Lattice Energy utilizzando l'equazione originale di Kapustinskii calcolatrice

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Legame ionico

Elettronegatività

Legame covalente

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Lattice Energy

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Distanza di avvicinamento più vicino

Madelung Costante

✖Il numero di ioni è il numero di ioni formati da un'unità formula della sostanza.ⓘ Numero di ioni [N_ions]			+10% -10%
✖La carica di catione è la carica positiva su un catione con meno elettroni del rispettivo atomo.ⓘ Carica di catione [z⁺]			+10% -10%
✖La carica di anione è la carica negativa su un anione con più elettroni del rispettivo atomo.ⓘ Carica di Anione [z^-]			+10% -10%
✖Il raggio di catione è il raggio dello ione caricato positivamente nella struttura cristallina.ⓘ Raggio di catione [R_c]			+10% -10%
✖Il raggio di anione è il raggio dello ione caricato negativamente nel cristallo.ⓘ Raggio di anione [R_a]			+10% -10%

✖Energia reticolare per Kapustinskii L'equazione di un solido cristallino è una misura dell'energia rilasciata quando gli ioni vengono combinati per formare un composto.ⓘ Lattice Energy utilizzando l'equazione originale di Kapustinskii [U_Kapustinskii]

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Formula

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Lattice Energy utilizzando l'equazione originale di Kapustinskii

Formula

`"U"_{"Kapustinskii"} = ((("[Kapustinskii_C]"/1.20200)*1.079)*"N"_{"ions"}*"z"^{"+"}*"z"^{"-"})/("R"_{"c"}+"R"_{"a"})`

Esempio

`"222283.3J/mol"=((("[Kapustinskii_C]"/1.20200)*1.079)*"2"*"4C"*"3C")/("65A"+"51.5A")`

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Lattice Energy utilizzando l'equazione originale di Kapustinskii Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Energia reticolare per l'equazione di Kapustinskii = ((([Kapustinskii_C]/1.20200)*1.079)*Numero di ioni*Carica di catione*Carica di Anione)/(Raggio di catione+Raggio di anione)
U_Kapustinskii = ((([Kapustinskii_C]/1.20200)*1.079)*N_ions*z⁺*z^-)/(R_c+R_a)
Questa formula utilizza 1 Costanti, 6 Variabili

Costanti utilizzate

[Kapustinskii_C] - Costante di Kapustinskii Valore preso come 1.20200E-4

Variabili utilizzate

Energia reticolare per l'equazione di Kapustinskii - (Misurato in Joule / Mole) - Energia reticolare per Kapustinskii L'equazione di un solido cristallino è una misura dell'energia rilasciata quando gli ioni vengono combinati per formare un composto.
Numero di ioni - Il numero di ioni è il numero di ioni formati da un'unità formula della sostanza.
Carica di catione - (Misurato in Coulomb) - La carica di catione è la carica positiva su un catione con meno elettroni del rispettivo atomo.
Carica di Anione - (Misurato in Coulomb) - La carica di anione è la carica negativa su un anione con più elettroni del rispettivo atomo.
Raggio di catione - (Misurato in metro) - Il raggio di catione è il raggio dello ione caricato positivamente nella struttura cristallina.
Raggio di anione - (Misurato in metro) - Il raggio di anione è il raggio dello ione caricato negativamente nel cristallo.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Numero di ioni: 2 --> Nessuna conversione richiesta
Carica di catione: 4 Coulomb --> 4 Coulomb Nessuna conversione richiesta
Carica di Anione: 3 Coulomb --> 3 Coulomb Nessuna conversione richiesta
Raggio di catione: 65 Angstrom --> 6.5E-09 metro (Controlla la conversione qui)
Raggio di anione: 51.5 Angstrom --> 5.15E-09 metro (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

U_Kapustinskii = ((([Kapustinskii_C]/1.20200)*1.079)*N_ions*z⁺*z^-)/(R_c+R_a) --> ((([Kapustinskii_C]/1.20200)*1.079)*2*4*3)/(6.5E-09+5.15E-09)

Valutare ... ...

U_Kapustinskii = 222283.261802575

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

222283.261802575 Joule / Mole --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

222283.261802575 ≈ 222283.3 Joule / Mole <-- Energia reticolare per l'equazione di Kapustinskii

(Calcolo completato in 00.021 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 25 Lattice Energy Calcolatrici

Energia reticolare usando l'equazione di Born-Mayer

Partire Energia del reticolo = (-[Avaga-no]*Costante di Madelung*Carica di catione*Carica di Anione*([Charge-e]^2)*(1-(Costante A seconda della compressibilità/Distanza di avvicinamento più vicino)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)

Costante a seconda della compressibilità utilizzando l'equazione di Born-Mayer

Partire Costante A seconda della compressibilità = (((Energia del reticolo*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)/([Avaga-no]*Costante di Madelung*Carica di catione*Carica di Anione*([Charge-e]^2)))+1)*Distanza di avvicinamento più vicino

Energia potenziale minima di ioni

Partire Energia potenziale minima dello ione = ((-(Carica^2)*([Charge-e]^2)*Costante di Madelung)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino))+(Costante di interazione repulsiva/(Distanza di avvicinamento più vicino^Esponente Nato))

Costante di interazione repulsiva che utilizza l'energia ionica totale

Partire Costante di interazione repulsiva = (Energia totale dello ione-(-(Costante di Madelung*(Carica^2)*([Charge-e]^2))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)))*(Distanza di avvicinamento più vicino^Esponente Nato)

