pOH mieszaniny mocnego kwasu i mocnej zasady, gdy roztwór ma charakter zasadowy Kalkulator

⤿

Równowaga jonowa

Równowaga chemiczna

⤿

Skala kwasowości i pH

Hydroliza soli

Prawo rozwodnienia Ostwalda

Roztwór buforowy

Siła względna dwóch kwasów

✖Normalność roztworu 1 opisuje się jako liczbę gramowych lub molowych równoważników roztworu 1 obecnych w jednym litrze roztworu 1.ⓘ Normalność rozwiązania 1 [N₁]			+10% -10%
✖Objętość roztworu 1 podaje objętość roztworu 1 w litrach.ⓘ Objętość roztworu 1 [V₁]			+10% -10%
✖Normalność roztworu 2 opisuje się jako liczbę gramowych lub molowych równoważników roztworu 2 obecnych w jednym litrze roztworu 2.ⓘ Normalność rozwiązania 2 [N₂]			+10% -10%
✖Objętość roztworu 2 podaje objętość roztworu 2 w litrach.ⓘ Objętość roztworu 2 [V₂]			+10% -10%

✖Negatywny Logarytm Stężenia Hydroksylu podaje nam wartość stężenia hydroksylu w skali pH.ⓘ pOH mieszaniny mocnego kwasu i mocnej zasady, gdy roztwór ma charakter zasadowy [pOH]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

pOH mieszaniny mocnego kwasu i mocnej zasady, gdy roztwór ma charakter zasadowy

Formuła

`"pOH" = 14+log10(("N"_{"1"}*"V"_{"1"}-"N"_{"2"}*"V"_{"2"})/("V"_{"1"}+"V"_{"2"}))`

Przykład

`"13.63202"=14+log10(("0.0008Eq/L"*"0.00025L"-"0.0005Eq/L"*"0.0001L")/("0.00025L"+"0.0001L"))`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Skala kwasowości i pH Formuły PDF PDF Image

pOH mieszaniny mocnego kwasu i mocnej zasady, gdy roztwór ma charakter zasadowy Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Log ujemny stężenia hydroksylu = 14+log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1-Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2))
pOH = 14+log10((N₁*V₁-N₂*V₂)/(V₁+V₂))
Ta formuła używa 1 Funkcje, 5 Zmienne

Używane funkcje

log10 - Logarytm zwyczajny, znany również jako logarytm o podstawie 10 lub logarytm dziesiętny, jest funkcją matematyczną będącą odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)

Używane zmienne

Log ujemny stężenia hydroksylu - Negatywny Logarytm Stężenia Hydroksylu podaje nam wartość stężenia hydroksylu w skali pH.
Normalność rozwiązania 1 - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Normalność roztworu 1 opisuje się jako liczbę gramowych lub molowych równoważników roztworu 1 obecnych w jednym litrze roztworu 1.
Objętość roztworu 1 - (Mierzone w Sześcienny Metr ) - Objętość roztworu 1 podaje objętość roztworu 1 w litrach.
Normalność rozwiązania 2 - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Normalność roztworu 2 opisuje się jako liczbę gramowych lub molowych równoważników roztworu 2 obecnych w jednym litrze roztworu 2.
Objętość roztworu 2 - (Mierzone w Sześcienny Metr ) - Objętość roztworu 2 podaje objętość roztworu 2 w litrach.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Normalność rozwiązania 1: 0.0008 Ekwiwalenty na litr --> 0.8 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Objętość roztworu 1: 0.00025 Litr --> 2.5E-07 Sześcienny Metr (Sprawdź konwersję tutaj)
Normalność rozwiązania 2: 0.0005 Ekwiwalenty na litr --> 0.5 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Objętość roztworu 2: 0.0001 Litr --> 1E-07 Sześcienny Metr (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

pOH = 14+log10((N₁*V₁-N₂*V₂)/(V₁+V₂)) --> 14+log10((0.8*2.5E-07-0.5*1E-07)/(2.5E-07+1E-07))

Ocenianie ... ...

pOH = 13.6320232147054

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

13.6320232147054 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

13.6320232147054 ≈ 13.63202 <-- Log ujemny stężenia hydroksylu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Skala kwasowości i pH » pOH mieszaniny mocnego kwasu i mocnej zasady, gdy roztwór ma charakter zasadowy

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

< 14 Skala kwasowości i pH Kalkulatory

pOH mieszaniny mocnego kwasu i mocnej zasady, gdy roztwór ma charakter zasadowy

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14+log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1-Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2))

pOH mieszaniny dwóch silnych zasad

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = -log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1+Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2))

pH mieszaniny mocnego kwasu i mocnej zasady, gdy roztwór jest kwaśny z natury

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1-Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2))

pH mieszaniny dwóch silnych kwasów

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1+Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2))

pKb podane Stała dysocjacji słabej bazy

Iść Log ujemny stałej jonizacji zasady = -log10(Stała dysocjacji słabej zasady)

pKa przy danej stałej dysocjacji słabego kwasu

Iść Log ujemny stałej jonizacji kwasu = -log10(Stała dysocjacji słabego kwasu)

pOH podane Stężenie jonów hydroksylowych

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = -log10(Stężenie jonu hydroksylowego)

podane pH Aktywność jonów wodorowych

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10(Aktywność jonu wodorowego)

podane pH Stężenie jonów wodorowych

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10(Stężenie jonów wodorowych)

Stała dysocjacji słabej podstawy przy danym pKb

Iść Stała dysocjacji słabej zasady = 10^(-Log ujemny stałej jonizacji zasady)

Stała dysocjacji słabego kwasu podana pKa

Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = 10^(-Log ujemny stałej jonizacji kwasu)

Stężenie jonów hydroksylowych podane pOH

Iść Stężenie jonu hydroksylowego = 10^(-Log ujemny stężenia hydroksylu)

Aktywność jonów wodorowych przy danym pH

Iść Aktywność jonu wodorowego = 10^(-Ujemny log stężenia hydronu)

Stężenie jonów wodorowych przy danym pH

Iść Stężenie jonów wodorowych = 10^(-Ujemny log stężenia hydronu)

pOH mieszaniny mocnego kwasu i mocnej zasady, gdy roztwór ma charakter zasadowy Formułę

Co to jest skala pOH?

pOH jest miarą stężenia jonów wodorotlenowych (OH-). Służy do wyrażania zasadowości roztworu. Roztwory wodne w temperaturze 25 stopni Celsjusza o pOH poniżej 7 są alkaliczne, pOH powyżej 7 jest kwaśne, a pOH równe 7 jest obojętne. pOH waha się od 1 do 14.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!