Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás Calculadora

✖A pressão do gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão do Gás [P_gas]			+10% -10%
✖O volume do gás é a quantidade de espaço que ele ocupa.ⓘ Volume de Gás [V]			+10% -10%
✖O Número de Moléculas é o número total de partículas presentes no recipiente específico.ⓘ Número de Moléculas [N_molecules]			+10% -10%
✖A massa de cada molécula é a razão entre a massa molar e o número de Avagadro.ⓘ Massa de cada molécula [m]			+10% -10%

✖A Velocidade Quadrada Média Raiz é o valor da raiz quadrada da soma dos quadrados dos valores de velocidade de empilhamento dividido pelo número de valores.ⓘ Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás [C_RMS]

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Fórmula

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Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás

Fórmula

`"C"_{"RMS"} = (3*"P"_{"gas"}*"V")/("N"_{"molecules"}*"m")`

Exemplo

`"1.4448m/s"=(3*"0.215Pa"*"22.4L")/("100"*"0.1g")`

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Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Velocidade quadrática média = (3*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*Massa de cada molécula)
C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m)
Esta fórmula usa 5 Variáveis

Variáveis Usadas

Velocidade quadrática média - (Medido em Metro por segundo) - A Velocidade Quadrada Média Raiz é o valor da raiz quadrada da soma dos quadrados dos valores de velocidade de empilhamento dividido pelo número de valores.
Pressão do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão do gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.
Volume de Gás - (Medido em Metro cúbico) - O volume do gás é a quantidade de espaço que ele ocupa.
Número de Moléculas - O Número de Moléculas é o número total de partículas presentes no recipiente específico.
Massa de cada molécula - (Medido em Quilograma) - A massa de cada molécula é a razão entre a massa molar e o número de Avagadro.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Pressão do Gás: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nenhuma conversão necessária
Volume de Gás: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Número de Moléculas: 100 --> Nenhuma conversão necessária
Massa de cada molécula: 0.1 Gram --> 0.0001 Quilograma (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m) --> (3*0.215*0.0224)/(100*0.0001)

Avaliando ... ...

C_RMS = 1.4448

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1.4448 Metro por segundo --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

1.4448 Metro por segundo <-- Velocidade quadrática média

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 3 Velocidade quadrada média do gás Calculadoras

Velocidade quadrada média da molécula de gás dada a pressão e o volume de gás em 1D

Vai Raiz quadrada média da velocidade = (Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*Massa de cada molécula)

Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás em 2D

Vai Velocidade quadrática média 2D = (2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*Massa de cada molécula)

Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás

Vai Velocidade quadrática média = (3*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*Massa de cada molécula)

Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás Fórmula

Velocidade quadrática média = (3*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*Massa de cada molécula)
C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m)

Quais são os postulados da teoria molecular cinética do gás?

1) O volume real das moléculas de gás é insignificante em comparação com o volume total do gás. 2) nenhuma força de atração entre as moléculas de gás. 3) As partículas de gás estão em movimento aleatório constante. 4) Partículas de gás colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. 5) As colisões são perfeitamente elásticas. 6) Diferentes partículas do gás têm diferentes velocidades. 7) A energia cinética média da molécula de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

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