Calculadora Energía de activación para reacciones de orden cero

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✖La temperatura del gas es la medida del calor o frío de un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_gas]			+10% -10%
✖El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.ⓘ Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius [A]			+10% -10%
✖La constante de velocidad de la reacción de orden cero es igual a la velocidad de la reacción porque en una reacción de orden cero la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo.ⓘ Constante de velocidad de reacción de orden cero [k]			+10% -10%

✖La Energía de Activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas.ⓘ Energía de activación para reacciones de orden cero [E_a]

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Fórmula

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Energía de activación para reacciones de orden cero

Fórmula

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"gas"}*(ln("A")-ln("k"))`

Ejemplo

`"30184.43J/mol"="[R]"*"273K"*(ln("1.49E^11L/(mol*s)")-ln("0.25mol/L*s"))`

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Energía de activación para reacciones de orden cero Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Energía de Activación = [R]*Temperatura del gas*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad de reacción de orden cero))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A)-ln(k))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Energía de Activación - (Medido en Joule por mole) - La Energía de Activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas.
Temperatura del gas - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas es la medida del calor o frío de un gas.
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius - (Medido en Metro cúbico / segundo molar) - El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.
Constante de velocidad de reacción de orden cero - (Medido en Mol por metro cúbico segundo) - La constante de velocidad de la reacción de orden cero es igual a la velocidad de la reacción porque en una reacción de orden cero la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Temperatura del gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin No se requiere conversión
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius: 149000000000 Litro por mol segundo --> 149000000 Metro cúbico / segundo molar (Verifique la conversión aquí)
Constante de velocidad de reacción de orden cero: 0.25 mol / litro segundo --> 250 Mol por metro cúbico segundo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

E_a = [R]*T_gas*(ln(A)-ln(k)) --> [R]*273*(ln(149000000)-ln(250))

Evaluar ... ...

E_a = 30184.4334218059

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

30184.4334218059 Joule por mole --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

30184.4334218059 ≈ 30184.43 Joule por mole <-- Energía de Activación

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

< 19 Reacción de orden cero Calculadoras

Velocidad constante bajo presión y temperatura constantes para una reacción de orden cero

Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = (2.303/Tiempo para completar)*log10((Presión inicial de reactivo*(Orden de la reacción-1))/((Orden de la reacción*Presión inicial de reactivo)-Presión en el tiempo t))

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de orden cero

Vamos Temperatura en la reacción de orden cero de Arrhenius Eq = modulus(Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero/Constante de velocidad para reacción de orden cero)))

Constante de velocidad para la reacción de orden cero de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para reacción de orden cero = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para reacción de orden cero))

Constante de Arrhenius para reacción de orden cero

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero = Constante de velocidad para reacción de orden cero/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para reacción de orden cero))

Energía de activación para reacciones de orden cero

Vamos Energía de Activación = [R]*Temperatura del gas*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad de reacción de orden cero))

Concentración de Tiempo de Reacción de Orden Cero

Vamos Concentración en el tiempo t = Concentración inicial para reacción de orden cero-(Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo de reacción)

Constante de velocidad de reacción de orden cero

Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = (Concentración inicial para reacción de orden cero-Concentración en el tiempo t)/Tiempo de reacción

Concentración inicial de reacción de orden cero

Vamos Concentración inicial para reacción de orden cero = (Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo de reacción)+Concentración en el tiempo t

Concentración de reactivo de reacción de orden cero

Vamos Concentración de reactivo = Concentración de reactivo inicial-Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo en segundos

Constante de velocidad por método de titulación para reacción de orden cero

Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = (Volumen de reactivo inicial-Volumen en el tiempo t)/Tiempo para completar

Tiempo de finalización por método de titulación para reacción de orden cero

Vamos Tiempo para completar = (Volumen de reactivo inicial-Volumen en el tiempo t)/Constante de velocidad de reacción de orden cero

Cuarto de vida de la reacción de orden cero

Vamos Cuarto de vida de la reacción de orden cero = (3*Concentración inicial para reacción de orden cero)/(4*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Concentración inicial de la reacción de orden cero en la mitad del tiempo

Vamos Concentración inicial para reacción de orden cero = (2*Vida media de la reacción de orden cero*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Concentración inicial dada Tiempo para completar en la mitad del tiempo

Vamos Concentración inicial para reacción de orden cero = (2*Vida media de la reacción de orden cero*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Tiempo para completar la reacción de orden cero en el medio tiempo

Vamos Vida media de la reacción de orden cero = Concentración inicial para reacción de orden cero/(2*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Tasa constante en la mitad del tiempo de reacción de orden cero

Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = Concentración inicial para reacción de orden cero/(2*Vida media de la reacción de orden cero)

Vida media de la reacción de orden cero

Vamos Vida media de la reacción de orden cero = Concentración inicial para reacción de orden cero/(2*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Tiempo para completar la reacción de orden cero

Vamos Tiempo para completar = Concentración inicial para reacción de orden cero/Constante de velocidad de reacción de orden cero

Concentración de tiempo en medio tiempo para reacción de orden cero

Vamos Concentración en el tiempo t = (Concentración inicial para reacción de orden cero/2)

Energía de activación para reacciones de orden cero Fórmula

Energía de Activación = [R]*Temperatura del gas*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad de reacción de orden cero))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A)-ln(k))

¿Cuál es el significado de la ecuación de Arrhenius?

La ecuación de Arrhenius explica el efecto de la temperatura sobre la constante de velocidad. Ciertamente, existe la cantidad mínima de energía conocida como energía umbral que la molécula reactiva debe poseer antes de que pueda reaccionar para producir productos. La mayoría de las moléculas de los reactivos, sin embargo, tienen mucha menos energía cinética que la energía umbral a temperatura ambiente y, por tanto, no reaccionan. A medida que aumenta la temperatura, la energía de las moléculas de reactivo aumenta y se vuelve igual o mayor que la energía umbral, lo que provoca la aparición de la reacción.

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