pOH van mengsel van twee sterke basen Rekenmachine

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Zuurgraad en pH-schaal

Buffer oplossing

Ostwald-verdunningswet

Relatieve sterkte van twee zuren

Zoute hydrolyse

✖De normaliteit van oplossing 1 wordt beschreven als het aantal gram of molequivalenten van oplossing 1 dat aanwezig is in één liter oplossing 1.ⓘ Normaliteit van oplossing 1 [N₁]			+10% -10%
✖Het volume van oplossing 1 geeft het volume van oplossing 1 in liters.ⓘ Volume van oplossing 1 [V₁]			+10% -10%
✖De normaliteit van oplossing 2 wordt beschreven als het aantal gram of molequivalenten van oplossing 2 dat aanwezig is in één liter oplossing 2.ⓘ Normaliteit van oplossing 2 [N₂]			+10% -10%
✖Het volume van oplossing 2 geeft het volume van oplossing 2 in liters.ⓘ Volume van oplossing 2 [V₂]			+10% -10%

✖De negatieve log van hydroxylconcentratie geeft ons de waarde van de hydroxylconcentratie op de pH-schaal.ⓘ pOH van mengsel van twee sterke basen [pOH]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

pOH van mengsel van twee sterke basen

Formule

`"pOH" = -log10(("N"_{"1"}*"V"_{"1"}+"N"_{"2"}*"V"_{"2"})/("V"_{"1"}+"V"_{"2"}))`

Voorbeeld

`"3.146128"=-log10(("0.0008Eq/L"*"0.00025L"+"0.0005Eq/L"*"0.0001L")/("0.00025L"+"0.0001L"))`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Zuurgraad en pH-schaal Formules Pdf PDF Image

pOH van mengsel van twee sterke basen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Negatief logboek van hydroxylconcentratie = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1+Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))
pOH = -log10((N₁*V₁+N₂*V₂)/(V₁+V₂))
Deze formule gebruikt 1 Functies, 5 Variabelen

Functies die worden gebruikt

log10 - De gewone logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal 10 of de decimale logaritme, is een wiskundige functie die het omgekeerde is van de exponentiële functie., log10(Number)

Variabelen gebruikt

Negatief logboek van hydroxylconcentratie - De negatieve log van hydroxylconcentratie geeft ons de waarde van de hydroxylconcentratie op de pH-schaal.
Normaliteit van oplossing 1 - (Gemeten in Equivalenten per liter) - De normaliteit van oplossing 1 wordt beschreven als het aantal gram of molequivalenten van oplossing 1 dat aanwezig is in één liter oplossing 1.
Volume van oplossing 1 - (Gemeten in Liter) - Het volume van oplossing 1 geeft het volume van oplossing 1 in liters.
Normaliteit van oplossing 2 - (Gemeten in Equivalenten per liter) - De normaliteit van oplossing 2 wordt beschreven als het aantal gram of molequivalenten van oplossing 2 dat aanwezig is in één liter oplossing 2.
Volume van oplossing 2 - (Gemeten in Liter) - Het volume van oplossing 2 geeft het volume van oplossing 2 in liters.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Normaliteit van oplossing 1: 0.0008 Equivalenten per liter --> 0.0008 Equivalenten per liter Geen conversie vereist
Volume van oplossing 1: 0.00025 Liter --> 0.00025 Liter Geen conversie vereist
Normaliteit van oplossing 2: 0.0005 Equivalenten per liter --> 0.0005 Equivalenten per liter Geen conversie vereist
Volume van oplossing 2: 0.0001 Liter --> 0.0001 Liter Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

pOH = -log10((N₁*V₁+N₂*V₂)/(V₁+V₂)) --> -log10((0.0008*0.00025+0.0005*0.0001)/(0.00025+0.0001))

Evalueren ... ...

pOH = 3.14612803567824

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

3.14612803567824 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

3.14612803567824 ≈ 3.146128 <-- Negatief logboek van hydroxylconcentratie

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Zuurgraad en pH-schaal » pOH van mengsel van twee sterke basen

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< 14 Zuurgraad en pH-schaal Rekenmachines

pOH van mengsel van sterk zuur en sterke base wanneer de oplossing basisch van aard is

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14+log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1-Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pOH van mengsel van twee sterke basen

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1+Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pH van mengsel van sterk zuur en sterke base wanneer de oplossing zuur van aard is

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1-Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pH van mengsel van twee sterke zuren

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1+Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pKb gegeven Dissociatieconstante van zwakke basis

Gaan Negatief logboek van basisionisatieconstante = -log10(Dissociatieconstante van zwakke basis)

pKa gegeven dissociatieconstante van zwak zuur

Gaan Negatieve log van zure ionisatieconstante = -log10(Dissociatieconstante van zwak zuur)

pH gegeven Concentratie van waterstofionen

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10(Concentratie van waterstofionen)

pOH gegeven Concentratie van hydroxylion

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = -log10(Concentratie van hydroxylion)

pH gegeven Activiteit van waterstofion

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10(Activiteit van waterstofionen)

Dissociatieconstante van zwakke basis gegeven pKb

Gaan Dissociatieconstante van zwakke basis = 10^(-Negatief logboek van basisionisatieconstante)

Dissociatieconstante van zwak zuur gegeven pKa

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = 10^(-Negatieve log van zure ionisatieconstante)

Concentratie van waterstofionen gegeven pH

Gaan Concentratie van waterstofionen = 10^(-Negatieve log van hydroniumconcentratie)

Concentratie van hydroxylion gegeven pOH

Gaan Concentratie van hydroxylion = 10^(-Negatief logboek van hydroxylconcentratie)

Activiteit van waterstofion gegeven pH

Gaan Activiteit van waterstofionen = 10^(-Negatieve log van hydroniumconcentratie)

pOH van mengsel van twee sterke basen Formule

Wat is een pOH-schaal?

pOH is een maat voor de hydroxide-ionen (OH-) concentratie. Het wordt gebruikt om de alkaliteit van een oplossing uit te drukken. Waterige oplossingen bij 25 graden Celcius met pOH minder dan 7 zijn alkalisch, pOH groter dan 7 zijn zuur en pOH gelijk aan 7 zijn neutraal. pOH varieert van 1 tot 14.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!