Grau de Dissociação dado Concentração e Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco Calculadora

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✖A Constante de Dissociação de Ácido Fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.ⓘ Constante de dissociação de ácido fraco [K_a]			+10% -10%
✖A concentração iônica é a concentração molal do eletrólito que está presente na solução.ⓘ Concentração Iônica [C]			+10% -10%

✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de Dissociação dado Concentração e Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco [𝝰]

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Fórmula

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Grau de Dissociação dado Concentração e Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco

Fórmula

`"𝝰" = sqrt("K"_{"a"}/"C")`

Exemplo

`"0.350823"=sqrt("1.6E^-4"/"0.0013mol/L")`

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Grau de Dissociação dado Concentração e Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Grau de dissociação = sqrt(Constante de dissociação de ácido fraco/Concentração Iônica)
𝝰 = sqrt(K_a/C)
Esta fórmula usa 1 Funções, 3 Variáveis

Funções usadas

sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)

Variáveis Usadas

Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.
Constante de dissociação de ácido fraco - A Constante de Dissociação de Ácido Fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.
Concentração Iônica - (Medido em mole/litro) - A concentração iônica é a concentração molal do eletrólito que está presente na solução.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de dissociação de ácido fraco: 0.00016 --> Nenhuma conversão necessária
Concentração Iônica: 0.0013 mole/litro --> 0.0013 mole/litro Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

𝝰 = sqrt(K_a/C) --> sqrt(0.00016/0.0013)

Avaliando ... ...

𝝰 = 0.350823207722812

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.350823207722812 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.350823207722812 ≈ 0.350823 <-- Grau de dissociação

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 7 Grau de dissociação Calculadoras

Grau de dissociação do ácido 1 dado a constante de dissociação de ambos os ácidos

Vai Grau de dissociação 1 = (Grau de dissociação 2)*(sqrt(Constante de Dissociação do Ácido 1/Constante de Dissociação do Ácido 2))

Grau de dissociação do ácido 2 dado a constante de dissociação de ambos os ácidos

Vai Grau de dissociação 2 = (Grau de dissociação 1)*(sqrt(Constante de Dissociação do Ácido 2/Constante de Dissociação do Ácido 1))

Grau de dissociação da base 1 dada a constante de dissociação de ambas as bases

Vai Grau de dissociação 1 = (Grau de dissociação 2)*(sqrt(Constante de Dissociação da Base 1/Constante de Dissociação da Base 2))

Grau de dissociação da base 2 dada a constante de dissociação de ambas as bases

Vai Grau de dissociação 2 = (Grau de dissociação 1)*(sqrt(Constante de Dissociação da Base 2/Constante de Dissociação da Base 1))

Constante de equilíbrio dado o grau de dissociação

Vai Constante de equilíbrio = Concentração inicial*Grau de dissociação^2/(1-Grau de dissociação)

Grau de Dissociação dado Concentração e Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de dissociação de ácido fraco/Concentração Iônica)

Grau de dissociação

Vai Grau de dissociação = Condutividade Molar/Limitando a condutividade molar

< 17 Fórmulas importantes de condutância Calculadoras

Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel

Vai Número de carga de espécies de íons = (-ln(Coeficiente Médio de Atividade)/(Debye Huckel limitando a constante da lei*sqrt(Força iônica)))^(1/2)

Constante da Lei Limitante de Debey-Huckel

Vai Debye Huckel limitando a constante da lei = -(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Número de carga de espécies de íons^2)*sqrt(Força iônica)

Constante de dissociação do ácido 1 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos

Vai Constante de dissociação do ácido 1 = (Constante de dissociação do ácido 2)*((Grau de dissociação 1/Grau de dissociação 2)^2)

Constante de dissociação da base 1 dado o grau de dissociação de ambas as bases

Vai Constante de Dissociação da Base 1 = (Constante de Dissociação da Base 2)*((Grau de dissociação 1/Grau de dissociação 2)^2)

Distância entre o eletrodo dada a condutividade e a condutividade

Vai Distância entre eletrodos = (Condutância Específica*Área da seção transversal do eletrodo)/(Condutância)

Condutividade dada Condutância

Vai Condutância Específica = (Condutância)*(Distância entre eletrodos/Área da seção transversal do eletrodo)

Condutividade Molar em Diluição Infinita

Vai Condutividade molar em diluição infinita = (Mobilidade do Cátion+Mobilidade do ânion)*[Faraday]

Constante de equilíbrio dado o grau de dissociação

Vai Constante de equilíbrio = Concentração inicial*Grau de dissociação^2/(1-Grau de dissociação)

Grau de Dissociação dado Concentração e Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de dissociação de ácido fraco/Concentração Iônica)

Constante de dissociação dado o grau de dissociação do eletrólito fraco

Vai Constante de dissociação de ácido fraco = Concentração Iônica*((Grau de dissociação)^2)

Grau de dissociação

Vai Grau de dissociação = Condutividade Molar/Limitando a condutividade molar

Condutividade dada o Volume Molar da Solução

Vai Condutância Específica = (Solução Condutividade Molar/Volume molar)

Condutância Equivalente

Vai Condutância Equivalente = Condutância Específica*Volume de solução

Condutividade dada Constante de Célula

Vai Condutância Específica = (Condutância*Constante de Célula)

Condutância Molar

Vai Condutância molar = Condutância Específica/Molaridade

Condutância Específica

Vai Condutância Específica = 1/Resistividade

Condutância

Vai Condutância = 1/Resistência

Grau de Dissociação dado Concentração e Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco Fórmula

Grau de dissociação = sqrt(Constante de dissociação de ácido fraco/Concentração Iônica)
𝝰 = sqrt(K_a/C)

Qual é a lei de diluição de Ostwald?

A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

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