Gibbs freie Energie Taschenrechner

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✖Enthalpie ist die thermodynamische Größe, die dem gesamten Wärmeinhalt eines Systems entspricht.ⓘ Enthalpie [H]			+10% -10%
✖Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Entropie ist das Maß für die Wärmeenergie eines Systems pro Temperatureinheit, die für die Verrichtung nützlicher Arbeit nicht zur Verfügung steht.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%

✖Die freie Gibbs-Energie ist ein thermodynamisches Potenzial, das zur Berechnung des Maximums der reversiblen Arbeit verwendet werden kann, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck geleistet werden kann.ⓘ Gibbs freie Energie [G]

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Formel

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Gibbs freie Energie

Formel

`"G" = "H"-"T"*"S"`

Beispiel

`"-19.648KJ"="1.51KJ"-"298K"*"71J/K"`

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Gibbs freie Energie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gibbs freie Energie = Enthalpie-Temperatur*Entropie
G = H-T*S
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Gibbs freie Energie - (Gemessen in Joule) - Die freie Gibbs-Energie ist ein thermodynamisches Potenzial, das zur Berechnung des Maximums der reversiblen Arbeit verwendet werden kann, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck geleistet werden kann.
Enthalpie - (Gemessen in Joule) - Enthalpie ist die thermodynamische Größe, die dem gesamten Wärmeinhalt eines Systems entspricht.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Entropie ist das Maß für die Wärmeenergie eines Systems pro Temperatureinheit, die für die Verrichtung nützlicher Arbeit nicht zur Verfügung steht.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Enthalpie: 1.51 Kilojoule --> 1510 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Entropie: 71 Joule pro Kelvin --> 71 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

G = H-T*S --> 1510-298*71

Auswerten ... ...

G = -19648

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-19648 Joule -->-19.648 Kilojoule (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-19.648 Kilojoule <-- Gibbs freie Energie

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indien

Team Softusvista hat diesen Rechner und 600+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Himanshi Sharma

Bhilai Institute of Technology (BISSCHEN), Raipur

Himanshi Sharma hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner verifiziert!

< 14 Chemische Thermodynamik Taschenrechner

Volumen gegeben durch Gibbs und Helmholtz Free Entropy

Gehen Volumen gegeben Gibbs- und Helmholtz-Entropie = ((Helmholtz-Entropie-Gibbs freie Entropie)*Temperatur)/Druck

Gibbs-freie Entropie

Gehen Gibbs freie Entropie = Entropie-((Innere Energie+(Druck*Volumen))/Temperatur)

Gibbs-freie Entropie gegeben Helmholtz-freie Entropie

Gehen Gibbs freie Entropie = Helmholtz-freie Entropie-((Druck*Volumen)/Temperatur)

Änderung der freien Energie nach Gibbs

Gehen Gibbs-freie Energieveränderung = -Anzahl der Elektronenmole*[Faraday]/Elektrodenpotential eines Systems

Elektrodenpotential bei gegebener Gibbs-freier Energie

Gehen Elektrodenpotential = -Gibbs-freie Energieveränderung/(Anzahl der Elektronenmole*[Faraday])

Zellpotential bei Änderung der freien Gibbs-Energie

Gehen Zellpotential = -Gibbs-freie Energieveränderung/(Mole übertragener Elektronen*[Faraday])

Klassischer Teil von Gibbs Free Entropie gegebener elektrischer Teil

Gehen Klassischer Teil gibbs freie Entropie = (Gibbs-freie Entropie des Systems-Elektrischer Teil gibbs freie Entropie)

Klassischer Teil der Helmholtz-Freien Entropie bei elektrischem Teil

Gehen Klassische freie Helmholtz-Entropie = (Helmholtz-freie Entropie-Elektrische Helmholtz-freie Entropie)

Helmholtz-freie Entropie

Gehen Helmholtz-freie Entropie = (Entropie-(Innere Energie/Temperatur))

Entropie bei gegebener innerer Energie und Helmholtz-freier Entropie

Gehen Entropie = Helmholtz-freie Entropie+(Innere Energie/Temperatur)

