordine zero

Partire Concentrazione al tempo t = Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero-(Costante di velocità della reazione di ordine zero*Tempo di reazione)

Costante di velocità della reazione di ordine zero

Partire Costante di velocità della reazione di ordine zero = (Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero-Concentrazione al tempo t)/Tempo di reazione

Concentrazione di reagente di reazione di ordine zero

Partire Concentrazione dei reagenti = Concentrazione iniziale del reagente-Costante di velocità della reazione di ordine zero*Tempo in secondi

Quarto di vita di reazione di ordine zero

Partire Quarto di vita di reazione di ordine zero = (3*Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero)/(4*Costante di velocità della reazione di ordine zero)

Tempo per il completamento con il metodo di titolazione per la reazione di ordine zero

Partire Tempo per il completamento = (Volume reagente iniziale-Volume al tempo t)/Costante di velocità della reazione di ordine zero

Costante di velocità per metodo di titolazione per la reazione di ordine zero

Partire Costante di velocità della reazione di ordine zero = (Volume reagente iniziale-Volume al tempo t)/Tempo per il completamento

Tempo per il completamento della reazione dell'ordine zero a metà tempo

Partire Emivita della reazione di ordine zero = Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero/(2*Costante di velocità della reazione di ordine zero)

Concentrazione iniziale dato il tempo per il completamento a metà tempo

Partire Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero = (2*Emivita della reazione di ordine zero*Costante di velocità della reazione di ordine zero)

Concentrazione iniziale della reazione dell'ordine zero a metà tempo

Partire Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero = (2*Emivita della reazione di ordine zero*Costante di velocità della reazione di ordine zero)

Costante di velocità a metà tempo della reazione di ordine zero

Partire Costante di velocità della reazione di ordine zero = Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero/(2*Emivita della reazione di ordine zero)

Half Life of Zero Order Reaction

Partire Emivita della reazione di ordine zero = Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero/(2*Costante di velocità della reazione di ordine zero)

Tempo per il completamento della reazione all'ordine zero

Partire Tempo per il completamento = Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero/Costante di velocità della reazione di ordine zero

Concentrazione del tempo a metà tempo per una reazione di ordine zero

Partire Concentrazione al tempo t = (Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero/2)

Energia di attivazione per reazioni di ordine zero Formula

Energia di Attivazione = [R]*Temperatura del gas*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius)-ln(Costante di velocità della reazione di ordine zero))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A)-ln(k))

Qual è il significato dell'equazione di Arrhenius?

L'equazione di Arrhenius spiega l'effetto della temperatura sulla costante di velocità. C'è sicuramente la quantità minima di energia nota come energia di soglia che la molecola reagente deve possedere prima di poter reagire per produrre prodotti. La maggior parte delle molecole dei reagenti, tuttavia, ha un'energia cinetica molto inferiore all'energia di soglia a temperatura ambiente, e quindi non reagiscono. All'aumentare della temperatura, l'energia delle molecole reagenti aumenta e diventa uguale o superiore all'energia di soglia, che causa il verificarsi della reazione.

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