दोन भिन्न तापमानांवर रेट कॉन्स्टंट वापरून सक्रियकरण ऊर्जा कॅल्क्युलेटर

✖तापमान 2 वरील रेट कॉन्स्टंट हा तापमान 2 वरील रासायनिक गतीशास्त्राच्या दर कायद्यातील आनुपातिकता घटक आहे.ⓘ तापमान 2 वर स्थिर रेट करा [K₂]			+10% -10%
✖तापमान 1 वर रेट कॉन्स्टंट हा तापमान 1 वरील रासायनिक गतीशास्त्राच्या दर कायद्यातील समानुपातिकता घटक आहे.ⓘ तापमान 1 वर स्थिर रेट करा [K₁]			+10% -10%
✖प्रतिक्रिया 1 तापमान हे तापमान आहे ज्यावर प्रतिक्रिया 1 येते.ⓘ प्रतिक्रिया 1 तापमान [T₁]			+10% -10%
✖प्रतिक्रिया 2 तापमान हे तापमान आहे ज्यावर प्रतिक्रिया 2 येते.ⓘ प्रतिक्रिया 2 तापमान [T₂]			+10% -10%

✖सक्रियता ऊर्जा दर स्थिरांक म्हणजे अणू किंवा रेणूंना अशा स्थितीत सक्रिय करण्यासाठी आवश्यक असलेली किमान ऊर्जा आहे ज्यामध्ये ते रासायनिक परिवर्तन करू शकतात.ⓘ दोन भिन्न तापमानांवर रेट कॉन्स्टंट वापरून सक्रियकरण ऊर्जा [E_a2]

⎘ कॉपी

👎

सुत्र

✖

दोन भिन्न तापमानांवर रेट कॉन्स्टंट वापरून सक्रियकरण ऊर्जा

सुत्र

`"E"_{"a2"} = "[R]"*ln("K"_{"2"}/"K"_{"1"})*"T"_{"1"}*"T"_{"2"}/("T"_{"2"}-"T"_{"1"})`

उदाहरण

`"220.736J/mol"="[R]"*ln("26.2/s"/"21/s")*"30K"*"40K"/("40K"-"30K")`

कॅल्क्युलेटर

LaTeX

रीसेट करा

👍

डाउनलोड करा आदर्श अणुभट्ट्यांमध्ये एकसंध प्रतिक्रिया सुत्र PDF PDF Image

दोन भिन्न तापमानांवर रेट कॉन्स्टंट वापरून सक्रियकरण ऊर्जा उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश

फॉर्म्युला वापरले जाते

सक्रियकरण ऊर्जा दर स्थिर = [R]*ln(तापमान 2 वर स्थिर रेट करा/तापमान 1 वर स्थिर रेट करा)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान)
E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
हे सूत्र 1 स्थिर, 1 कार्ये, 5 व्हेरिएबल्स वापरते

सतत वापरलेले

[R] - युनिव्हर्सल गॅस स्थिर मूल्य घेतले म्हणून 8.31446261815324

कार्ये वापरली

ln - नैसर्गिक लॉगरिथम, ज्याला बेस e ला लॉगरिथम असेही म्हणतात, हे नैसर्गिक घातांकीय कार्याचे व्यस्त कार्य आहे., ln(Number)

व्हेरिएबल्स वापरलेले

सक्रियकरण ऊर्जा दर स्थिर - (मध्ये मोजली जूल पे मोल) - सक्रियता ऊर्जा दर स्थिरांक म्हणजे अणू किंवा रेणूंना अशा स्थितीत सक्रिय करण्यासाठी आवश्यक असलेली किमान ऊर्जा आहे ज्यामध्ये ते रासायनिक परिवर्तन करू शकतात.
तापमान 2 वर स्थिर रेट करा - (मध्ये मोजली 1 प्रति सेकंद) - तापमान 2 वरील रेट कॉन्स्टंट हा तापमान 2 वरील रासायनिक गतीशास्त्राच्या दर कायद्यातील आनुपातिकता घटक आहे.
तापमान 1 वर स्थिर रेट करा - (मध्ये मोजली 1 प्रति सेकंद) - तापमान 1 वर रेट कॉन्स्टंट हा तापमान 1 वरील रासायनिक गतीशास्त्राच्या दर कायद्यातील समानुपातिकता घटक आहे.
प्रतिक्रिया 1 तापमान - (मध्ये मोजली केल्विन) - प्रतिक्रिया 1 तापमान हे तापमान आहे ज्यावर प्रतिक्रिया 1 येते.
प्रतिक्रिया 2 तापमान - (मध्ये मोजली केल्विन) - प्रतिक्रिया 2 तापमान हे तापमान आहे ज्यावर प्रतिक्रिया 2 येते.

चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा

तापमान 2 वर स्थिर रेट करा: 26.2 1 प्रति सेकंद --> 26.2 1 प्रति सेकंद कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
तापमान 1 वर स्थिर रेट करा: 21 1 प्रति सेकंद --> 21 1 प्रति सेकंद कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
प्रतिक्रिया 1 तापमान: 30 केल्विन --> 30 केल्विन कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
प्रतिक्रिया 2 तापमान: 40 केल्विन --> 40 केल्विन कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा

फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे

E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(26.2/21)*30*40/(40-30)

मूल्यांकन करत आहे ... ...

E_a2 = 220.735985054955

चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा

220.735985054955 जूल पे मोल --> कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

अंतिम उत्तर

220.735985054955 ≈ 220.736 जूल पे मोल <-- सक्रियकरण ऊर्जा दर स्थिर

(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

आपण येथे आहात -

होम » अभियांत्रिकी » रासायनिक अभियांत्रिकी » रासायनिक प्रतिक्रिया अभियांत्रिकी » आदर्श अणुभट्ट्यांमध्ये एकसंध प्रतिक्रिया » एकसंध प्रतिक्रियांचे गतीशास्त्र » आर्हेनियसच्या कायद्यावरून तापमान अवलंबित्व » दोन भिन्न तापमानांवर रेट कॉन्स्टंट वापरून सक्रियकरण ऊर्जा

जमा

ने निर्मित अखिलेश

केके वाघ अभियांत्रिकी शिक्षण आणि संशोधन संस्था (KKWIEER), नाशिक

अखिलेश यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 200+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!

द्वारे सत्यापित आयुष गुप्ता

युनिव्हर्सिटी स्कूल ऑफ केमिकल टेक्नॉलॉजी-USCT (GGSIPU), नवी दिल्ली

आयुष गुप्ता यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 10+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

< 11 आर्हेनियसच्या कायद्यावरून तापमान अवलंबित्व कॅल्क्युलेटर

दोन भिन्न तापमानांवर रेट कॉन्स्टंट वापरून सक्रियकरण ऊर्जा

जा सक्रियकरण ऊर्जा दर स्थिर = [R]*ln(तापमान 2 वर स्थिर रेट करा/तापमान 1 वर स्थिर रेट करा)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान)

दोन भिन्न तापमानांवर प्रतिक्रिया दर वापरून सक्रियकरण ऊर्जा

जा सक्रियता ऊर्जा = [R]*ln(प्रतिक्रिया दर 2/प्रतिक्रिया दर 1)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान)

प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस समीकरणातील तापमान

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस Eq मधील तापमान = modulus(सक्रियता ऊर्जा/[R]*(ln(1ल्या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर)))

शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस समीकरणातील तापमान

जा Arrhenius Eq शून्य ऑर्डर प्रतिक्रिया मध्ये तापमान = modulus(सक्रियता ऊर्जा/[R]*(ln(शून्य क्रमासाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक/शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर)))

द्वितीय क्रम प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस समीकरणातील तापमान

जा दुसऱ्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस Eq मधील तापमान = सक्रियता ऊर्जा/[R]*(ln(2र्‍या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn कडून वारंवारता घटक/द्वितीय ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर))

Arrhenius समीकरण पासून प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रिया साठी रेट स्थिर

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = 1ल्या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक*exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी तापमान))

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी अ‍ॅरेनियस कॉन्स्टंट

जा 1ल्या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक = पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर/exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी तापमान))

Arrhenius समीकरण पासून द्वितीय क्रम प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिरांक

जा द्वितीय ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = 2र्‍या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn कडून वारंवारता घटक*exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*द्वितीय ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी तापमान))

द्वितीय क्रम प्रतिक्रियेसाठी अरहेनियस स्थिरांक

जा 2र्‍या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn कडून वारंवारता घटक = द्वितीय ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर/exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*द्वितीय ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी तापमान))

Arrhenius समीकरण पासून शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिरांक

जा शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = शून्य क्रमासाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक*exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी तापमान))

शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस स्थिरांक

जा शून्य क्रमासाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक = शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर/exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी तापमान))

< 20 अ‍ॅरेनियस लॉ पासून अणुभट्टी डिझाइन आणि तापमान अवलंबनाची मूलतत्त्वे कॅल्क्युलेटर

