Energia de ativação para reações de ordem zero Calculadora

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✖A temperatura do gás é a medida do calor ou frio de um gás.ⓘ Temperatura do Gás [T_gas]			+10% -10%
✖O Fator de Frequência da Equação de Arrhenius também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.ⓘ Fator de frequência da equação de Arrhenius [A]			+10% -10%
✖A constante de velocidade da reação de ordem zero é igual à velocidade da reação porque, em uma reação de ordem zero, a velocidade da reação é proporcional à potência zero da concentração do reagente.ⓘ Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero [k]			+10% -10%

✖A Energia de Ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas.ⓘ Energia de ativação para reações de ordem zero [E_a]

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Fórmula

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Energia de ativação para reações de ordem zero

Fórmula

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"gas"}*(ln("A")-ln("k"))`

Exemplo

`"30184.43J/mol"="[R]"*"273K"*(ln("1.49E^11L/(mol*s)")-ln("0.25mol/L*s"))`

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Energia de ativação para reações de ordem zero Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Energia de Ativação = [R]*Temperatura do Gás*(ln(Fator de frequência da equação de Arrhenius)-ln(Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A)-ln(k))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)

Variáveis Usadas

Energia de Ativação - (Medido em Joule Per Mole) - A Energia de Ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas.
Temperatura do Gás - (Medido em Kelvin) - A temperatura do gás é a medida do calor ou frio de um gás.
Fator de frequência da equação de Arrhenius - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - O Fator de Frequência da Equação de Arrhenius também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.
Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero - (Medido em Mole por Metro Cúbico Segundo) - A constante de velocidade da reação de ordem zero é igual à velocidade da reação porque, em uma reação de ordem zero, a velocidade da reação é proporcional à potência zero da concentração do reagente.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Temperatura do Gás: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Fator de frequência da equação de Arrhenius: 149000000000 Litro por Mole Segundo --> 149000000 Metro cúbico / segundo toupeira (Verifique a conversão aqui)
Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero: 0.25 mol / litro segundo --> 250 Mole por Metro Cúbico Segundo (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

E_a = [R]*T_gas*(ln(A)-ln(k)) --> [R]*273*(ln(149000000)-ln(250))

Avaliando ... ...

E_a = 30184.4334218059

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

30184.4334218059 Joule Per Mole --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

30184.4334218059 ≈ 30184.43 Joule Per Mole <-- Energia de Ativação

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha verificou esta calculadora e mais 25+ calculadoras!

< 19 Reação de ordem zero Calculadoras

Taxa Constante sob Pressão Constante e Temperatura para Reação de Ordem Zero

Vai Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero = (2.303/Tempo para conclusão)*log10((Pressão Inicial do Reagente*(Ordem da reação-1))/((Ordem da reação*Pressão Inicial do Reagente)-Pressão no Tempo t))

Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Ordem Zero

Vai Temperatura na reação de ordem zero de Arrhenius Eq = modulus(Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero/Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero)))

Constante de taxa para reação de ordem zero da equação de Arrhenius

Vai Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero = Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de ordem zero))

Constante de Arrhenius para reação de ordem zero

Vai Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero = Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de ordem zero))

Energia de ativação para reações de ordem zero

Vai Energia de Ativação = [R]*Temperatura do Gás*(ln(Fator de frequência da equação de Arrhenius)-ln(Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero))

Concentração do Tempo de Reação de Ordem Zero

Vai Concentração no Tempo t = Concentração inicial para reação de ordem zero-(Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero*Tempo de reação)

Concentração Inicial da Reação de Ordem Zero

Vai Concentração inicial para reação de ordem zero = (Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero*Tempo de reação)+Concentração no Tempo t

Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero

Vai Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero = (Concentração inicial para reação de ordem zero-Concentração no Tempo t)/Tempo de reação

Concentração do Reagente da Reação de Ordem Zero

Vai Concentração de Reagentes = Concentração inicial do reagente-Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero*Tempo em segundos

Reação de um quarto de vida da ordem zero

Vai Reação de um quarto de vida da ordem zero = (3*Concentração inicial para reação de ordem zero)/(4*Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero)

Tempo para Conclusão pelo Método de Titulação para Reação de Ordem Zero

Vai Tempo para conclusão = (Volume Reagente Inicial-Volume no tempo t)/Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero

Constante de Taxa por Método de Titulação para Reação de Ordem Zero

Vai Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero = (Volume Reagente Inicial-Volume no tempo t)/Tempo para conclusão

Concentração inicial dada o tempo para conclusão no intervalo

Vai Concentração inicial para reação de ordem zero = (2*Meia-vida da reação de ordem zero*Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero)

Constante de taxa na metade do tempo da reação de ordem zero

Vai Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero = Concentração inicial para reação de ordem zero/(2*Meia-vida da reação de ordem zero)

Concentração inicial da reação de ordem zero no intervalo

Vai Concentração inicial para reação de ordem zero = (2*Meia-vida da reação de ordem zero*Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero)

Tempo para Conclusão da Reação de Ordem Zero no Intervalo

Vai Meia-vida da reação de ordem zero = Concentração inicial para reação de ordem zero/(2*Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero)

Reação de meia vida de ordem zero

Vai Meia-vida da reação de ordem zero = Concentração inicial para reação de ordem zero/(2*Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero)

Tempo para Conclusão da Reação de Ordem Zero

Vai Tempo para conclusão = Concentração inicial para reação de ordem zero/Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero

Concentração de tempo no meio tempo para reação de ordem zero

Vai Concentração no Tempo t = (Concentração inicial para reação de ordem zero/2)

Energia de ativação para reações de ordem zero Fórmula

Energia de Ativação = [R]*Temperatura do Gás*(ln(Fator de frequência da equação de Arrhenius)-ln(Constante de Taxa de Reação de Ordem Zero))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A)-ln(k))

Qual é o significado da equação de Arrhenius?

A equação de Arrhenius explica o efeito da temperatura na constante de velocidade. Certamente existe a quantidade mínima de energia conhecida como energia de limiar que a molécula reagente deve possuir antes de poder reagir para produzir produtos. A maioria das moléculas dos reagentes, entretanto, tem muito menos energia cinética do que a energia limite à temperatura ambiente e, portanto, não reagem. À medida que a temperatura aumenta, a energia das moléculas do reagente aumenta e se torna igual ou maior que a energia do limiar, o que causa a ocorrência da reação.

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