Kwart van de eerste-ordereactie Rekenmachine

⤿

Reactie op eerste bestelling

Arrhenius-vergelijking

Belangrijke formules over enzymkinetiek

Belangrijke formules voor omkeerbare reacties

Botsingstheorie

Botsingstheorie en kettingreacties

Overgangstoestandtheorie

Temperatuurcoëfficiënt

Tweede bestelling reactie

✖De snelheidsconstante voor eerste orde reactie wordt gedefinieerd als de snelheid van de reactie gedeeld door de concentratie van de reactant.ⓘ Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie [k_first]

+10%

-10%

✖Quarter Life of First Order Reaction is het tijdstip waarop de concentratie een vierde van de initiële concentratie is.ⓘ Kwart van de eerste-ordereactie [T_1/4]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Kwart van de eerste-ordereactie

Formule

`"T"_{"1/4"} = ln(4)/"k"_{"first"}`

Voorbeeld

`"2.665946s"=ln(4)/"0.520001s⁻¹"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf PDF Image

Kwart van de eerste-ordereactie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Kwart van de eerste-ordereactie = ln(4)/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie
T_1/4 = ln(4)/k_first
Deze formule gebruikt 1 Functies, 2 Variabelen

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal e, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Kwart van de eerste-ordereactie - (Gemeten in Seconde) - Quarter Life of First Order Reaction is het tijdstip waarop de concentratie een vierde van de initiële concentratie is.
Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie - (Gemeten in 1 per seconde) - De snelheidsconstante voor eerste orde reactie wordt gedefinieerd als de snelheid van de reactie gedeeld door de concentratie van de reactant.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie: 0.520001 1 per seconde --> 0.520001 1 per seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

T_1/4 = ln(4)/k_first --> ln(4)/0.520001

Evalueren ... ...

T_1/4 = 2.66594556764293

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

2.66594556764293 Seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

2.66594556764293 ≈ 2.665946 Seconde <-- Kwart van de eerste-ordereactie

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Reactie op eerste bestelling » Kwart van de eerste-ordereactie

Credits

Gemaakt door Pracheta Trivedi

National Institute of Technology Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 25+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Torsha_Paul

Universiteit van Calcutta (CU), Calcutta

Torsha_Paul heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 10+ rekenmachines!

< 18 Reactie op eerste bestelling Rekenmachines

Grafische weergave van tijd voor voltooiing

Gaan Tijd voor voltooiing = (2.303/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie)*log10(Initiële concentratie voor eerste-ordereactie)-(2.303/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie)*log10(Concentratie op tijd t)

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor eerste-ordereactie

Gaan Temperatuur in Arrhenius Eq voor 1e orde reactie = modulus(Activeringsenergie/[R]*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie)))

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Arrhenius-constante voor eerste-ordereactie

Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling = Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Activeringsenergie voor eerste-ordereactie

Gaan Energie van activering = [R]*Temperatuur van gas*(ln(Frequentiefactor uit de Arrhenius-vergelijking/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie))

Tijd voor voltooiing van de reactie van de eerste bestelling

Gaan Tijd voor voltooiing = 2.303/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie*log10(Initiële Reactant A Concentratie/Concentratie op tijdstip t van reagens A)

Tijd voor voltooiing voor eerste bestelling gegeven snelheidsconstante en initiële concentratie

Gaan Tijd voor voltooiing = 2.303/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie*log10(Initiële concentratie voor eerste-ordereactie/Concentratie op tijd t)

Tariefconstante van eerste-ordereactie met behulp van logaritme tot basis 10

Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = 2.303/Tijd voor voltooiing*log10(Initiële concentratie voor eerste-ordereactie/Concentratie op tijd t)

Tijd voor voltooiing door titratiemethode voor eerste-ordereactie

Gaan Tijd voor voltooiing = (2.303/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie)*log10(Initieel reagensvolume/Volume op Tijdstip t)

Tariefconstante volgens titratiemethode voor eerste-ordereactie

Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = (2.303/Tijd voor voltooiing)*log10(Initieel reagensvolume/Volume op Tijdstip t)

Ontspanningstijd van omkeerbare eerste bestelling

Gaan Ontspanningstijd van omkeerbare eerste bestelling = 1/(Forward Rate Constant+Tariefconstante van achterwaartse eerste bestelling)

Kwart van de eerste-ordereactie

Gaan Kwart van de eerste-ordereactie = ln(4)/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie

Gemiddelde voltooiingstijd voor reactie op eerste bestelling

Gaan Gemiddelde tijd = 1/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie

Tariefconstante gegeven gemiddelde tijd

Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = 1/Gemiddelde tijd

Tariefconstante bij rust voor reactie op eerste bestelling

Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = 0.693/Rust

Halftime voltooiing van de eerste bestellingsreactie

Gaan Rust = 0.693/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie

Halftime voor voltooiing gegeven gemiddelde tijd

Gaan Rust = Gemiddelde tijd/1.44

Gemiddelde voltooiingstijd gegeven rust

Gaan Gemiddelde tijd = 1.44*Rust

Kwart van de eerste-ordereactie Formule

Kwart van de eerste-ordereactie = ln(4)/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie
T_1/4 = ln(4)/k_first

Wat is Quarter-Life van Reactie?

Kwartduur van de reactie als de totale tijd die een reactant nodig heeft om een kwart (¼) van zijn oorspronkelijke concentratie te bereiken.

Wat is eerste-ordereactie?

Eerste-ordereactie kan worden gedefinieerd als een chemische reactie waarbij de reactiesnelheid lineair afhankelijk is van de concentratie van slechts één reactant.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!