Gibbs freie Energie

Gehen Gibbs freie Energie = Enthalpie-Temperatur*Entropie

Helmholtz-freie Energie bei gegebener Helmholtz-freier Entropie und Temperatur

Gehen Helmholtz Freie Energie des Systems = -(Helmholtz-freie Entropie*Temperatur)

Helmholtz-freie Entropie bei gegebener Helmholtz-freier Energie

Gehen Helmholtz-freie Entropie = -(Helmholtz Freie Energie des Systems/Temperatur)

Gibbs-freie Energie bei gegebener Gibbs-freier Entropie

Gehen Gibbs freie Energie = (-Gibbs freie Entropie*Temperatur)

< 16 Entropieerzeugung Taschenrechner

Entropieänderung bei konstantem Volumen

Gehen Konstantes Volumen der Entropieänderung = Wärmekapazität Konstantes Volumen*ln(Oberflächentemperatur 2/Oberflächentemperatur 1)+[R]*ln(Spezifisches Volumen bei Punkt 2/Spezifisches Volumen bei Punkt 1)

Entropieänderung bei konstantem Druck

Gehen Entropieänderungskonstanter Druck = Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Oberflächentemperatur 2/Oberflächentemperatur 1)-[R]*ln(Druck 2/Druck 1)

Irreversibilität

Gehen Irreversibilität = (Temperatur*(Entropie am Punkt 2-Entropie am Punkt 1)-Wärmeeintrag/Eingangstemperatur+Heizleistung/Ausgangstemperatur)

Entropieänderungsvariable Spezifische Wärme

Gehen Entropieänderungsvariable Spezifische Wärme = Molare Standardentropie an Punkt 2-Molare Standardentropie an Punkt 1-[R]*ln(Druck 2/Druck 1)

Entropieänderung für isochore Prozesse bei gegebenen Drücken

Gehen Konstantes Volumen der Entropieänderung = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*ln(Enddruck des Systems/Anfangsdruck des Systems)

Entropieänderung im isobaren Prozess in Bezug auf das Volumen

Gehen Entropieänderungskonstanter Druck = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)

Entropieänderung für isochoren Prozess bei gegebener Temperatur

Gehen Konstantes Volumen der Entropieänderung = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)

Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur

Gehen Entropieänderungskonstanter Druck = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)

Entropieänderung für isotherme Prozesse bei gegebenen Volumina

Gehen Änderung der Entropie = Gasmasse*[R]*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)

Entropiebilanzgleichung

Gehen Entropieänderungsvariable Spezifische Wärme = Entropie des Systems-Entropie der Umgebung+Gesamte Entropieerzeugung

Temperatur mit freier Helmholtz-Energie

Gehen Temperatur = (Innere Energie-Helmholtz-freie Energie)/Entropie

Entropie mit Helmholtz Free Energy

Gehen Entropie = (Innere Energie-Helmholtz-freie Energie)/Temperatur

Innere Energie mit Helmholtz-freier Energie

Gehen Innere Energie = Helmholtz-freie Energie+Temperatur*Entropie

Freie Helmholtz-Energie

Gehen Helmholtz-freie Energie = Innere Energie-Temperatur*Entropie

Gibbs freie Energie

Gehen Gibbs freie Energie = Enthalpie-Temperatur*Entropie

Spezifische Entropie

Gehen Spezifische Entropie = Entropie/Masse

< 17 Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik Taschenrechner

Volumen gegeben durch Gibbs und Helmholtz Free Entropy

Gehen Volumen gegeben Gibbs- und Helmholtz-Entropie = ((Helmholtz-Entropie-Gibbs freie Entropie)*Temperatur)/Druck

Gibbs-freie Entropie gegeben Helmholtz-freie Entropie

Gehen Gibbs freie Entropie = Helmholtz-freie Entropie-((Druck*Volumen)/Temperatur)

Druck gegeben Gibbs und Helmholtz Free Entropy

Gehen Druck = ((Helmholtz-freie Entropie-Gibbs-freie Entropie)*Temperatur)/Volumen

