pOH смеси двух сильных оснований Калькулятор

✖Нормальность раствора 1 описывается как количество граммовых или мольных эквивалентов раствора 1, присутствующих в одном литре раствора 1.ⓘ Нормальность решения 1 [N₁]			+10% -10%
✖Объем раствора 1 дает объем раствора 1 в литрах.ⓘ Объем раствора 1 [V₁]			+10% -10%
✖Нормальность раствора 2 описывается как количество граммовых или мольных эквивалентов раствора 2, присутствующих в одном литре раствора 2.ⓘ Нормальность решения 2. [N₂]			+10% -10%
✖Объем раствора 2 дает объем раствора 2 в литрах.ⓘ Объем раствора 2 [V₂]			+10% -10%

✖Отрицательный логарифм концентрации гидроксила дает нам значение концентрации гидроксила по шкале pH.ⓘ pOH смеси двух сильных оснований [pOH]

⎘ копия

👎

Формула

✖

pOH смеси двух сильных оснований

Формула

`"pOH" = -log10(("N"_{"1"}*"V"_{"1"}+"N"_{"2"}*"V"_{"2"})/("V"_{"1"}+"V"_{"2"}))`

Пример

`"3.146128"=-log10(("0.0008Eq/L"*"0.00025L"+"0.0005Eq/L"*"0.0001L")/("0.00025L"+"0.0001L"))`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Кислотность и шкала pH Формулы PDF PDF Image

pOH смеси двух сильных оснований Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = -log10((Нормальность решения 1*Объем раствора 1+Нормальность решения 2.*Объем раствора 2)/(Объем раствора 1+Объем раствора 2))
pOH = -log10((N₁*V₁+N₂*V₂)/(V₁+V₂))
В этой формуле используются 1 Функции, 5 Переменные

Используемые функции

log10 - Десятичный логарифм, также известный как логарифм по основанию 10 или десятичный логарифм, представляет собой математическую функцию, обратную экспоненциальной функции., log10(Number)

Используемые переменные

Отрицательный логарифм концентрации гидроксила - Отрицательный логарифм концентрации гидроксила дает нам значение концентрации гидроксила по шкале pH.
Нормальность решения 1 - (Измеряется в Эквиваленты на литр) - Нормальность раствора 1 описывается как количество граммовых или мольных эквивалентов раствора 1, присутствующих в одном литре раствора 1.
Объем раствора 1 - (Измеряется в Литр) - Объем раствора 1 дает объем раствора 1 в литрах.
Нормальность решения 2. - (Измеряется в Эквиваленты на литр) - Нормальность раствора 2 описывается как количество граммовых или мольных эквивалентов раствора 2, присутствующих в одном литре раствора 2.
Объем раствора 2 - (Измеряется в Литр) - Объем раствора 2 дает объем раствора 2 в литрах.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Нормальность решения 1: 0.0008 Эквиваленты на литр --> 0.0008 Эквиваленты на литр Конверсия не требуется
Объем раствора 1: 0.00025 Литр --> 0.00025 Литр Конверсия не требуется
Нормальность решения 2.: 0.0005 Эквиваленты на литр --> 0.0005 Эквиваленты на литр Конверсия не требуется
Объем раствора 2: 0.0001 Литр --> 0.0001 Литр Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

pOH = -log10((N₁*V₁+N₂*V₂)/(V₁+V₂)) --> -log10((0.0008*0.00025+0.0005*0.0001)/(0.00025+0.0001))

Оценка ... ...

pOH = 3.14612803567824

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

3.14612803567824 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

3.14612803567824 ≈ 3.146128 <-- Отрицательный логарифм концентрации гидроксила

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Ионное равновесие » Кислотность и шкала pH » pOH смеси двух сильных оснований

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Pragati Jaju

Инженерный колледж (COEP), Пуна

Pragati Jaju проверил этот калькулятор и еще 300+!

< 14 Кислотность и шкала pH Калькуляторы

pH смеси сильной кислоты и сильного основания, когда раствор является основным по своей природе

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = 14+log10((Нормальность решения 1*Объем раствора 1-Нормальность решения 2.*Объем раствора 2)/(Объем раствора 1+Объем раствора 2))

pH смеси сильной кислоты и сильного основания, когда раствор является кислым по своей природе

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = -log10((Нормальность решения 1*Объем раствора 1-Нормальность решения 2.*Объем раствора 2)/(Объем раствора 1+Объем раствора 2))

pH смеси двух сильных кислот

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = -log10((Нормальность решения 1*Объем раствора 1+Нормальность решения 2.*Объем раствора 2)/(Объем раствора 1+Объем раствора 2))

pOH смеси двух сильных оснований

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = -log10((Нормальность решения 1*Объем раствора 1+Нормальность решения 2.*Объем раствора 2)/(Объем раствора 1+Объем раствора 2))

pKb заданная константа диссоциации слабого основания

Идти Отрицательный логарифм основной константы ионизации = -log10(Константа диссоциации слабого основания)

pKa заданная константа диссоциации слабой кислоты

Идти Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации = -log10(Константа диссоциации слабой кислоты)

pOH с учетом концентрации гидроксильного иона

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = -log10(Концентрация гидроксильного иона)

рН с учетом концентрации ионов водорода

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = -log10(Концентрация ионов водорода)

pH с учетом активности ионов водорода

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = -log10(Активность ионов водорода)

Константа диссоциации слабого основания с учетом pKb

Идти Константа диссоциации слабого основания = 10^(-Отрицательный логарифм основной константы ионизации)

Константа диссоциации слабой кислоты с учетом pKa

Идти Константа диссоциации слабой кислоты = 10^(-Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации)

Концентрация гидроксильного иона с учетом pOH

Идти Концентрация гидроксильного иона = 10^(-Отрицательный логарифм концентрации гидроксила)

Концентрация иона водорода с учетом pH

Идти Концентрация ионов водорода = 10^(-Отрицательный логарифм концентрации гидроксония)

Активность иона водорода с учетом pH

Идти Активность ионов водорода = 10^(-Отрицательный логарифм концентрации гидроксония)

pOH смеси двух сильных оснований формула

Что такое шкала pOH?

pOH - это мера концентрации гидроксид-иона (OH-). Он используется для обозначения щелочности раствора. Водные растворы при 25 градусах Цельсия с pOH менее 7 являются щелочными, pOH более 7 - кислыми, а pOH, равным 7, - нейтральными. pOH колеблется от 1 до 14.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!