Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem Calculadora

⤿

Reação de primeira ordem

Cinética Enzimática

Coeficiente de temperatura

Equação de Arrhenius

Fórmulas importantes sobre cinética enzimática

Fórmulas importantes sobre reação reversível

Reação de ordem zero

Reação de Segunda Ordem

Reações Complexas

Reações em Cadeia

Teoria da colisão

Teoria da colisão e reações em cadeia

Teoria do Estado de Transição

✖A constante de velocidade para reação de primeira ordem é definida como a taxa da reação dividida pela concentração do reagente.ⓘ Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem [k_first]

+10%

-10%

✖Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem é o tempo em que a concentração é um quarto da concentração inicial.ⓘ Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem [T_1/4]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

✖

Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem

Fórmula

`"T"_{"1/4"} = ln(4)/"k"_{"first"}`

Exemplo

`"2.665946s"=ln(4)/"0.520001s⁻¹"`

Calculadora

LaTeX

Redefinir

👍

Download Cinética Química Fórmula PDF PDF Image

Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem = ln(4)/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem
T_1/4 = ln(4)/k_first
Esta fórmula usa 1 Funções, 2 Variáveis

Funções usadas

ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)

Variáveis Usadas

Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem - (Medido em Segundo) - Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem é o tempo em que a concentração é um quarto da concentração inicial.
Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem - (Medido em 1 por segundo) - A constante de velocidade para reação de primeira ordem é definida como a taxa da reação dividida pela concentração do reagente.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem: 0.520001 1 por segundo --> 0.520001 1 por segundo Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

T_1/4 = ln(4)/k_first --> ln(4)/0.520001

Avaliando ... ...

T_1/4 = 2.66594556764293

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

2.66594556764293 Segundo --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

2.66594556764293 ≈ 2.665946 Segundo <-- Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Cinética Química » Reação de primeira ordem » Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem

Créditos

Criado por Pracheta Trivedi

Instituto Nacional de Tecnologia Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi criou esta calculadora e mais 25+ calculadoras!

Verificado por Torsha_Paul

Universidade de Calcutá (CU), Calcutá

Torsha_Paul verificou esta calculadora e mais 10+ calculadoras!

< 18 Reação de primeira ordem Calculadoras

Representação Gráfica do Tempo para Conclusão

Vai Tempo para conclusão = (2.303/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem)*log10(Concentração Inicial para Reação de Primeira Ordem)-(2.303/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem)*log10(Concentração no Tempo t)

Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Primeira Ordem

Vai Temperatura na Eq de Arrhenius para reação de 1ª ordem = modulus(Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem)))

Constante de taxa para reação de primeira ordem da equação de Arrhenius

Vai Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de primeira ordem))

Constante de Arrhenius para Reação de Primeira Ordem

Vai Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem = Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de primeira ordem))

Energia de ativação para reação de primeira ordem

Vai Energia de Ativação = [R]*Temperatura do Gás*(ln(Fator de frequência da equação de Arrhenius/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem))

Tempo para Conclusão da Primeira Ordem dada a Constante de Taxa e Concentração Inicial

Vai Tempo para conclusão = 2.303/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem*log10(Concentração Inicial para Reação de Primeira Ordem/Concentração no Tempo t)

Constante de taxa de reação de primeira ordem usando logaritmo para base 10

Vai Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = 2.303/Tempo para conclusão*log10(Concentração Inicial para Reação de Primeira Ordem/Concentração no Tempo t)

Tempo para Conclusão da Reação de Primeira Ordem

Vai Tempo para conclusão = 2.303/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem*log10(Concentração Inicial do Reagente A/Concentração no Tempo t do Reagente A)

Tempo para Conclusão pelo Método de Titulação para Reação de Primeira Ordem

Vai Tempo para conclusão = (2.303/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem)*log10(Volume Reagente Inicial/Volume no tempo t)

Constante de taxa por método de titulação para reação de primeira ordem

Vai Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = (2.303/Tempo para conclusão)*log10(Volume Reagente Inicial/Volume no tempo t)

Tempo de Relaxamento de Primeira Ordem Reversível

Vai Tempo de Relaxamento de Primeira Ordem Reversível = 1/(Constante de Taxa de Encaminhamento+Constante de Taxa de Primeira Ordem Regressiva)

Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem

Vai Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem = ln(4)/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem

Constante de Taxa no Meio Tempo para Reação de Primeira Ordem

Vai Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = 0.693/Meia hora

Conclusão de meio período da reação de primeira ordem

Vai Meia hora = 0.693/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem

Tempo Médio de Conclusão da Reação de Primeira Ordem

Vai Tempo médio = 1/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem

Constante de taxa dado o tempo médio

Vai Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = 1/Tempo médio

Meio tempo para conclusão dado o tempo médio

Vai Meia hora = Tempo médio/1.44

Tempo médio de conclusão dado meio período

Vai Tempo médio = 1.44*Meia hora

Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem Fórmula

Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem = ln(4)/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem
T_1/4 = ln(4)/k_first

O que é o Quarto de Vida da Reação?

Quarto de vida da reação como o tempo total que leva para um reagente atingir um quarto (¼) de sua concentração original.

O que é reação de primeira ordem?

A reação de primeira ordem pode ser definida como uma reação química na qual a velocidade da reação é linearmente dependente da concentração de apenas um reagente.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!