Atommasse Taschenrechner

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✖Die Gesamtmasse des Protons in Dalton oder amu entspricht der Anzahl der Protonen in einem Atom, andernfalls in kg dem 1,67 × 10^(−27)-fachen der Anzahl der Protonen in einem Atom.ⓘ Gesamtmasse des Protons [m_p]			+10% -10%
✖Die Gesamtmasse der Neutronen, wenn in Dalton oder amu gleich der Anzahl der Neutronen in einem Atom, sonst, wenn in kg 1,67 × 10 ^ (–27) mal die Anzahl der Neutronen in einem Atom ist.ⓘ Gesamtmasse des Neutrons [m_n]			+10% -10%

✖Die Atommasse entspricht ungefähr der Anzahl der Protonen und Neutronen im Atom (der Massenzahl).ⓘ Atommasse [M]

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Atommasse Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Atommasse = Gesamtmasse des Protons+Gesamtmasse des Neutrons
M = m_p+m_n
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Atommasse - (Gemessen in Kilogramm) - Die Atommasse entspricht ungefähr der Anzahl der Protonen und Neutronen im Atom (der Massenzahl).
Gesamtmasse des Protons - (Gemessen in Kilogramm) - Die Gesamtmasse des Protons in Dalton oder amu entspricht der Anzahl der Protonen in einem Atom, andernfalls in kg dem 1,67 × 10^(−27)-fachen der Anzahl der Protonen in einem Atom.
Gesamtmasse des Neutrons - (Gemessen in Kilogramm) - Die Gesamtmasse der Neutronen, wenn in Dalton oder amu gleich der Anzahl der Neutronen in einem Atom, sonst, wenn in kg 1,67 × 10 ^ (–27) mal die Anzahl der Neutronen in einem Atom ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gesamtmasse des Protons: 6 Dalton --> 9.96318000058704E-27 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gesamtmasse des Neutrons: 16 Dalton --> 2.65684800015654E-26 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

M = m_p+m_n --> 9.96318000058704E-27+2.65684800015654E-26

Auswerten ... ...

M = 3.65316600021524E-26

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

3.65316600021524E-26 Kilogramm -->22 Dalton (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

22 Dalton <-- Atommasse

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indien

Team Softusvista hat diesen Rechner und 600+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Himanshi Sharma

Bhilai Institute of Technology (BISSCHEN), Raipur

Himanshi Sharma hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner verifiziert!

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Geschwindigkeit des Elektrons in Bohrs Umlaufbahn

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Änderung der Wellenzahl des sich bewegenden Teilchens

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Atommasse

LaTeX Gehen Atommasse = Gesamtmasse des Protons+Gesamtmasse des Neutrons

Anzahl der Elektronen in der n-ten Schale

LaTeX Gehen Anzahl der Elektronen in der n-ten Schale = (2*(Quantenzahl^2))

Umlauffrequenz des Elektrons

LaTeX Gehen Orbitalfrequenz = 1/Zeitdauer des Elektrons

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Atommasse Formel

LaTeX Gehen

Atommasse = Gesamtmasse des Protons+Gesamtmasse des Neutrons
M = m_p+m_n

Was ist Atommasse?

Die Atommasse ist die Masse eines Atoms. Obwohl die SI-Masseneinheit das Kilogramm (kg) ist, wird die Atommasse häufig in der Nicht-SI-Einheit Dalton (Symbol: Da oder u) ausgedrückt, wobei 1 Dalton als 1⁄12 der Masse eines einzelnen definiert ist Kohlenstoff-12-Atom in Ruhe. Die Protonen und Neutronen des Kerns machen fast die gesamte Gesamtmasse der Atome aus, wobei die Elektronen und die Kernbindungsenergie nur einen geringen Beitrag leisten. Mit anderen Worten, die Atommasse ist ein gewichteter Durchschnitt aller Isotope dieses Elements, wobei die Masse jedes Isotops mit der Häufigkeit dieses bestimmten Isotops multipliziert wird.

Was ist der Unterschied zwischen Atommasse und Massenzahl?

Atommasse wird auch Atomgewicht genannt. Die Atommasse ist die gewichtete durchschnittliche Masse eines Atoms eines Elements basierend auf der relativen natürlichen Häufigkeit der Isotope dieses Elements. Die Massenzahl ist eine Zählung der Gesamtzahl der Protonen und Neutronen im Atomkern. Die Massenzahl ist die Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen in einem Atom. Es ist eine ganze Zahl. Die Atommasse ist die durchschnittliche Anzahl von Protonen und Neutronen für alle natürlichen Isotope eines Elements. Es ist entweder eine ganze oder eine Dezimalzahl.

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