RMS-Geschwindigkeit bei durchschnittlicher Geschwindigkeit in 2D Taschenrechner

✖Die durchschnittliche Gasgeschwindigkeit ist der Mittelwert aller Geschwindigkeiten des Gasmoleküls.ⓘ Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit [C_av]

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✖Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.ⓘ RMS-Geschwindigkeit bei durchschnittlicher Geschwindigkeit in 2D [C_RMS]

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Formel

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RMS-Geschwindigkeit bei durchschnittlicher Geschwindigkeit in 2D

Formel

`"C"_{"RMS"} = ("C"_{"av"}*1.0854)`

Beispiel

`"5.427m/s"=("5m/s"*1.0854)`

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RMS-Geschwindigkeit bei durchschnittlicher Geschwindigkeit in 2D Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Mittlere quadratische Geschwindigkeit = (Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit*1.0854)
C_RMS = (C_av*1.0854)
Diese formel verwendet 2 Variablen

Verwendete Variablen

Mittlere quadratische Geschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die durchschnittliche Gasgeschwindigkeit ist der Mittelwert aller Geschwindigkeiten des Gasmoleküls.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit: 5 Meter pro Sekunde --> 5 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

C_RMS = (C_av*1.0854) --> (5*1.0854)

Auswerten ... ...

C_RMS = 5.427

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

5.427 Meter pro Sekunde --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

5.427 Meter pro Sekunde <-- Mittlere quadratische Geschwindigkeit

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

< 13 RMS-Geschwindigkeit Taschenrechner

RMS-Geschwindigkeit bei gegebener Temperatur und Molmasse in 2D

Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit = sqrt((2*[R]*Temperatur des Gases)/Molmasse)

RMS-Geschwindigkeit bei gegebener Temperatur und Molmasse

Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit = sqrt((3*[R]*Temperatur des Gases)/Molmasse)

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Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit = sqrt(([R]*Temperatur des Gases)/Molmasse)

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RMS-Geschwindigkeit bei durchschnittlicher Geschwindigkeit in 2D

Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit = (Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit*1.0854)

RMS-Geschwindigkeit bei durchschnittlicher Geschwindigkeit

Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit = (Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit/0.9213)

RMS-Geschwindigkeit bei gegebener wahrscheinlichster Geschwindigkeit

Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit = (Wahrscheinlichste Geschwindigkeit/0.8166)

RMS-Geschwindigkeit bei durchschnittlicher Geschwindigkeit in 2D Formel

Mittlere quadratische Geschwindigkeit = (Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit*1.0854)
C_RMS = (C_av*1.0854)

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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