Energia totale di ioni date cariche e distanze

Partire Energia totale dello ione = ((-(Carica^2)*([Charge-e]^2)*Costante di Madelung)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino))+(Costante di interazione repulsiva/(Distanza di avvicinamento più vicino^Esponente Nato))

Energia reticolare usando l'equazione di Born Lande

Partire Energia del reticolo = -([Avaga-no]*Costante di Madelung*Carica di catione*Carica di Anione*([Charge-e]^2)*(1-(1/Esponente Nato)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)

Lattice Energy usando l'equazione di Born-Lande usando l'approssimazione di Kapustinskii

Partire Energia del reticolo = -([Avaga-no]*Numero di ioni*0.88*Carica di catione*Carica di Anione*([Charge-e]^2)*(1-(1/Esponente Nato)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)

Nato esponente usando l'equazione di Born Lande

Partire Esponente Nato = 1/(1-(-Energia del reticolo*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)/([Avaga-no]*Costante di Madelung*([Charge-e]^2)*Carica di catione*Carica di Anione))

Esponente nato usando l'equazione di Born-Lande senza la costante di Madelung

Partire Esponente Nato = 1/(1-(-Energia del reticolo*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)/([Avaga-no]*Numero di ioni*0.88*([Charge-e]^2)*Carica di catione*Carica di Anione))

Costante di interazione repulsiva data la costante di Madelung

Partire Costante di interazione repulsiva data M = (Costante di Madelung*(Carica^2)*([Charge-e]^2)*(Distanza di avvicinamento più vicino^(Esponente Nato-1)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Esponente Nato)

Lattice Energy utilizzando l'equazione di Kapustinskii

Partire Energia reticolare per l'equazione di Kapustinskii = (1.20200*(10^(-4))*Numero di ioni*Carica di catione*Carica di Anione*(1-((3.45*(10^(-11)))/(Raggio di catione+Raggio di anione))))/(Raggio di catione+Raggio di anione)

Interazione repulsiva utilizzando l'energia totale dello ione date cariche e distanze

Partire Interazione repulsiva = Energia totale dello ione-(-(Carica^2)*([Charge-e]^2)*Costante di Madelung)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)

Lattice Energy utilizzando l'equazione originale di Kapustinskii

Partire Energia reticolare per l'equazione di Kapustinskii = ((([Kapustinskii_C]/1.20200)*1.079)*Numero di ioni*Carica di catione*Carica di Anione)/(Raggio di catione+Raggio di anione)

Energia potenziale elettrostatica tra coppie di ioni

Partire Energia potenziale elettrostatica tra coppie di ioni = (-(Carica^2)*([Charge-e]^2))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)

Nato esponente usando l'interazione repulsiva

Partire Esponente Nato = (log10(Costante di interazione repulsiva/Interazione repulsiva))/log10(Distanza di avvicinamento più vicino)

Costante di interazione repulsiva data l'energia totale di ioni e l'energia di Madelung

Partire Costante di interazione repulsiva = (Energia totale dello ione-(Energia Madelung))*(Distanza di avvicinamento più vicino^Esponente Nato)

Lattice Energy utilizzando Lattice Entalpy

Partire Energia del reticolo = Entalpia reticolare-(Energia del reticolo di pressione*Energia del reticolo del volume molare)

Lattice Entalpy using Lattice Energy

Partire Entalpia reticolare = Energia del reticolo+(Energia del reticolo di pressione*Energia del reticolo del volume molare)

Variazione del volume del reticolo

Partire Energia del reticolo del volume molare = (Entalpia reticolare-Energia del reticolo)/Energia del reticolo di pressione

Pressione esterna del reticolo

Partire Energia del reticolo di pressione = (Entalpia reticolare-Energia del reticolo)/Energia del reticolo del volume molare

Costante di interazione repulsiva

Partire Costante di interazione repulsiva = Interazione repulsiva*(Distanza di avvicinamento più vicino^Esponente Nato)

Interazione repulsiva

Partire Interazione repulsiva = Costante di interazione repulsiva/(Distanza di avvicinamento più vicino^Esponente Nato)

Interazione repulsiva usando l'energia totale di ioni

Partire Interazione repulsiva = Energia totale dello ione-(Energia Madelung)

Energia totale di ioni nel reticolo

Partire Energia totale dello ione = Energia Madelung+Interazione repulsiva

Numero di ioni che utilizzano l'approssimazione di Kapustinskii

Partire Numero di ioni = Costante di Madelung/0.88

Lattice Energy utilizzando l'equazione originale di Kapustinskii Formula

In che modo questa forma dell'equazione di Kapustinskii è derivata dall'equazione di Born – Landé?

Kapustinskii ha sostituito la distanza misurata tra gli ioni, con la somma dei raggi ionici corrispondenti. Inoltre, si presumeva che l'esponente di Born, n, avesse un valore medio di 9. Infine, Kapustinskii notò che la costante di Madelung, M, era circa 0,88 volte il numero di ioni nella formula empirica. La derivazione della forma successiva dell'equazione di Kapustinskii ha seguito una logica simile, a partire dal trattamento chimico quantistico del termine finale. Sostituendo la distanza misurata tra gli ioni come prima si ottiene l'equazione di Kapustinskii completa.

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