Степень диссоциации с учетом концентрации и константы диссоциации слабого электролита Калькулятор

✖Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.ⓘ Константа диссоциации слабой кислоты [K_a]			+10% -10%
✖Ионная концентрация — это молярная концентрация электролита, присутствующего в растворе.ⓘ Ионная концентрация [C]			+10% -10%

✖Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.ⓘ Степень диссоциации с учетом концентрации и константы диссоциации слабого электролита [𝝰]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Степень диссоциации с учетом концентрации и константы диссоциации слабого электролита

Формула

`"𝝰" = sqrt("K"_{"a"}/"C")`

Пример

`"0.350823"=sqrt("1.6E^-4"/"0.0013mol/L")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Электрохимия формула PDF

Степень диссоциации с учетом концентрации и константы диссоциации слабого электролита Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабой кислоты/Ионная концентрация)
𝝰 = sqrt(K_a/C)
В этой формуле используются 1 Функции, 3 Переменные

Используемые функции

sqrt - Функция извлечения квадратного корня — это функция, которая принимает на вход неотрицательное число и возвращает квадратный корень из заданного входного числа., sqrt(Number)

Используемые переменные

Степень диссоциации - Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.
Константа диссоциации слабой кислоты - Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.
Ионная концентрация - (Измеряется в моль / литр) - Ионная концентрация — это молярная концентрация электролита, присутствующего в растворе.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа диссоциации слабой кислоты: 0.00016 --> Конверсия не требуется
Ионная концентрация: 0.0013 моль / литр --> 0.0013 моль / литр Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

𝝰 = sqrt(K_a/C) --> sqrt(0.00016/0.0013)

Оценка ... ...

𝝰 = 0.350823207722812

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.350823207722812 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.350823207722812 ≈ 0.350823 <-- Степень диссоциации

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Электрохимия » Степень диссоциации » Степень диссоциации с учетом концентрации и константы диссоциации слабого электролита

Кредиты

Сделано Прашант Сингх

KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи

Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 7 Степень диссоциации Калькуляторы

Степень диссоциации основания 1 при заданной константе диссоциации обоих оснований

Идти Степень диссоциации 1 = (Степень диссоциации 2)*(sqrt(Константа диссоциации основания 1/Константа диссоциации основания 2))

Степень диссоциации основания 2 при заданной константе диссоциации обоих оснований

Идти Степень диссоциации 2 = (Степень диссоциации 1)*(sqrt(Константа диссоциации основания 2/Константа диссоциации основания 1))

Степень диссоциации кислоты 1 при заданной константе диссоциации обеих кислот

Идти Степень диссоциации 1 = (Степень диссоциации 2)*(sqrt(Константа диссоциации кислоты 1/Константа диссоциации кислоты 2))

Степень диссоциации кислоты 2 при заданной константе диссоциации обеих кислот

Идти Степень диссоциации 2 = (Степень диссоциации 1)*(sqrt(Константа диссоциации кислоты 2/Константа диссоциации кислоты 1))

Константа равновесия при заданной степени диссоциации

Идти Константа равновесия = Начальная концентрация*Степень диссоциации^2/(1-Степень диссоциации)

Степень диссоциации с учетом концентрации и константы диссоциации слабого электролита

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабой кислоты/Ионная концентрация)

Степень диссоциации

Идти Степень диссоциации = Молярная проводимость/Ограничение молярной проводимости

< 17 Важные формулы проводимости Калькуляторы

Количество зарядов ионов с использованием закона ограничения Дебея-Хюккеля

Идти Зарядное число видов ионов = (-ln(Средний коэффициент активности)/(Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*sqrt(Ионная сила)))^(1/2)

Константа предельного закона Дебей-Хюккеля

Идти Константа предельного закона Дебая-Хюкеля = -(ln(Средний коэффициент активности))/(Зарядное число видов ионов^2)*sqrt(Ионная сила)

Константа диссоциации основания 1 при заданной степени диссоциации обоих оснований

Идти Константа диссоциации основания 1 = (Константа диссоциации основания 2)*((Степень диссоциации 1/Степень диссоциации 2)^2)

Константа диссоциации кислоты 1 при заданной степени диссоциации обеих кислот

Идти Константа диссоциации кислоты 1 = (Константа диссоциации кислоты 2)*((Степень диссоциации 1/Степень диссоциации 2)^2)

Расстояние между электродами с учетом проводимости и проводимости

Идти Расстояние между электродами = (Удельная проводимость*Площадь поперечного сечения электрода)/(проводимость)

Электропроводность с учетом проводимости

Идти Удельная проводимость = (проводимость)*(Расстояние между электродами/Площадь поперечного сечения электрода)

Молярная проводимость при бесконечном разбавлении

Идти Молярная проводимость при бесконечном разбавлении = (Подвижность катиона+Подвижность аниона)*[Faraday]

Константа равновесия при заданной степени диссоциации

Идти Константа равновесия = Начальная концентрация*Степень диссоциации^2/(1-Степень диссоциации)

Степень диссоциации с учетом концентрации и константы диссоциации слабого электролита

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабой кислоты/Ионная концентрация)

Константа диссоциации при заданной степени диссоциации слабого электролита

Идти Константа диссоциации слабой кислоты = Ионная концентрация*((Степень диссоциации)^2)

Степень диссоциации

Идти Степень диссоциации = Молярная проводимость/Ограничение молярной проводимости

Электропроводность с учетом молярного объема раствора

Идти Удельная проводимость = (Молярная проводимость раствора/Молярный объем)

Эквивалентная проводимость

Идти Эквивалентная проводимость = Удельная проводимость*Объем раствора

Молярная проводимость

Идти Молярная проводимость = Удельная проводимость/Молярность

Проводимость с учетом константы ячейки

Идти Удельная проводимость = (проводимость*Константа ячейки)

Удельная проводимость

Идти Удельная проводимость = 1/Удельное сопротивление

Проводимость

Идти проводимость = 1/Сопротивление

Степень диссоциации с учетом концентрации и константы диссоциации слабого электролита формула

Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабой кислоты/Ионная концентрация)
𝝰 = sqrt(K_a/C)

Что такое закон разбавления Оствальда?

Закон разбавления Оствальда описывает константу диссоциации слабого электролита со степенью диссоциации (α) и концентрацией слабого электролита. Закон разбавления Оствальда гласит, что только при бесконечном разбавлении слабый электролит подвергается полной ионизации.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!