Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten Taschenrechner

✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante schwacher Säure [K_a]			+10% -10%
✖Die Ionenkonzentration ist die molare Konzentration des Elektrolyten, der in der Lösung vorhanden ist.ⓘ Ionenkonzentration [C]			+10% -10%

✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten [𝝰]

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Formel

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Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

Formel

`"𝝰" = sqrt("K"_{"a"}/"C")`

Beispiel

`"0.350823"=sqrt("1.6E^-4"/"0.0013mol/L")`

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Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)
𝝰 = sqrt(K_a/C)
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 3 Variablen

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.
Dissoziationskonstante schwacher Säure - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.
Ionenkonzentration - (Gemessen in mol / l) - Die Ionenkonzentration ist die molare Konzentration des Elektrolyten, der in der Lösung vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante schwacher Säure: 0.00016 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ionenkonzentration: 0.0013 mol / l --> 0.0013 mol / l Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

𝝰 = sqrt(K_a/C) --> sqrt(0.00016/0.0013)

Auswerten ... ...

𝝰 = 0.350823207722812

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.350823207722812 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.350823207722812 ≈ 0.350823 <-- Grad der Dissoziation

(Berechnung in 00.007 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 7 Grad der Dissoziation Taschenrechner

Dissoziationsgrad von Säure 1 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Säuren

Gehen Dissoziationsgrad 1 = (Dissoziationsgrad 2)*(sqrt(Dissoziationskonstante von Säure 1/Dissoziationskonstante der Säure 2))

Dissoziationsgrad von Säure 2 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Säuren

Gehen Dissoziationsgrad 2 = (Dissoziationsgrad 1)*(sqrt(Dissoziationskonstante der Säure 2/Dissoziationskonstante von Säure 1))

Dissoziationsgrad von Basis 1 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Basen

Gehen Dissoziationsgrad 1 = (Dissoziationsgrad 2)*(sqrt(Dissoziationskonstante der Basis 1/Dissoziationskonstante der Basis 2))

Dissoziationsgrad der Basis 2 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Basen

Gehen Dissoziationsgrad 2 = (Dissoziationsgrad 1)*(sqrt(Dissoziationskonstante der Basis 2/Dissoziationskonstante der Basis 1))

Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante = Anfängliche Konzentration*Grad der Dissoziation^2/(1-Grad der Dissoziation)

Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)

Grad der Dissoziation

Gehen Grad der Dissoziation = Molare Leitfähigkeit/Begrenzung der molaren Leitfähigkeit

< 17 Wichtige Leitfähigkeitsformeln Taschenrechner

Ladungszahl der Ionenspezies unter Verwendung des Debey-Huckel-Begrenzungsgesetzes

Gehen Ladungszahl der Ionenspezies = (-ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)/(Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*sqrt(Ionenstärke)))^(1/2)

Debey-Huckel-Grenzgesetzkonstante

Gehen Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante = -(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Ladungszahl der Ionenspezies^2)*sqrt(Ionenstärke)

Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren

Gehen Dissoziationskonstante von Säure 1 = (Dissoziationskonstante von Säure 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen

Gehen Dissoziationskonstante der Basis 1 = (Dissoziationskonstante der Basis 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung

Gehen Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung = (Mobilität von Kationen+Mobilität von Anionen)*[Faraday]

Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante = Anfängliche Konzentration*Grad der Dissoziation^2/(1-Grad der Dissoziation)

Abstand zwischen Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Abstand zwischen Elektroden = (Spezifischer Leitwert*Elektrodenquerschnittsfläche)/(Leitfähigkeit)

Leitfähigkeit gegeben Leitwert

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)

Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)

Dissoziationskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad des schwachen Elektrolyten

Gehen Dissoziationskonstante schwacher Säure = Ionenkonzentration*((Grad der Dissoziation)^2)

Grad der Dissoziation

Gehen Grad der Dissoziation = Molare Leitfähigkeit/Begrenzung der molaren Leitfähigkeit

Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung

Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)

Äquivalente Leitfähigkeit

Gehen Äquivalente Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert*Volumen der Lösung

Molare Leitfähigkeit

Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert/Molarität

Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)

Spezifische Leitfähigkeit

Gehen Spezifischer Leitwert = 1/Widerstand

Leitfähigkeit

Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten Formel

Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)
𝝰 = sqrt(K_a/C)

Was ist Ostwalds Verdünnungsgesetz?

Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung eine vollständige Ionisierung erfährt.

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