Quarto di vita della reazione del primo ordine calcolatrice

⤿

Reazione del primo ordine

Cinetica enzimatica

Coefficiente di temperatura

Equazione di Arrhenius

Formule importanti sulla cinetica degli enzimi

Formule importanti sulla reazione reversibile

Reazione del secondo ordine

Reazione di ordine zero

Reazioni a catena

Reazioni complesse

Teoria della collisione

Teoria delle collisioni e reazioni a catena

Teoria dello stato di transizione

✖La costante di velocità per la reazione del primo ordine è definita come la velocità della reazione divisa per la concentrazione del reagente.ⓘ Costante di velocità per la reazione del primo ordine [k_first]

+10%

-10%

✖Quarter Life of First Order Reaction è il momento in cui la concentrazione è un quarto della concentrazione iniziale.ⓘ Quarto di vita della reazione del primo ordine [T_1/4]

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Formula

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Quarto di vita della reazione del primo ordine

Formula

`"T"_{"1/4"} = ln(4)/"k"_{"first"}`

Esempio

`"2.665946s"=ln(4)/"0.520001s⁻¹"`

Calcolatrice

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Quarto di vita della reazione del primo ordine Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Quarto di vita della reazione del primo ordine = ln(4)/Costante di velocità per la reazione del primo ordine
T_1/4 = ln(4)/k_first
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 2 Variabili

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, detto anche logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)

Variabili utilizzate

Quarto di vita della reazione del primo ordine - (Misurato in Secondo) - Quarter Life of First Order Reaction è il momento in cui la concentrazione è un quarto della concentrazione iniziale.
Costante di velocità per la reazione del primo ordine - (Misurato in 1 al secondo) - La costante di velocità per la reazione del primo ordine è definita come la velocità della reazione divisa per la concentrazione del reagente.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di velocità per la reazione del primo ordine: 0.520001 1 al secondo --> 0.520001 1 al secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

T_1/4 = ln(4)/k_first --> ln(4)/0.520001

Valutare ... ...

T_1/4 = 2.66594556764293

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

2.66594556764293 Secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

2.66594556764293 ≈ 2.665946 Secondo <-- Quarto di vita della reazione del primo ordine

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Pracheta Trivedi

Istituto Nazionale di Tecnologia Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi ha creato questa calcolatrice e altre 25+ altre calcolatrici!

Verificato da Torsha_Paul

Università di Calcutta (CU), Calcutta

Torsha_Paul ha verificato questa calcolatrice e altre 10+ altre calcolatrici!

< 18 Reazione del primo ordine Calcolatrici

Rappresentazione grafica del tempo di completamento

Partire Tempo per il completamento = (2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)*log10(Concentrazione iniziale per la reazione del primo ordine)-(2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)*log10(Concentrazione al Tempo t)

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 1° ordine = modulus(Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)))

Costante di velocità per la reazione del primo ordine dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Costante di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine = Costante di velocità per la reazione del primo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Energia di Attivazione per la Reazione del Primo Ordine

Partire Energia di Attivazione = [R]*Temperatura del gas*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius/Costante di velocità per la reazione del primo ordine))

Tempo per il completamento del primo ordine data la costante di frequenza e la concentrazione iniziale

Partire Tempo per il completamento = 2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine*log10(Concentrazione iniziale per la reazione del primo ordine/Concentrazione al Tempo t)

Valuta la costante della reazione del primo ordine usando il logaritmo in base 10

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 2.303/Tempo per il completamento*log10(Concentrazione iniziale per la reazione del primo ordine/Concentrazione al Tempo t)

Tempo per il completamento della reazione al primo ordine

Partire Tempo per il completamento = 2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine*log10(Concentrazione iniziale del reagente A/Concentrazione al tempo t del reagente A)

Tempo per il completamento con il metodo di titolazione per la reazione del primo ordine

Partire Tempo per il completamento = (2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)*log10(Volume reagente iniziale/Volume al tempo t)

Costante di velocità per metodo di titolazione per la reazione del primo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = (2.303/Tempo per il completamento)*log10(Volume reagente iniziale/Volume al tempo t)

Tempo di Rilassamento del Primo Ordine Reversibile

Partire Tempo di Rilassamento del Primo Ordine Reversibile = 1/(Costante tasso forward+Costante di tasso del primo ordine a ritroso)

Quarto di vita della reazione del primo ordine

Partire Quarto di vita della reazione del primo ordine = ln(4)/Costante di velocità per la reazione del primo ordine

Tasso costante a metà tempo per la reazione al primo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 0.693/Metà tempo

Completamento a metà tempo della reazione al primo ordine

Partire Metà tempo = 0.693/Costante di velocità per la reazione del primo ordine

Tempo medio di completamento per la reazione al primo ordine

Partire Tempo medio = 1/Costante di velocità per la reazione del primo ordine

Tasso costante dato il tempo medio

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 1/Tempo medio

Tempo medio per il completamento dato il tempo medio

Partire Metà tempo = Tempo medio/1.44

Tempo medio di completamento dato a metà tempo

Partire Tempo medio = 1.44*Metà tempo

Quarto di vita della reazione del primo ordine Formula

Quarto di vita della reazione del primo ordine = ln(4)/Costante di velocità per la reazione del primo ordine
T_1/4 = ln(4)/k_first

Che cos'è un quarto di vita di reazione?

Quarto di vita di reazione come il tempo totale impiegato da un reagente per raggiungere un quarto (¼) della sua concentrazione originale.

Che cos'è la reazione al primo ordine?

La reazione del primo ordine può essere definita come una reazione chimica in cui la velocità di reazione dipende linearmente dalla concentrazione di un solo reagente.

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