Standaard entropieverandering gegeven Gibbs vrije energie Rekenmachine

⤿

Chemisch equilibrium

Ionisch evenwicht

⤿

Thermodynamica in chemisch evenwicht

Eigenschappen van evenwichtsconstante

Evenwichtsconstante

Henry's wet

Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie

Relatie tussen evenwichtsconstante en mate van dissociatie

Relatie tussen verschillende evenwichtsconstanten

✖Verandering in enthalpie is de thermodynamische grootheid die gelijk is aan het totale verschil tussen de warmte-inhoud van een systeem.ⓘ Verandering in enthalpie [ΔH]			+10% -10%
✖Gibbs Free Energy is een thermodynamisch potentieel dat kan worden gebruikt om het maximale omkeerbare werk te berekenen dat kan worden uitgevoerd door een thermodynamisch systeem bij een constante temperatuur en druk.ⓘ Gibbs vrije energie [G]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%

✖Verandering in entropie is de thermodynamische grootheid die gelijk is aan het totale verschil tussen de entropie van een systeem.ⓘ Standaard entropieverandering gegeven Gibbs vrije energie [ΔS]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Standaard entropieverandering gegeven Gibbs vrije energie

Formule

`"ΔS" = ("ΔH"-"G")/"T"`

Voorbeeld

`"-0.454235J/kg*K"=("190J/kg"-"0.22861KJ")/"85K"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemisch equilibrium Formule Pdf PDF Image

Standaard entropieverandering gegeven Gibbs vrije energie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Verandering in entropie = (Verandering in enthalpie-Gibbs vrije energie)/Temperatuur
ΔS = (ΔH-G)/T
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Verandering in entropie - (Gemeten in Joule per kilogram K) - Verandering in entropie is de thermodynamische grootheid die gelijk is aan het totale verschil tussen de entropie van een systeem.
Verandering in enthalpie - (Gemeten in Joule per kilogram) - Verandering in enthalpie is de thermodynamische grootheid die gelijk is aan het totale verschil tussen de warmte-inhoud van een systeem.
Gibbs vrije energie - (Gemeten in Joule) - Gibbs Free Energy is een thermodynamisch potentieel dat kan worden gebruikt om het maximale omkeerbare werk te berekenen dat kan worden uitgevoerd door een thermodynamisch systeem bij een constante temperatuur en druk.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Verandering in enthalpie: 190 Joule per kilogram --> 190 Joule per kilogram Geen conversie vereist
Gibbs vrije energie: 0.22861 Kilojoule --> 228.61 Joule (Bekijk de conversie hier)
Temperatuur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ΔS = (ΔH-G)/T --> (190-228.61)/85

Evalueren ... ...

ΔS = -0.454235294117647

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-0.454235294117647 Joule per kilogram K --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

-0.454235294117647 ≈ -0.454235 Joule per kilogram K <-- Verandering in entropie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Chemisch equilibrium » Thermodynamica in chemisch evenwicht » Standaard entropieverandering gegeven Gibbs vrije energie

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

< 25 Thermodynamica in chemisch evenwicht Rekenmachines

Evenwichtsconstante 2 in temperatuurbereik T1 en T2

Gaan Evenwichtsconstante 2 = Evenwichtsconstante 1*exp((Verandering in enthalpie/[R])*((Eindtemperatuur bij evenwicht-Begintemperatuur bij evenwicht)/(Begintemperatuur bij evenwicht*Eindtemperatuur bij evenwicht)))

Evenwichtsconstante 1 in temperatuurbereik T1 en T2

Gaan Evenwichtsconstante 1 = Evenwichtsconstante 2/exp((Verandering in enthalpie/[R])*((Eindtemperatuur bij evenwicht-Begintemperatuur bij evenwicht)/(Begintemperatuur bij evenwicht*Eindtemperatuur bij evenwicht)))

Standaard enthalpie bij begintemperatuur T1

Gaan Verandering in enthalpie = (2.303*[R]*Begintemperatuur bij evenwicht)*((Verandering in entropie/(2.303*[R]))-log10(Evenwichtsconstante 1))

Standaard enthalpie bij eindtemperatuur T2

Gaan Verandering in enthalpie = (2.303*[R]*Eindtemperatuur bij evenwicht)*((Verandering in entropie/(2.303*[R]))-log10(Evenwichtsconstante 2))

Standaard entropieverandering bij eindtemperatuur T2

Gaan Verandering in entropie = (2.303*[R])*(Verandering in enthalpie/(2.303*[R]*Eindtemperatuur bij evenwicht)+log10(Evenwichtsconstante 2))

