Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole calcolatrice

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✖La costante di dissociazione dell'acido debole è una misura quantitativa della forza di un acido debole in soluzione.ⓘ Costante di dissociazione dell'acido debole [K_a]			+10% -10%
✖La concentrazione ionica è la concentrazione molare dell'elettrolita presente nella soluzione.ⓘ Concentrazione ionica [C]			+10% -10%

✖Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.ⓘ Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole [𝝰]

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Formula

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Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole

Formula

`"𝝰" = sqrt("K"_{"a"}/"C")`

Esempio

`"0.350823"=sqrt("1.6E^-4"/"0.0013mol/L")`

Calcolatrice

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Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione ionica)
𝝰 = sqrt(K_a/C)
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 3 Variabili

Funzioni utilizzate

sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)

Variabili utilizzate

Grado di dissociazione - Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.
Costante di dissociazione dell'acido debole - La costante di dissociazione dell'acido debole è una misura quantitativa della forza di un acido debole in soluzione.
Concentrazione ionica - (Misurato in mole/litro) - La concentrazione ionica è la concentrazione molare dell'elettrolita presente nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di dissociazione dell'acido debole: 0.00016 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione ionica: 0.0013 mole/litro --> 0.0013 mole/litro Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

𝝰 = sqrt(K_a/C) --> sqrt(0.00016/0.0013)

Valutare ... ...

𝝰 = 0.350823207722812

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.350823207722812 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.350823207722812 ≈ 0.350823 <-- Grado di dissociazione

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 7 Grado di dissociazione Calcolatrici

Grado di dissociazione dell'acido 1 data la costante di dissociazione di entrambi gli acidi

Partire Grado di dissociazione 1 = (Grado di dissociazione 2)*(sqrt(Costante di dissociazione dell'acido 1/Costante di dissociazione dell'acido 2))

Grado di dissociazione dell'acido 2 data la costante di dissociazione di entrambi gli acidi

Partire Grado di dissociazione 2 = (Grado di dissociazione 1)*(sqrt(Costante di dissociazione dell'acido 2/Costante di dissociazione dell'acido 1))

Grado di dissociazione della base 1 data la costante di dissociazione di entrambe le basi

Partire Grado di dissociazione 1 = (Grado di dissociazione 2)*(sqrt(Costante di dissociazione di base 1/Costante di dissociazione di base 2))

Grado di dissociazione della base 2 data la costante di dissociazione di entrambe le basi

Partire Grado di dissociazione 2 = (Grado di dissociazione 1)*(sqrt(Costante di dissociazione di base 2/Costante di dissociazione di base 1))

Costante di equilibrio dato il grado di dissociazione

Partire Equilibrio costante = Concentrazione iniziale*Grado di dissociazione^2/(1-Grado di dissociazione)

Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione ionica)

Grado di dissociazione

Partire Grado di dissociazione = Conducibilità molare/Limitazione della conduttività molare

< 17 Formule importanti di conduttanza Calcolatrici

Carica il numero di specie ioniche usando la legge limitante di Debey-Huckel

Partire Numero di carica di specie di ioni = (-ln(Coefficiente di attività medio)/(Debye Huckel limita la costante della legge*sqrt(Forza ionica)))^(1/2)

Costante della legge limitante di Debey-Huckel

Partire Debye Huckel limita la costante della legge = -(ln(Coefficiente di attività medio))/(Numero di carica di specie di ioni^2)*sqrt(Forza ionica)

Costante di dissociazione dell'acido 1 dato il grado di dissociazione di entrambi gli acidi

Partire Costante di dissociazione dell'acido 1 = (Costante di dissociazione dell'acido 2)*((Grado di dissociazione 1/Grado di dissociazione 2)^2)

Costante di dissociazione di base 1 dato il grado di dissociazione di entrambe le basi

Partire Costante di dissociazione della base 1 = (Costante di dissociazione della base 2)*((Grado di dissociazione 1/Grado di dissociazione 2)^2)

Distanza tra l'elettrodo data conduttanza e conducibilità

Partire Distanza tra gli elettrodi = (Conduttanza specifica*Area della sezione trasversale dell'elettrodo)/(Conduttanza)

Conducibilità data Conduttanza

Partire Conduttanza specifica = (Conduttanza)*(Distanza tra gli elettrodi/Area della sezione trasversale dell'elettrodo)

Conducibilità molare a diluizione infinita

Partire Conduttività molare a diluizione infinita = (Mobilità del catione+Mobilità dell'anione)*[Faraday]

Costante di equilibrio dato il grado di dissociazione

Partire Equilibrio costante = Concentrazione iniziale*Grado di dissociazione^2/(1-Grado di dissociazione)

Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione ionica)

Costante di dissociazione dato il grado di dissociazione dell'elettrolita debole

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = Concentrazione ionica*((Grado di dissociazione)^2)

Grado di dissociazione

Partire Grado di dissociazione = Conducibilità molare/Limitazione della conduttività molare

Conducibilità data il volume molare della soluzione

Partire Conduttanza specifica = (Soluzione Conducibilità Molare/Volume molare)

Conduttanza equivalente

Partire Conduttanza equivalente = Conduttanza specifica*Volume di soluzione

Conducibilità data costante di cella

Partire Conduttanza specifica = (Conduttanza*Costante di cella)

Conduttanza molare

Partire Conduttanza molare = Conduttanza specifica/Molarità

Conduttanza specifica

Partire Conduttanza specifica = 1/Resistività

Conduttanza

Partire Conduttanza = 1/Resistenza

Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole Formula

Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione ionica)
𝝰 = sqrt(K_a/C)

Qual è la legge di diluizione di Ostwald?

La legge di diluizione di Ostwald descrive la costante di dissociazione dell'elettrolita debole con il grado di dissociazione (α) e la concentrazione dell'elettrolita debole. La legge di diluizione di Ostwald afferma che solo a diluizione infinita l'elettrolita debole subisce una ionizzazione completa.

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