Aktivierungsenergie für Reaktionen nullter Ordnung Taschenrechner

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✖Die Gastemperatur ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.ⓘ Temperatur des Gases [T_gas]			+10% -10%
✖Der Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung wird auch als präexponentieller Faktor bezeichnet und beschreibt die Häufigkeit der Reaktion und die korrekte Molekülorientierung.ⓘ Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung [A]			+10% -10%
✖Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion nullter Ordnung ist gleich der Reaktionsgeschwindigkeit, da bei einer Reaktion nullter Ordnung die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zur Nullpotenz der Konzentration des Reaktanten ist.ⓘ Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung [k]			+10% -10%

✖Die Aktivierungsenergie ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle zu aktivieren.ⓘ Aktivierungsenergie für Reaktionen nullter Ordnung [E_a]

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Formel

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Aktivierungsenergie für Reaktionen nullter Ordnung

Formel

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"gas"}*(ln("A")-ln("k"))`

Beispiel

`"30184.43J/mol"="[R]"*"273K"*(ln("1.49E^11L/(mol*s)")-ln("0.25mol/L*s"))`

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Aktivierungsenergie für Reaktionen nullter Ordnung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Energie der Aktivierung = [R]*Temperatur des Gases*(ln(Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung)-ln(Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A)-ln(k))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Energie der Aktivierung - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Die Aktivierungsenergie ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle zu aktivieren.
Temperatur des Gases - (Gemessen in Kelvin) - Die Gastemperatur ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.
Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung - (Gemessen in Kubikmeter / Mol Sekunde) - Der Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung wird auch als präexponentieller Faktor bezeichnet und beschreibt die Häufigkeit der Reaktion und die korrekte Molekülorientierung.
Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion nullter Ordnung ist gleich der Reaktionsgeschwindigkeit, da bei einer Reaktion nullter Ordnung die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zur Nullpotenz der Konzentration des Reaktanten ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Temperatur des Gases: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung: 149000000000 Liter pro Mol Sekunde --> 149000000 Kubikmeter / Mol Sekunde (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung: 0.25 Mol / Liter Sekunde --> 250 Mol pro Kubikmeter Sekunde (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

E_a = [R]*T_gas*(ln(A)-ln(k)) --> [R]*273*(ln(149000000)-ln(250))

Auswerten ... ...

E_a = 30184.4334218059

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

30184.4334218059 Joule pro Maulwurf --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

30184.4334218059 ≈ 30184.43 Joule pro Maulwurf <-- Energie der Aktivierung

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner verifiziert!

< 19 Reaktion nullter Ordnung Taschenrechner

Geschwindigkeitskonstante unter konstantem Druck und konstanter Temperatur für eine Reaktion nullter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung = (2.303/Zeit für die Fertigstellung)*log10((Anfangsdruck des Reaktanten*(Reihenfolge der Reaktion-1))/((Reihenfolge der Reaktion*Anfangsdruck des Reaktanten)-Druck zum Zeitpunkt t))

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion nullter Ordnung

Gehen Temperatur in der Arrhenius-Gleichung-Reaktion nullter Ordnung = modulus(Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung)))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für die Reaktion nullter Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion nullter Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für die Reaktion nullter Ordnung))

Aktivierungsenergie für Reaktionen nullter Ordnung

Gehen Energie der Aktivierung = [R]*Temperatur des Gases*(ln(Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung)-ln(Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung = (Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung-Konzentration zum Zeitpunkt t)/Reaktionszeit

Konzentration der Zeit der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Konzentration zum Zeitpunkt t = Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung-(Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung*Reaktionszeit)

Anfangskonzentration der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung = (Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung*Reaktionszeit)+Konzentration zum Zeitpunkt t

Zeit bis zur Fertigstellung durch Titrationsverfahren für Reaktionen nullter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = (Anfängliches Reaktantenvolumen-Volumen zum Zeitpunkt t)/Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung

Geschwindigkeitskonstante nach Titrationsverfahren für Reaktionen nullter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung = (Anfängliches Reaktantenvolumen-Volumen zum Zeitpunkt t)/Zeit für die Fertigstellung

Viertellebensdauer der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Viertellebensdauer der Reaktion nullter Ordnung = (3*Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung)/(4*Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung)

Reaktantenkonzentration der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Reaktantenkonzentration = Anfangskonzentration des Reaktanten-Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung*Zeit in Sekunden

Anfängliche Konzentration der Reaktion nullter Ordnung zur Halbzeit

Gehen Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung = (2*Halbwertszeit der Reaktion nullter Ordnung*Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung)

Geschwindigkeitskonstante zur Halbzeit der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung = Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung/(2*Halbwertszeit der Reaktion nullter Ordnung)

Zeit für den Abschluss der Reaktion nullter Ordnung zur Halbzeit

Gehen Halbwertszeit der Reaktion nullter Ordnung = Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung/(2*Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung)

Anfängliche Konzentration bei gegebener Zeit bis zur Halbzeit

Gehen Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung = (2*Halbwertszeit der Reaktion nullter Ordnung*Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung)

Halbwertszeit der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Halbwertszeit der Reaktion nullter Ordnung = Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung/(2*Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung)

Zeit für den Abschluss der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung/Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung

Konzentration der Zeit zur Halbzeit für die Reaktion nullter Ordnung

Gehen Konzentration zum Zeitpunkt t = (Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung/2)

Aktivierungsenergie für Reaktionen nullter Ordnung Formel

Energie der Aktivierung = [R]*Temperatur des Gases*(ln(Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung)-ln(Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A)-ln(k))

Welche Bedeutung hat die Arrhenius-Gleichung?

Die Arrhenius-Gleichung erklärt den Einfluss der Temperatur auf die Geschwindigkeitskonstante. Es gibt sicherlich die minimale Energiemenge, die als Schwellenenergie bekannt ist und die das Reaktantenmolekül besitzen muss, bevor es reagieren kann, um Produkte herzustellen. Die meisten Moleküle der Reaktanten haben jedoch viel weniger kinetische Energie als die Schwellenenergie bei Raumtemperatur und reagieren daher nicht. Wenn die Temperatur erhöht wird, steigt die Energie der Reaktantenmoleküle an und wird gleich oder größer als die Schwellenenergie, was das Auftreten einer Reaktion verursacht.

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