Четверть жизни реакции первого порядка Калькулятор

✖Константа скорости реакции первого порядка определяется как скорость реакции, деленная на концентрацию реагента.ⓘ Константа скорости реакции первого порядка [k_first]

+10%

-10%

✖Четверть жизни реакции первого порядка — это время, когда концентрация составляет одну четвертую от начальной концентрации.ⓘ Четверть жизни реакции первого порядка [T_1/4]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Четверть жизни реакции первого порядка

Формула

`"T"_{"1/4"} = ln(4)/"k"_{"first"}`

Пример

`"2.665946s"=ln(4)/"0.520001s⁻¹"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая кинетика формула PDF PDF Image

Четверть жизни реакции первого порядка Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Четверть жизни реакции первого порядка = ln(4)/Константа скорости реакции первого порядка
T_1/4 = ln(4)/k_first
В этой формуле используются 1 Функции, 2 Переменные

Используемые функции

ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию e, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)

Используемые переменные

Четверть жизни реакции первого порядка - (Измеряется в Второй) - Четверть жизни реакции первого порядка — это время, когда концентрация составляет одну четвертую от начальной концентрации.
Константа скорости реакции первого порядка - (Измеряется в 1 в секунду) - Константа скорости реакции первого порядка определяется как скорость реакции, деленная на концентрацию реагента.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа скорости реакции первого порядка: 0.520001 1 в секунду --> 0.520001 1 в секунду Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

T_1/4 = ln(4)/k_first --> ln(4)/0.520001

Оценка ... ...

T_1/4 = 2.66594556764293

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

2.66594556764293 Второй --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

2.66594556764293 ≈ 2.665946 Второй <-- Четверть жизни реакции первого порядка

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Химическая кинетика » Реакция первого порядка » Четверть жизни реакции первого порядка

Кредиты

Сделано Прачета Триведи

Национальный технологический институт Варангала (НИТВ), Варангал

Прачета Триведи создал этот калькулятор и еще 25+!

Проверено Торша_Павел

Калькуттский университет (ТС), Калькутта

Торша_Павел проверил этот калькулятор и еще 10+!

< 18 Реакция первого порядка Калькуляторы

Графическое представление времени завершения

Идти Время завершения = (2.303/Константа скорости реакции первого порядка)*log10(Начальная концентрация для реакции первого порядка)-(2.303/Константа скорости реакции первого порядка)*log10(Концентрация во время t)

Температура в уравнении Аррениуса для реакции первого порядка

Идти Температура в уравнении Аррениуса для реакции 1-го порядка = modulus(Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка/Константа скорости реакции первого порядка)))

Константа скорости реакции первого порядка по уравнению Аррениуса

Идти Константа скорости реакции первого порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции первого порядка))

Константа Аррениуса для реакции первого порядка

Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка = Константа скорости реакции первого порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции первого порядка))

Энергия активации для реакции первого порядка

Идти Энергия активации = [R]*Температура газа*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса/Константа скорости реакции первого порядка))

Константа скорости реакции первого порядка с использованием логарифма по основанию 10

Идти Константа скорости реакции первого порядка = 2.303/Время завершения*log10(Начальная концентрация для реакции первого порядка/Концентрация во время t)

Время выполнения первого заказа с учетом постоянной скорости и начальной концентрации

Идти Время завершения = 2.303/Константа скорости реакции первого порядка*log10(Начальная концентрация для реакции первого порядка/Концентрация во время t)

Время завершения реакции первого порядка

Идти Время завершения = 2.303/Константа скорости реакции первого порядка*log10(Исходная концентрация реагента А/Концентрация во время t реагента А)

Константа скорости по методу титрования для реакции первого порядка

Идти Константа скорости реакции первого порядка = (2.303/Время завершения)*log10(Начальный объем реагента/Объем во время t)

Время завершения методом титрования реакции первого порядка

Идти Время завершения = (2.303/Константа скорости реакции первого порядка)*log10(Начальный объем реагента/Объем во время t)

Время релаксации обратимого первого порядка

Идти Время релаксации обратимого первого порядка = 1/(Константа форвардного курса+Константа скорости обратного первого порядка)

Четверть жизни реакции первого порядка

Идти Четверть жизни реакции первого порядка = ln(4)/Константа скорости реакции первого порядка

Константа скорости за половину времени для реакции первого порядка

Идти Константа скорости реакции первого порядка = 0.693/Половина времени

Половина времени завершения реакции первого порядка

Идти Половина времени = 0.693/Константа скорости реакции первого порядка

Среднее время завершения реакции первого порядка

Идти Среднее время = 1/Константа скорости реакции первого порядка

Константа скорости с учетом среднего времени

Идти Константа скорости реакции первого порядка = 1/Среднее время

Половина времени для завершения с учетом среднего времени

Идти Половина времени = Среднее время/1.44

Среднее время завершения с учетом половины времени

Идти Среднее время = 1.44*Половина времени

Четверть жизни реакции первого порядка формула

Четверть жизни реакции первого порядка = ln(4)/Константа скорости реакции первого порядка
T_1/4 = ln(4)/k_first

Что такое четверть жизни реакции?

Четверть жизни реакции как общее время, за которое реагент достигает одной четверти (¼) своей первоначальной концентрации.

Что такое реакция первого порядка?

Реакция первого порядка может быть определена как химическая реакция, в которой скорость реакции линейно зависит от концентрации только одного реагента.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!