pOH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza básica Calculadora

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✖A normalidade da solução 1 é descrita como o número de equivalentes em gramas ou moles da solução 1 presentes em um litro de solução 1.ⓘ Normalidade da Solução 1 [N₁]			+10% -10%
✖O Volume da Solução 1 fornece o volume da solução 1 em litros.ⓘ Volume da Solução 1 [V₁]			+10% -10%
✖A normalidade da solução 2 é descrita como o número de equivalentes em gramas ou moles da solução 2 presentes em um litro de solução 2.ⓘ Normalidade da Solução 2 [N₂]			+10% -10%
✖O Volume da Solução 2 fornece o volume da solução 2 em litros.ⓘ Volume da Solução 2 [V₂]			+10% -10%

✖O Log Negativo da Concentração de Hidroxila nos dá o valor da concentração de hidroxila na escala de pH.ⓘ pOH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza básica [pOH]

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Fórmula

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pOH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza básica

Fórmula

`"pOH" = 14+log10(("N"_{"1"}*"V"_{"1"}-"N"_{"2"}*"V"_{"2"})/("V"_{"1"}+"V"_{"2"}))`

Exemplo

`"13.63202"=14+log10(("0.0008Eq/L"*"0.00025L"-"0.0005Eq/L"*"0.0001L")/("0.00025L"+"0.0001L"))`

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pOH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza básica Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14+log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1-Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))
pOH = 14+log10((N₁*V₁-N₂*V₂)/(V₁+V₂))
Esta fórmula usa 1 Funções, 5 Variáveis

Funções usadas

log10 - O logaritmo comum, também conhecido como logaritmo de base 10 ou logaritmo decimal, é uma função matemática que é o inverso da função exponencial., log10(Number)

Variáveis Usadas

Log Negativo da Concentração de Hidroxila - O Log Negativo da Concentração de Hidroxila nos dá o valor da concentração de hidroxila na escala de pH.
Normalidade da Solução 1 - (Medido em Mol por metro cúbico) - A normalidade da solução 1 é descrita como o número de equivalentes em gramas ou moles da solução 1 presentes em um litro de solução 1.
Volume da Solução 1 - (Medido em Metro cúbico) - O Volume da Solução 1 fornece o volume da solução 1 em litros.
Normalidade da Solução 2 - (Medido em Mol por metro cúbico) - A normalidade da solução 2 é descrita como o número de equivalentes em gramas ou moles da solução 2 presentes em um litro de solução 2.
Volume da Solução 2 - (Medido em Metro cúbico) - O Volume da Solução 2 fornece o volume da solução 2 em litros.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Normalidade da Solução 1: 0.0008 Equivalentes por litro --> 0.8 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Volume da Solução 1: 0.00025 Litro --> 2.5E-07 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Normalidade da Solução 2: 0.0005 Equivalentes por litro --> 0.5 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Volume da Solução 2: 0.0001 Litro --> 1E-07 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

pOH = 14+log10((N₁*V₁-N₂*V₂)/(V₁+V₂)) --> 14+log10((0.8*2.5E-07-0.5*1E-07)/(2.5E-07+1E-07))

Avaliando ... ...

pOH = 13.6320232147054

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

13.6320232147054 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

13.6320232147054 ≈ 13.63202 <-- Log Negativo da Concentração de Hidroxila

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

< 14 Acidez e Escala de pH Calculadoras

pOH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza básica

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14+log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1-Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pOH da mistura de duas bases fortes

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1+Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza ácida

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1-Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pH da mistura de dois ácidos fortes

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1+Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pKa dada Constante de Dissociação de Ácido Fraco

Vai Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido = -log10(Constante de dissociação de ácido fraco)

pKb dada constante de dissociação da base fraca

Vai Log Negativo da Constante de Ionização Base = -log10(Constante de dissociação de base fraca)

pH dado Concentração de íon de hidrogênio

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10(Concentração de íon hidrogênio)

pOH dada Concentração de íon hidroxila

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = -log10(Concentração de íon hidroxila)

pH dado Atividade do íon de hidrogênio

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10(Atividade do íon hidrogênio)

Constante de dissociação de ácido fraco dado pKa

Vai Constante de dissociação de ácido fraco = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido)

Constante de dissociação da base fraca dado pKb

Vai Constante de dissociação de base fraca = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização Base)

Concentração de íon de hidrogênio dado o pH

Vai Concentração de íon hidrogênio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)

Concentração de íon hidroxila dado pOH

Vai Concentração de íon hidroxila = 10^(-Log Negativo da Concentração de Hidroxila)

Atividade do íon de hidrogênio dado o pH

Vai Atividade do íon hidrogênio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)

pOH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza básica Fórmula

O que é escala de pOH?

pOH é uma medida da concentração do íon hidróxido (OH-). É usado para expressar a alcalinidade de uma solução. Soluções aquosas a 25 graus Celsius com pOH menor que 7 são alcalinas, pOH maior que 7 é ácida e pOH igual a 7 é neutra. O pOH varia de 1 a 14.

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