pOH du mélange d'acide fort et de base forte lorsque la solution est de nature basique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14+log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1-Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))
pOH = 14+log10((N1*V1-N2*V2)/(V1+V2))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 5 Variables
Fonctions utilisées
log10 - Le logarithme commun, également connu sous le nom de logarithme base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle., log10(Number)
Variables utilisées
Log négatif de la concentration d'hydroxyle - Le journal négatif de la concentration d'hydroxyle nous donne la valeur de la concentration d'hydroxyle sur l'échelle de pH.
Normalité de la solution 1 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La normalité de la solution 1 est décrite comme le nombre d’équivalents grammes ou moles de solution 1 présents dans un litre de solution 1.
Volume de la solution 1 - (Mesuré en Mètre cube) - Le Volume de Solution 1 donne le volume de solution 1 en litres.
Normalité de la solution 2 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La normalité de la solution 2 est décrite comme le nombre d’équivalents grammes ou moles de solution 2 présents dans un litre de solution 2.
Volume de la solution 2 - (Mesuré en Mètre cube) - Le Volume de Solution 2 donne le volume de la solution 2 en litres.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Normalité de la solution 1: 0.0008 Equivalents par Litre --> 0.8 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
Volume de la solution 1: 0.00025 Litre --> 2.5E-07 Mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
Normalité de la solution 2: 0.0005 Equivalents par Litre --> 0.5 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
Volume de la solution 2: 0.0001 Litre --> 1E-07 Mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
pOH = 14+log10((N1*V1-N2*V2)/(V1+V2)) --> 14+log10((0.8*2.5E-07-0.5*1E-07)/(2.5E-07+1E-07))
Évaluer ... ...
pOH = 13.6320232147054
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
13.6320232147054 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
13.6320232147054 13.63202 <-- Log négatif de la concentration d'hydroxyle
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Shivam Sinha
Institut national de technologie (LENTE), Surathkal
Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!
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Vérifié par Pragati Jaju
Collège d'ingénierie (COEP), Pune
Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

14 Échelle d'acidité et de pH Calculatrices

pOH du mélange d'acide fort et de base forte lorsque la solution est de nature basique
​ Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14+log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1-Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))
pOH du mélange de deux bases fortes
​ Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1+Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))
pH du mélange d'acide fort et de base forte lorsque la solution est de nature acide
​ Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1-Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))
pH du mélange de deux acides forts
​ Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1+Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))
pKb donné Constante de dissociation de la base faible
​ Aller Log négatif de la constante d'ionisation de base = -log10(Constante de dissociation de la base faible)
pKa donné Constante de dissociation de l'acide faible
​ Aller Log négatif de la constante d'ionisation acide = -log10(Constante de dissociation de l'acide faible)
pOH donné Concentration d'ion hydroxyle
​ Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = -log10(Concentration d'ions hydroxyle)
pH donné Concentration d'ions hydrogène
​ Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10(Concentration d'ions hydrogène)
pH donné Activité de l'ion hydrogène
​ Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10(Activité de l'ion hydrogène)
Constante de dissociation de la base faible donnée pKb
​ Aller Constante de dissociation de la base faible = 10^(-Log négatif de la constante d'ionisation de base)
Constante de dissociation de l'acide faible en fonction du pKa
​ Aller Constante de dissociation de l'acide faible = 10^(-Log négatif de la constante d'ionisation acide)
Concentration d'ion hydroxyle donné pOH
​ Aller Concentration d'ions hydroxyle = 10^(-Log négatif de la concentration d'hydroxyle)
Concentration d'ions hydrogène en fonction du pH
​ Aller Concentration d'ions hydrogène = 10^(-Log négatif de concentration en hydronium)
Activité de l'ion hydrogène compte tenu du pH
​ Aller Activité de l'ion hydrogène = 10^(-Log négatif de concentration en hydronium)

pOH du mélange d'acide fort et de base forte lorsque la solution est de nature basique Formule

Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14+log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1-Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))
pOH = 14+log10((N1*V1-N2*V2)/(V1+V2))

Qu'est-ce que l'échelle pOH?

Le pOH est une mesure de la concentration en ion hydroxyde (OH-). Il est utilisé pour exprimer l'alcalinité d'une solution. Les solutions aqueuses à 25 degrés Celsius avec un pOH inférieur à 7 sont alcalines, un pOH supérieur à 7 est acide et un pOH égal à 7 est neutre. le pH varie de 1 à 14.

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