Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu Kalkulator

⤿

Reakcja pierwszego rzędu

Kinetyka enzymów

Reakcja drugiego rzędu

Reakcja zerowego rzędu

Teoria stanu przejściowego

Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe

Ważne wzory na kinetykę enzymów

Ważne wzory na reakcję odwracalną

Współczynnik temperatury

✖Stałą szybkości reakcji pierwszego rzędu definiuje się jako szybkość reakcji podzieloną przez stężenie reagenta.ⓘ Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu [k_first]

+10%

-10%

✖Okres życia reakcji pierwszego rzędu to czas, w którym stężenie wynosi jedną czwartą stężenia początkowego.ⓘ Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu [T_1/4]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu

Formuła

`"T"_{"1/4"} = ln(4)/"k"_{"first"}`

Przykład

`"2.665946s"=ln(4)/"0.520001s⁻¹"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu = ln(4)/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu
T_1/4 = ln(4)/k_first
Ta formuła używa 1 Funkcje, 2 Zmienne

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu - (Mierzone w Drugi) - Okres życia reakcji pierwszego rzędu to czas, w którym stężenie wynosi jedną czwartą stężenia początkowego.
Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu - (Mierzone w 1 na sekundę) - Stałą szybkości reakcji pierwszego rzędu definiuje się jako szybkość reakcji podzieloną przez stężenie reagenta.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu: 0.520001 1 na sekundę --> 0.520001 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

T_1/4 = ln(4)/k_first --> ln(4)/0.520001

Ocenianie ... ...

T_1/4 = 2.66594556764293

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

2.66594556764293 Drugi --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

2.66594556764293 ≈ 2.665946 Drugi <-- Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja pierwszego rzędu » Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu

Kredyty

Stworzone przez Pracheta Trivedi

Narodowy Instytut Technologiczny Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi utworzył ten kalkulator i 25+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Torsha_Paul

Uniwersytet w Kalkucie (CU), Kalkuta

Torsha_Paul zweryfikował ten kalkulator i 10+ więcej kalkulatorów!

< 18 Reakcja pierwszego rzędu Kalkulatory

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)))

Graficzne przedstawienie czasu na ukończenie

Iść Czas na uzupełnienie = (2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu)-(2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie w czasie t)

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Energia aktywacji dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura gazu*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu))

Czas realizacji dla pierwszego zamówienia ze stałą stawką i stężeniem początkowym

Iść Czas na uzupełnienie = 2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu/Stężenie w czasie t)

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu przy użyciu logarytmu do podstawy 10

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 2.303/Czas na uzupełnienie*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu/Stężenie w czasie t)

Czas na zakończenie reakcji pierwszego rzędu

Iść Czas na uzupełnienie = 2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu*log10(Początkowe stężenie reagenta A/Stężenie w czasie t reagenta A)

Stała szybkości według metody miareczkowania dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = (2.303/Czas na uzupełnienie)*log10(Początkowa objętość reagenta/Objętość w czasie t)

Czas ukończenia metodą miareczkowania dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Czas na uzupełnienie = (2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Początkowa objętość reagenta/Objętość w czasie t)

Czas relaksu odwracalnego pierwszego rzędu

Iść Czas relaksu odwracalnego pierwszego rzędu = 1/(Stały kurs Forward+Stała stawki wstecznego pierwszego rzędu)

Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu

Iść Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu = ln(4)/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu

Stała stawka w pierwszej połowie dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 0.693/Połowa czasu

Zakończenie połowy reakcji pierwszego rzędu

Iść Połowa czasu = 0.693/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu

Średni czas realizacji dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Średni czas = 1/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu

Stała szybkości przy średnim czasie

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 1/Średni czas

Połowa czasu na ukończenie, biorąc pod uwagę średni czas

Iść Połowa czasu = Średni czas/1.44

Średni czas ukończenia w połowie meczu

Iść Średni czas = 1.44*Połowa czasu

Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu Formułę

Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu = ln(4)/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu
T_1/4 = ln(4)/k_first

Co to jest ćwierć życia reakcji?

Ćwierćtrwałość reakcji jako całkowity czas potrzebny do osiągnięcia jednej czwartej (¼) pierwotnego stężenia reagenta.

Co to jest reakcja pierwszego rzędu?

Reakcję pierwszego rzędu można zdefiniować jako reakcję chemiczną, w której szybkość reakcji jest liniowo zależna od stężenia tylko jednego reagenta.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!