pOH der Mischung zweier starker Basen Taschenrechner

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Ionengleichgewicht

Chemisches Gleichgewicht

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Säure- und pH-Skala

Ostwald-Verdünnungsgesetz

Pufferlösung

Relative Stärke zweier Säuren

Salzhydrolyse

✖Die Normalität von Lösung 1 wird als die Anzahl der Gramm oder Moläquivalente von Lösung 1 beschrieben, die in einem Liter Lösung 1 vorhanden sind.ⓘ Normalität von Lösung 1 [N₁]			+10% -10%
✖Das Volumen der Lösung 1 gibt das Volumen der Lösung 1 in Litern an.ⓘ Volumen der Lösung 1 [V₁]			+10% -10%
✖Die Normalität von Lösung 2 wird als die Anzahl der Gramm oder Moläquivalente von Lösung 2 beschrieben, die in einem Liter Lösung 2 vorhanden sind.ⓘ Normalität von Lösung 2 [N₂]			+10% -10%
✖Das Volumen der Lösung 2 gibt das Volumen der Lösung 2 in Litern an.ⓘ Band der Lösung 2 [V₂]			+10% -10%

✖Der negative Logarithmus der Hydroxylkonzentration gibt uns den Wert der Hydroxylkonzentration auf der pH-Skala an.ⓘ pOH der Mischung zweier starker Basen [pOH]

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Formel

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pOH der Mischung zweier starker Basen

Formel

`"pOH" = -log10(("N"_{"1"}*"V"_{"1"}+"N"_{"2"}*"V"_{"2"})/("V"_{"1"}+"V"_{"2"}))`

Beispiel

`"3.146128"=-log10(("0.0008Eq/L"*"0.00025L"+"0.0005Eq/L"*"0.0001L")/("0.00025L"+"0.0001L"))`

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pOH der Mischung zweier starker Basen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Negatives Log der Hydroxylkonzentration = -log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1+Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))
pOH = -log10((N₁*V₁+N₂*V₂)/(V₁+V₂))
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Funktionen

log10 - Der dezimale Logarithmus, auch bekannt als Basis-10-Logarithmus oder Dezimallogarithmus, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion ist., log10(Number)

Verwendete Variablen

Negatives Log der Hydroxylkonzentration - Der negative Logarithmus der Hydroxylkonzentration gibt uns den Wert der Hydroxylkonzentration auf der pH-Skala an.
Normalität von Lösung 1 - (Gemessen in Äquivalente pro Liter) - Die Normalität von Lösung 1 wird als die Anzahl der Gramm oder Moläquivalente von Lösung 1 beschrieben, die in einem Liter Lösung 1 vorhanden sind.
Volumen der Lösung 1 - (Gemessen in Liter) - Das Volumen der Lösung 1 gibt das Volumen der Lösung 1 in Litern an.
Normalität von Lösung 2 - (Gemessen in Äquivalente pro Liter) - Die Normalität von Lösung 2 wird als die Anzahl der Gramm oder Moläquivalente von Lösung 2 beschrieben, die in einem Liter Lösung 2 vorhanden sind.
Band der Lösung 2 - (Gemessen in Liter) - Das Volumen der Lösung 2 gibt das Volumen der Lösung 2 in Litern an.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Normalität von Lösung 1: 0.0008 Äquivalente pro Liter --> 0.0008 Äquivalente pro Liter Keine Konvertierung erforderlich
Volumen der Lösung 1: 0.00025 Liter --> 0.00025 Liter Keine Konvertierung erforderlich
Normalität von Lösung 2: 0.0005 Äquivalente pro Liter --> 0.0005 Äquivalente pro Liter Keine Konvertierung erforderlich
Band der Lösung 2: 0.0001 Liter --> 0.0001 Liter Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

pOH = -log10((N₁*V₁+N₂*V₂)/(V₁+V₂)) --> -log10((0.0008*0.00025+0.0005*0.0001)/(0.00025+0.0001))

Auswerten ... ...

pOH = 3.14612803567824

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

3.14612803567824 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

3.14612803567824 ≈ 3.146128 <-- Negatives Log der Hydroxylkonzentration

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

< 14 Säure- und pH-Skala Taschenrechner

pH-Wert der Mischung aus starker Säure und starker Base, wenn die Lösung von Natur aus sauer ist

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1-Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pH-Wert der Mischung zweier starker Säuren

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1+Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pOH einer Mischung aus starker Säure und starker Base, wenn die Lösung basischer Natur ist

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14+log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1-Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pOH der Mischung zweier starker Basen

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = -log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1+Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pKb gegebene Dissoziationskonstante der schwachen Base

Gehen Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante = -log10(Dissoziationskonstante der schwachen Base)

pKa bei gegebener Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

Gehen Negatives Log der Säureionisationskonstante = -log10(Dissoziationskonstante schwacher Säure)

pH gegeben Konzentration von Wasserstoffionen

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10(Konzentration von Wasserstoffionen)

pH gegebene Aktivität von Wasserstoffionen

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10(Aktivität von Wasserstoffionen)

pOH gegebene Konzentration von Hydroxylionen

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = -log10(Konzentration von Hydroxylionen)

Dissoziationskonstante der schwachen Base bei gegebenem pKb

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = 10^(-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)

Dissoziationskonstante einer schwachen Säure bei pKa

Gehen Dissoziationskonstante schwacher Säure = 10^(-Negatives Log der Säureionisationskonstante)

Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem pH-Wert

Gehen Konzentration von Wasserstoffionen = 10^(-Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)

Aktivität von Wasserstoffionen bei gegebenem pH-Wert

Gehen Aktivität von Wasserstoffionen = 10^(-Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)

Konzentration von Hydroxylionen bei pOH

Gehen Konzentration von Hydroxylionen = 10^(-Negatives Log der Hydroxylkonzentration)

pOH der Mischung zweier starker Basen Formel

Was ist eine pOH-Skala?

pOH ist ein Maß für die Hydroxidionen (OH-) Konzentration. Es wird verwendet, um die Alkalität einer Lösung auszudrücken. Wässrige Lösungen bei 25 Grad Celsius mit einem pOH von weniger als 7 sind alkalisch, ein pOH von mehr als 7 ist sauer und ein pOH von 7 ist neutral. pOH reicht von 1 bis 14.

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