Änderung der freien Energie nach Gibbs

Gehen Gibbs-freie Energieveränderung = -Anzahl der Elektronenmole*[Faraday]/Elektrodenpotential eines Systems

Elektrodenpotential bei gegebener Gibbs-freier Energie

Gehen Elektrodenpotential = -Gibbs-freie Energieveränderung/(Anzahl der Elektronenmole*[Faraday])

Zellpotential bei Änderung der freien Gibbs-Energie

Gehen Zellpotential = -Gibbs-freie Energieveränderung/(Mole übertragener Elektronen*[Faraday])

Klassischer Teil von Gibbs Free Entropie gegebener elektrischer Teil

Gehen Klassischer Teil gibbs freie Entropie = (Gibbs-freie Entropie des Systems-Elektrischer Teil gibbs freie Entropie)

Elektrischer Teil der Helmholtz-Freien Entropie bei gegebenem klassischen Teil

Gehen Elektrische Helmholtz-freie Entropie = (Helmholtz-freie Entropie-Klassische Helmholtz-freie Entropie)

Klassischer Teil der Helmholtz-Freien Entropie bei elektrischem Teil

Gehen Klassische freie Helmholtz-Entropie = (Helmholtz-freie Entropie-Elektrische Helmholtz-freie Entropie)

Helmholtz-Freie Entropie bei klassischem und elektrischem Teil

Gehen Helmholtz-freie Entropie = (Klassische Helmholtz-freie Entropie+Elektrische Helmholtz-freie Entropie)

Helmholtz-freie Entropie

Gehen Helmholtz-freie Entropie = (Entropie-(Innere Energie/Temperatur))

Entropie bei gegebener innerer Energie und Helmholtz-freier Entropie

Gehen Entropie = Helmholtz-freie Entropie+(Innere Energie/Temperatur)

Innere Energie bei Helmholtz-freier Entropie und Entropie

Gehen Innere Energie = (Entropie-Helmholtz-freie Entropie)*Temperatur

Gibbs freie Energie

Gehen Gibbs freie Energie = Enthalpie-Temperatur*Entropie

Helmholtz-freie Energie bei gegebener Helmholtz-freier Entropie und Temperatur

Gehen Helmholtz Freie Energie des Systems = -(Helmholtz-freie Entropie*Temperatur)

Helmholtz-freie Entropie bei gegebener Helmholtz-freier Energie

Gehen Helmholtz-freie Entropie = -(Helmholtz Freie Energie des Systems/Temperatur)

Gibbs-freie Energie bei gegebener Gibbs-freier Entropie

Gehen Gibbs freie Energie = (-Gibbs freie Entropie*Temperatur)

Gibbs freie Energie Formel

Gibbs freie Energie = Enthalpie-Temperatur*Entropie
G = H-T*S

Was ist Gibbs freie Energie?

Gibbs Energie wurde in den 1870er Jahren von Josiah Willard Gibbs entwickelt. Er nannte diese Energie ursprünglich die „verfügbare Energie“ in einem System. In seinem 1873 veröffentlichten Artikel „Grafische Methoden in der Thermodynamik von Flüssigkeiten“ wurde dargelegt, wie seine Gleichung das Verhalten von Systemen vorhersagen kann, wenn sie kombiniert werden. Mit G bezeichnet, kombiniert Gibbs Free Energy Enthalpie und Entropie zu einem einzigen Wert. Das Vorzeichen von ΔG gibt die Richtung einer chemischen Reaktion an und bestimmt, ob eine Reaktion spontan ist oder nicht. Wenn ΔG <0: Reaktion in der geschriebenen Richtung spontan ist (dh die Reaktion ist exergonisch), wenn ΔG = 0: das System im Gleichgewicht ist und es keine Nettoveränderung in Vorwärts- oder Rückwärtsrichtung gibt und wenn ΔG> 0: Reaktion ist ist nicht spontan und der Prozess verläuft spontan in Reserverichtung.

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