भिन्न घनता, तापमान आणि एकूण दाबासह मुख्य अभिक्रियाक रूपांतरण

जा की-रिएक्टंट रूपांतरण = (1-((की-रिएक्टंट एकाग्रता/प्रारंभिक की-रिएक्टंट एकाग्रता)*((तापमान*प्रारंभिक एकूण दबाव)/(प्रारंभिक तापमान*एकूण दबाव))))/(1+फ्रॅक्शनल व्हॉल्यूम बदल*((की-रिएक्टंट एकाग्रता/प्रारंभिक की-रिएक्टंट एकाग्रता)*((तापमान*प्रारंभिक एकूण दबाव)/(प्रारंभिक तापमान*एकूण दबाव))))

भिन्न घनता, तापमान आणि एकूण दाबांसह प्रारंभिक की अभिक्रियाक एकाग्रता

जा प्रारंभिक की-रिएक्टंट एकाग्रता = की-रिएक्टंट एकाग्रता*((1+फ्रॅक्शनल व्हॉल्यूम बदल*की-रिएक्टंट रूपांतरण)/(1-की-रिएक्टंट रूपांतरण))*((तापमान*प्रारंभिक एकूण दबाव)/(प्रारंभिक तापमान*एकूण दबाव))

भिन्न घनता, तापमान आणि एकूण दाबांसह मुख्य अभिक्रियाक एकाग्रता

जा की-रिएक्टंट एकाग्रता = प्रारंभिक की-रिएक्टंट एकाग्रता*((1-की-रिएक्टंट रूपांतरण)/(1+फ्रॅक्शनल व्हॉल्यूम बदल*की-रिएक्टंट रूपांतरण))*((प्रारंभिक तापमान*एकूण दबाव)/(तापमान*प्रारंभिक एकूण दबाव))

दोन भिन्न तापमानांवर रेट कॉन्स्टंट वापरून सक्रियकरण ऊर्जा

दोन भिन्न तापमानांवर प्रतिक्रिया दर वापरून सक्रियकरण ऊर्जा

प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस समीकरणातील तापमान

शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस समीकरणातील तापमान

द्वितीय क्रम प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस समीकरणातील तापमान

Arrhenius समीकरण पासून प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रिया साठी रेट स्थिर

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी अ‍ॅरेनियस कॉन्स्टंट

Arrhenius समीकरण पासून द्वितीय क्रम प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिरांक

द्वितीय क्रम प्रतिक्रियेसाठी अरहेनियस स्थिरांक

Arrhenius समीकरण पासून शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिरांक

शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस स्थिरांक

भिन्न घनतेसह अभिक्रियाक रूपांतरण वापरून अभिक्रियात्मक एकाग्रता

जा भिन्न घनतेसह अभिक्रियात्मक एकाग्रता = ((1-भिन्न घनतेसह अभिक्रियात्मक रूपांतरण)*(प्रारंभिक रिएक्टंट एकाग्रता))/(1+फ्रॅक्शनल व्हॉल्यूम बदल*भिन्न घनतेसह अभिक्रियात्मक रूपांतरण)

भिन्न घनतेसह अभिक्रियाक एकाग्रता वापरून प्रारंभिक अभिक्रियाक रूपांतरण

जा रिएक्टंट रूपांतरण = (प्रारंभिक रिएक्टंट एकाग्रता-रिएक्टंट एकाग्रता)/(प्रारंभिक रिएक्टंट एकाग्रता+फ्रॅक्शनल व्हॉल्यूम बदल*रिएक्टंट एकाग्रता)

भिन्न घनतेसह अभिक्रियाक रूपांतरण वापरून प्रारंभिक अभिक्रियात्मक एकाग्रता

जा भिन्न घनतेसह प्रारंभिक अभिक्रियात्मक कॉन्क = ((रिएक्टंट एकाग्रता)*(1+फ्रॅक्शनल व्हॉल्यूम बदल*रिएक्टंट रूपांतरण))/(1-रिएक्टंट रूपांतरण)

रिएक्टंट रूपांतरण वापरून प्रारंभिक अभिक्रिया केंद्रीकरण

जा प्रारंभिक रिएक्टंट एकाग्रता = रिएक्टंट एकाग्रता/(1-रिएक्टंट रूपांतरण)

अभिक्रियाक रूपांतरण वापरून अभिक्रियात्मक एकाग्रता

जा रिएक्टंट एकाग्रता = प्रारंभिक रिएक्टंट एकाग्रता*(1-रिएक्टंट रूपांतरण)

अभिक्रियाक एकाग्रता वापरून अभिक्रिया रूपांतरण

जा रिएक्टंट रूपांतरण = 1-(रिएक्टंट एकाग्रता/प्रारंभिक रिएक्टंट एकाग्रता)