Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt Rekenmachine

✖De dissociatieconstante van zwak zuur is een kwantitatieve maatstaf voor de sterkte van een zwak zuur in oplossing.ⓘ Dissociatieconstante van zwak zuur [K_a]			+10% -10%
✖De ionenconcentratie is de molaire concentratie van de elektrolyt die in de oplossing aanwezig is.ⓘ Ionische concentratie [C]			+10% -10%

✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt [𝝰]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Formule

`"𝝰" = sqrt("K"_{"a"}/"C")`

Voorbeeld

`"0.350823"=sqrt("1.6E^-4"/"0.0013mol/L")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Ionische concentratie)
𝝰 = sqrt(K_a/C)
Deze formule gebruikt 1 Functies, 3 Variabelen

Functies die worden gebruikt

sqrt - Een vierkantswortelfunctie is een functie die een niet-negatief getal als invoer neemt en de vierkantswortel van het gegeven invoergetal retourneert., sqrt(Number)

Variabelen gebruikt

Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.
Dissociatieconstante van zwak zuur - De dissociatieconstante van zwak zuur is een kwantitatieve maatstaf voor de sterkte van een zwak zuur in oplossing.
Ionische concentratie - (Gemeten in mole/liter) - De ionenconcentratie is de molaire concentratie van de elektrolyt die in de oplossing aanwezig is.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Dissociatieconstante van zwak zuur: 0.00016 --> Geen conversie vereist
Ionische concentratie: 0.0013 mole/liter --> 0.0013 mole/liter Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

𝝰 = sqrt(K_a/C) --> sqrt(0.00016/0.0013)

Evalueren ... ...

𝝰 = 0.350823207722812

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.350823207722812 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.350823207722812 ≈ 0.350823 <-- Mate van dissociatie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Mate van dissociatie » Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 7 Mate van dissociatie Rekenmachines

Mate van dissociatie van basis 1 gegeven dissociatieconstante van beide basen

Gaan Mate van dissociatie 1 = (Mate van dissociatie 2)*(sqrt(Dissociatieconstante van basis 1/Dissociatieconstante van basis 2))

Mate van dissociatie van base 2 gegeven dissociatieconstante van beide basen

Gaan Mate van dissociatie 2 = (Mate van dissociatie 1)*(sqrt(Dissociatieconstante van basis 2/Dissociatieconstante van basis 1))

Mate van dissociatie van zuur 1 gegeven dissociatieconstante van beide zuren

Gaan Mate van dissociatie 1 = (Mate van dissociatie 2)*(sqrt(Dissociatieconstante van zuur 1/Dissociatieconstante van zuur 2))

Mate van dissociatie van zuur 2 gegeven dissociatieconstante van beide zuren

Gaan Mate van dissociatie 2 = (Mate van dissociatie 1)*(sqrt(Dissociatieconstante van zuur 2/Dissociatieconstante van zuur 1))

Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie

Gaan Evenwichtsconstante = Initiële concentratie*Mate van dissociatie^2/(1-Mate van dissociatie)

Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Ionische concentratie)

Mate van dissociatie

Gaan Mate van dissociatie = Molaire geleidbaarheid/Beperking van de molaire geleidbaarheid

< 17 Belangrijke formules voor geleiding Rekenmachines

Laad het aantal ionensoorten op met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Gaan Ladingsaantal ionensoorten = (-ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)/(Debye Huckel beperkt de wetconstante*sqrt(Ionische kracht)))^(1/2)

Debey-Huckel beperkende wetconstante

Gaan Debye Huckel beperkt de wetconstante = -(ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt))/(Ladingsaantal ionensoorten^2)*sqrt(Ionische kracht)

Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen

Gaan Dissociatieconstante van basis 1 = (Dissociatieconstante van basis 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Dissociatieconstante van zuur 1 gegeven mate van dissociatie van beide zuren

Gaan Dissociatieconstante van zuur 1 = (Dissociatieconstante van zuur 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning

Gaan Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning = (Mobiliteit van kation+Mobiliteit van Anion)*[Faraday]

Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie

Gaan Evenwichtsconstante = Initiële concentratie*Mate van dissociatie^2/(1-Mate van dissociatie)

Afstand tussen elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Afstand tussen elektroden = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede)/(Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven Geleiding

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding)*(Afstand tussen elektroden/Elektrode dwarsdoorsnede)

Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Ionische concentratie)

Dissociatieconstante gegeven mate van dissociatie van zwakke elektrolyt

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = Ionische concentratie*((Mate van dissociatie)^2)

Mate van dissociatie

Gaan Mate van dissociatie = Molaire geleidbaarheid/Beperking van de molaire geleidbaarheid

Geleidbaarheid gegeven molair volume oplossing

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Molair volume)

Gelijkwaardige geleiding

Gaan Equivalente geleiding = Specifieke geleiding*Volume van de oplossing

Molaire geleiding

Gaan Molaire geleiding = Specifieke geleiding/molariteit

Geleidbaarheid gegeven celconstante

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding*Celconstante)

Specifieke geleiding

Gaan Specifieke geleiding = 1/Weerstand

Geleiding

Gaan Geleiding = 1/Weerstand

Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt Formule

Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Ionische concentratie)
𝝰 = sqrt(K_a/C)

Wat is de verwateringswet van Ostwald?

De verdunningswet van Ostwald beschrijft de dissociatieconstante van de zwakke elektrolyt met de mate van dissociatie (α) en de concentratie van de zwakke elektrolyt. De verdunningswet van Ostwald stelt dat alleen bij oneindige verdunning de zwakke elektrolyt volledige ionisatie ondergaat.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!