Standaard entropieverandering bij evenwicht

Gaan Verandering in entropie = (Verandering in enthalpie+(2.303*[R]*Temperatuur*log10(Evenwichtsconstante)))/Temperatuur

Standaard reactie-enthalpie bij evenwicht

Gaan Verandering in enthalpie = (Temperatuur*Verandering in entropie)-(2.303*[R]*Temperatuur*log10(Evenwichtsconstante))

Evenwichtsconstante bij begintemperatuur T1

Gaan Evenwichtsconstante 1 = 10^((-Verandering in enthalpie/(2.303*[R]*Begintemperatuur bij evenwicht))+(Verandering in entropie/(2.303*[R])))

Evenwichtsconstante bij eindtemperatuur T2

Gaan Evenwichtsconstante 2 = 10^((-Verandering in enthalpie/(2.303*[R]*Eindtemperatuur bij evenwicht))+Verandering in entropie/(2.303*[R]))

Standaard entropieverandering bij begintemperatuur T1

Gaan Verandering in entropie = (2.303*[R]*log10(Evenwichtsconstante 1))+(Verandering in enthalpie/Begintemperatuur bij evenwicht)

Evenwichtsconstante bij evenwicht

Gaan Evenwichtsconstante = 10^((-Verandering in enthalpie+(Verandering in entropie*Temperatuur))/(2.303*[R]*Temperatuur))

Evenwichtsconstante als gevolg van druk gegeven Gibbs-energie

Gaan Evenwichtsconstante voor partiële druk = exp(-(Gibbs vrije energie/(2.303*[R]*Temperatuur)))

Reactietemperatuur gegeven Evenwichtsconstante van druk en Gibbs-energie

Gaan Temperatuur = Gibbs vrije energie/(-2.303*[R]*ln(Evenwichtsconstante voor partiële druk))

Gibbs vrije energie gegeven evenwichtsconstante als gevolg van druk

Gaan Gibbs vrije energie = -2.303*[R]*Temperatuur*ln(Evenwichtsconstante voor partiële druk)

Reactietemperatuur gegeven evenwichtsconstante en Gibbs-energie

Gaan Temperatuur = Gibbs vrije energie/(-2.303*[R]*log10(Evenwichtsconstante))

Gibbs vrije energie gegeven evenwichtsconstante

Gaan Gibbs vrije energie = -2.303*[R]*Temperatuur*log10(Evenwichtsconstante)

Evenwichtsconstante bij evenwicht gegeven Gibbs Energy

Gaan Evenwichtsconstante = exp(-(Gibbs vrije energie/([R]*Temperatuur)))

Reactietemperatuur gegeven Standaard enthalpie en entropieverandering

Gaan Temperatuur = (Verandering in enthalpie-Gibbs vrije energie)/Verandering in entropie

Standaard entropieverandering gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Verandering in entropie = (Verandering in enthalpie-Gibbs vrije energie)/Temperatuur

Standaard reactie-enthalpie gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Verandering in enthalpie = Gibbs vrije energie+(Temperatuur*Verandering in entropie)

Gibbs vrije energie gegeven standaard enthalpie

Gaan Gibbs vrije energie = Verandering in enthalpie-(Temperatuur*Verandering in entropie)

Evenwichtsconstante gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Evenwichtsconstante = 10^(-(Gibbs vrije energie/(2.303*[R]*Temperatuur)))

Gibbs-energie van reactanten

Gaan Gibbs vrije energie reactanten = Gibbs gratis energieproducten-Gibbs vrije energie reactie

Gibbs Energy van producten

Gaan Gibbs gratis energieproducten = Gibbs vrije energie reactie+Gibbs vrije energie reactanten

Gibbs Energie van Reactie

Gaan Gibbs vrije energie reactie = Gibbs gratis energieproducten-Gibbs vrije energie reactanten

Standaard entropieverandering gegeven Gibbs vrije energie Formule

Verandering in entropie = (Verandering in enthalpie-Gibbs vrije energie)/Temperatuur
ΔS = (ΔH-G)/T

Wat is Gibbs-vrije energie?

In de thermodynamica is de vrije energie van Gibbs een thermodynamisch potentieel dat kan worden gebruikt om het maximale omkeerbare werk te berekenen dat kan worden uitgevoerd door een thermodynamisch systeem bij een constante temperatuur en druk. Dit maximum kan alleen worden bereikt in een volledig omkeerbaar proces.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!