Velocidade RMS dada a Velocidade Média em 2D Calculadora

✖A Velocidade Média do Gás é a média de todas as velocidades da molécula de gás.ⓘ Velocidade Média do Gás [C_av]

+10%

-10%

✖A Velocidade Quadrada Média Raiz é o valor da raiz quadrada da soma dos quadrados dos valores de velocidade de empilhamento dividido pelo número de valores.ⓘ Velocidade RMS dada a Velocidade Média em 2D [C_RMS]

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Fórmula

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Velocidade RMS dada a Velocidade Média em 2D

Fórmula

`"C"_{"RMS"} = ("C"_{"av"}*1.0854)`

Exemplo

`"5.427m/s"=("5m/s"*1.0854)`

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Velocidade RMS dada a Velocidade Média em 2D Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Velocidade quadrática média = (Velocidade Média do Gás*1.0854)
C_RMS = (C_av*1.0854)
Esta fórmula usa 2 Variáveis

Variáveis Usadas

Velocidade quadrática média - (Medido em Metro por segundo) - A Velocidade Quadrada Média Raiz é o valor da raiz quadrada da soma dos quadrados dos valores de velocidade de empilhamento dividido pelo número de valores.
Velocidade Média do Gás - (Medido em Metro por segundo) - A Velocidade Média do Gás é a média de todas as velocidades da molécula de gás.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Velocidade Média do Gás: 5 Metro por segundo --> 5 Metro por segundo Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

C_RMS = (C_av*1.0854) --> (5*1.0854)

Avaliando ... ...

C_RMS = 5.427

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

5.427 Metro por segundo --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

5.427 Metro por segundo <-- Velocidade quadrática média

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh verificou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

< 13 Velocidade RMS Calculadoras

Velocidade RMS dada Pressão e Volume de Gás em 2D

Vai Velocidade quadrática média = sqrt((2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/Massa molar)

Velocidade RMS dada Pressão e Volume de Gás

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Velocidade RMS dada Pressão e Volume de Gás em 1D

Vai Velocidade quadrática média = sqrt((Pressão do Gás*Volume de Gás)/Massa molar)

Velocidade RMS dada Temperatura e Massa Molar em 2D

Vai Velocidade quadrática média = sqrt((2*[R]*Temperatura do Gás)/Massa molar)

Velocidade RMS dada a temperatura e a massa molar

Vai Velocidade quadrática média = sqrt((3*[R]*Temperatura do Gás)/Massa molar)

Velocidade RMS dada Temperatura e Massa Molar em 1D

Vai Velocidade quadrática média = sqrt(([R]*Temperatura do Gás)/Massa molar)

Velocidade RMS dada Pressão e Densidade em 2D

Vai Velocidade quadrática média = sqrt((2*Pressão do Gás)/Densidade do Gás)

Velocidade RMS dada Pressão e Densidade

Vai Velocidade quadrática média = sqrt((3*Pressão do Gás)/Densidade do Gás)

Velocidade RMS dada Pressão e Densidade em 1D

Vai Velocidade quadrática média = sqrt((Pressão do Gás)/Densidade do Gás)

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Vai Velocidade quadrática média = (Velocidade mais provável*sqrt(2))

Velocidade RMS dada a Velocidade Mais Provável

Vai Velocidade quadrática média = (Velocidade mais provável/0.8166)

Velocidade RMS dada a Velocidade Média em 2D

Vai Velocidade quadrática média = (Velocidade Média do Gás*1.0854)

Velocidade RMS dada a Velocidade Média

Vai Velocidade quadrática média = (Velocidade Média do Gás/0.9213)

Velocidade RMS dada a Velocidade Média em 2D Fórmula

Velocidade quadrática média = (Velocidade Média do Gás*1.0854)
C_RMS = (C_av*1.0854)

Quais são os postulados da teoria cinética dos gases?

1) O volume real das moléculas de gás é insignificante em comparação com o volume total do gás. 2) nenhuma força de atração entre as moléculas de gás. 3) As partículas de gás estão em movimento aleatório constante. 4) Partículas de gás colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. 5) As colisões são perfeitamente elásticas. 6) Diferentes partículas do gás têm diferentes velocidades. 7) A energia cinética média da molécula de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

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